Cho 5,4g Al vào cốc chứa 49g H2SO4 có PƯ xảy ra theo sơ đồ:
Al+H2SO4--->Al2(SO4)3+H2
a.Tính thể tích H2 thoát ra(đktc)
b.Tính m Al2(SO4)3 tạo thành (2 cách)
c.Chất nào còn dư?khối lượng là bao nhiêu?
Những câu hỏi liên quan
BT3.Cho 5,4 g Al vào 49g H2SO4 thu được Al2(SO4)3 và H2
a) Tính khối lượng Al2(SO4)3
b) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc
\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0.5\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Bđ:0.2..........0.5\)
\(Pư:0.2.........0.3..............0.1............0.3\)
\(Kt:0...........0.2...............0.1.............0.3\)
\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.1\cdot342=34.2\left(g\right)\)
\(V_{H_2}0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
cho 2.025 gam Al tác dụng vs đ chứa 14.7 gam H2SO4 thì thu được bao nhiêu ml khí H2 ở đktc
biết pư xảy ra theo sơ đồ
Al + H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + H2
Bài trước mình giải bị nhầm nha
Mình xin giải lại
Ta có nAl = \(\dfrac{2,025}{27}\) = 0,075 ( mol )
nH2SO4 = \(\dfrac{14,7}{98}\) = 0,15 ( mol )
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
0,075...0,15
=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,075}{2}:\dfrac{0,15}{3}\) = 0,0375 < 0,05
=> Sau phản ứng Al hết ; H2SO4 còn dư
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
0,075...0,1125.........0,0375.........0,1125
=>VH2 = 22,4 . 0,1125 = 2,52 ( lít ) = 2520 ( ml )
Đúng 0
Bình luận (0)
PTHH :
2Al(0,075) + 3H2SO4(0,15) -----> Al2(SO4)3(0,0375) + 3H2(0,1125)
Theo đề bài ta có :
nAl = 2,025 : 27 = 0,075(mol)
nH2SO4 = 14,7 : 98 = 0,15 (mol)
Ta có tỉ lệ mol : \(\dfrac{0,075}{2}< \dfrac{0,15}{3}\)
=> H2SO4 dư
=> nH2 = 0,075 . 3 : 2 = 0,1125 (mol)
=> VH2 (đktc) = 0,1125 . 22,4 = 2,52 (lít)
Đúng 0
Bình luận (0)
Ta có nAl = \(\dfrac{2,025}{27}\) = 0,075 ( mol )
nH2SO4 = \(\dfrac{14,7}{22,4}\) = 0,65625 ( mol )
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
0,075..0,65625
=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,075}{2}:\dfrac{0,65625}{3}\) = 0,0375 < 0,21875
=> Sau phản ứng Al hết ; H2SO4 còn dư
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
0,075..0,1125............0,0375......0,1125
=> VH2 = 22,4 . 0,1125 = 2,52 ( lít ) = 2520 ( ml )
Đúng 0
Bình luận (1)
Xem thêm câu trả lời
Bài 1:Cho sơ đồ phản ứng sau: Mg + HCl -MgCl2 + H2Nếu cho 2,4g Mg tác dụng với 3,65g HCl. Chất nào còn dư sau phản ứng? Tính khối lượng còn dư? Tính khối lượng MgCl2 tạo thành và thể tích khí H2 thu được (đktc)Bài 2:Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + H2SO4 - Al2(SO4)3 + H2Nếu có 5,4g nhôm tác dụng với 14,7g H2SO4. Chất nào còn dư sau phản ứng? Tính khối lượng còn dư? Tính khối lượng Al2(SO4)3 tạo thành và thể tích khí H2 thu được (đktc)Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 3,78g với kim loại M (hóa trị III) vào d...
Đọc tiếp
Bài 1:
Cho sơ đồ phản ứng sau: Mg + HCl ->MgCl2 + H2
Nếu cho 2,4g Mg tác dụng với 3,65g HCl. Chất nào còn dư sau phản ứng? Tính khối lượng còn dư? Tính khối lượng MgCl2 tạo thành và thể tích khí H2 thu được (đktc)
Bài 2:
Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
Nếu có 5,4g nhôm tác dụng với 14,7g H2SO4. Chất nào còn dư sau phản ứng? Tính khối lượng còn dư? Tính khối lượng Al2(SO4)3 tạo thành và thể tích khí H2 thu được (đktc)
Bài 3:
Hòa tan hoàn toàn 3,78g với kim loại M (hóa trị III) vào dung dịch HCl thu được 4,704l khí H2 (đktc). Xác định kim loại M?
