Chọn D

A. 6. 10 23  phân tử  H 2  = 1 mol  H 2  ⇒ m H  = 1.2 = 2g

B. 3. 10 23  phân tử  H 2 O  = 0,5 mol  H 2 O  ⇒  n H  = 2. n H 2 O  = 2. 0,5 = 1 mol ⇒ m H  = 1.1 = 1g

C. 0,6 g  C H 4  ⇒ n C H 4  = 0,6/16 = 0,0375 mol ⇒ n H  = 4. n C H 4  = 0,0375 . 4 = 0,15 mol ⇒ m H  = 1. 0,15 = 0,15 g

D. 1,5g  N H 4 C l  ⇒ n N H 4 C l  = 1,5/53,5 = 0,028 mol ⇒ n H  = 4. n C H 4 C l  = 4. 0,028 = 0,112 mol ⇒ m H  = 1. 0,112 = 0,112 g

Vậy trong  N H 4 C l  khối lượng hidro có ít nhất.

1B

2B

3D

4D

5A

6A

7C

8D

9C

10A

Trường hợp nào sau đâ chứa khối lượng nguyên tử hidro lớn hơn 0,9gam:

A. 6 ×10mũ 23 phân tử H2

B. 3×10mũ 23 phân tử H2O

C. 0,6 gam CH4

D. 1,498 gam \(NH_4Cl\)

B

C

Số phân tử có trong 1,5 mol H₂O là: \(1,5.6.10^{23}=9.10^{23}\) phân tử

=> Đáp án B

a) \(n_X=\dfrac{6.10^{23}}{6.10^{23}}=1\left(mol\right)\)

=> \(n_Y=0,5\left(mol\right)\)

Gọi số mol NO₂, CH₄ là a, b

=> a + b = 0,5

Có: \(\dfrac{46a+16b+0,5.M_Y}{1}=15.2\)

=> 46a + 16b + 0,5.M_Y = 30

Có: \(\dfrac{16b}{46a+16b+0,5.M_Y}.100\%=16\%\)

=> b = 0,3 (mol)

=> a = 0,2 (mol)

=> M_Y = 32(g/mol)

Mà Y là đơn chất

=> Y là O₂

b) \(n_{CH_4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{2}\)=> CH₄ dư, O₂ hết

=> Lượng O₂ trong hỗn hợp trên không đủ để đốt cháy 6,72 lít CH₄

no2 vs ch4 đã có M =60 r 

c

  2Al    + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

6.10²³      9.10²³         3.10²³       9.10²³

\(\Rightarrow\) Đáp án A