Bài 4:
Cho sơ đồ phản ứng sau: KMnO4 -> ..........+...........+O2
Tính thể tích Oxi (đktc) thu được khi nhiệt phân hủy hoàn toàn 0,4 mol KMnO4
Đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa lượng Oxi ở trên. Tính khối lượng điphotpho pentaoxit?
bạn từng câu lên sẽ dễ nhìn hơn
Cho 2,7g Al vào dụng dịch H2SO4 loãng dư thứ được khí H2 và Al2(SO4)3
a, tính thể tích khí thoát ra
b, tính m Al2(SO4)3 thứ được
c, nếu m H2SO4 cần dùng là 9,8 g thì thể tích khí thoát ra là bao nhiêu?
Xem chi tiết
Thông cảm cho mk vì chữ mk xấu
Chúc bạn học tốt! 
Đúng 0
Bình luận (0)
m Al= 2,7g => n Al= 2,7:27= 0,1 mol
tco phương trình phản ứng
2Al+ 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
0,1 0,05 0,15 (mol)
n H2= 0,15mol => VH2 = 0,15 . 24,79 = 3,7185(L)
b. n Al2(SO4)3 thu đc ở trên = 0,05 mol => m Al2(SO4)3= 0,5. 342 = 17,1 g
c. n H2SO4 = 9,8: 98= 0,1 mol
ta có pthh
2 Al+ 3H2SO4 -> Al2(SO4)3+ 3H2
0,1 0,1
V H2= 0,1. 24,79 = 2,479 (L)
Đúng 0
Bình luận (0)
bài mik làm là ở điều kiện chuẩn nha bạn, nếu là điều kiện tiêu chẩn thì bạn làm theo bài bn kia á
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 5,4 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric sơ đồ phản ứng sau:
Al+ H2SO4--> Al2(SO4)3 + H2
a) tính thể tích khí hiđro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn
b) tính khối lượng muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 tạo thành
Xem chi tiết
nAl = 5.4/27 = 0.2 mol
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
0.2______________0.1________0.3
VH2 = 0.3*22.4 = 6.72 (l)
mAl2(SO4)3 = 0.1*342 = 34.2 g
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 5,4g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4theo sơ đò phản ứng :
Al +H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + H2
a) Lập phương trình phản ứng đã xảy ra?
b)Tính khối lượng Al2(SO4)3 tạo thành?
c) Tính thể tích khí H2 thu được,biết thể tích chất khí do đktc.
nAl = \(\dfrac{5,4}{27}\)= 0,2 (mol)
a, 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
0,2 0,1 0,3 (mol)
b, mAl2(SO4)3 = 0,1.342 = 34,2 (g)
c, VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì xảy ra phản ứng hoá học theo sơ đồ sau: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
Cho biết sau phản ứng thu được 74,37 lít khí H2 (ở 250C và 1 bar). Hãy tính:
a. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng.
b. Khối lượng acid H2SO4 đã tham gia phản ứng.
mg giúp mình vs ạ
Đọc tiếp
Cho Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì xảy ra phản ứng hoá học theo sơ đồ sau: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
Cho biết sau phản ứng thu được 74,37 lít khí H2 (ở 250C và 1 bar). Hãy tính:
a. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng.
b. Khối lượng acid H2SO4 đã tham gia phản ứng.
mg giúp mình vs ạ
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{74,37}{24,79}=3\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
a, \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=2.27=54\left(g\right)\)
b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=3.98=294\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 200g dd H2SO4, 14,% tác dụng với Al dư.
a. Viết PTHH và tính thể tích H2 thoát ra?.
b. Tính khối lượng Al tham gia Pư ?
c. Tính C% muối Al2(SO4)3 thu được?.
c/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?.
Sửa: \(14,7\%\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.14,7\%}{100\%.98}=0,3(mol)\\ a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)\\ b,n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ c,n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.342}{200+5,4-0,3.2}.100\%=16,7\%\\ c,m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2(g)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam kim loại Al cần dùng một lượng H2SO4 vừa đủ. Sau phản ứng thu được muối Al2(SO4)3 và khí H2 ở đktc.
a/ Phương trình phản ứng.
b/ Khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng.
c/ Khối lượng muối Al2(SO4)3 sinh ra.
d/ Thể tích H2 thoát ra.
$a) 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$b) n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)$
Theo PTHH : $n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,6(mol)$
$m_{H_2SO_4} = 0,6.98 = 58,8(gam)$
$c) n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,2(mol) \Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,2.342 = 68,4(gam)$
$d) n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,6(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)$
Đúng 4
Bình luận (0)
\(a,2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(b.n_{Al}=\dfrac{m}{M}=0,4\left(mol\right)\)
\(Theo.PTHH\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,5.0,4=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=n.M=0,6.98=58,8\left(g\right)\)
\(c,Theo.PTHH\Rightarrow n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,5.0,4=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,2.342=68,4\left(g\right)\\ d,V_{H_2\left(dktc\right)}=n.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)