a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, 24n_Mg + 27n_Al = 6,12 (1)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,12\left(mol\right)\\n_{Al}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,12.24}{6,12}.100\%\approx47,06\%\\\%m_{Al}\approx52,94\%\end{matrix}\right.\)

Câu 1 : 

\(n_{H2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

         2          6            2             3

         a       0,15                       1,5a

        \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\) 

         1          2               1          1

         b        0,3                          1b

a) Gọi a là số mol của Al

           b là số mol của Zn

\(m_{Al}+m_{Zn}=11,1\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Zn}.M_{Zn}=11,1g\)

 ⇒ 27a + 65b = 11,1g(1)

Theo phương trình : 1,5a + 1b = 0,225(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

          27a + 65b = 11,1g

          1,5a + 1b = 0,225

            ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,05.27=1,35\left(g\right)\)

\(m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\)

⁰/₀Al = \(\dfrac{1,35.100}{11,1}=12,16\)⁰/₀

⁰/₀Zn = \(\dfrac{9,75.100}{11,1}=87,84\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,15+0,3=0,45\left(mol\right)\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,45}{1}=0,45\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Câu 2 : 

\(n_{H2}=\dfrac{1,456}{22,4}=0,065\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

         1         2             1           1

         a        0,1                        1a

          \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

             2          6              2            3

              b       0,03                         1,5b

a) Gọi a là số mol của Fe

           b là số mol của Al

\(m_{Fe}+m_{Al}=3,07\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Fe}.M_{Fe}+n_{Al}.M_{Al}=3,07g\)

⇒ 56a + 27b = 3,07g(1)

Theo phương trình : 1a + 1,5b = 0,065(2)

Từ(1),(2),ta có hệ phương trình : 

         56a + 27b = 3,07g

         1a + 1,5b = 0,065

            ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,01\end{matrix}\right.\)

\(m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

\(m_{Al}=0,01.27=0,27\left(g\right)\)

⁰/₀Fe = \(\dfrac{2,8.100}{3,07}=91,21\)⁰/₀

⁰/₀Al = \(\dfrac{0,27.100}{3,07}=8,79\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,1+0,03=0,13\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,13.36,5=4,745\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{4,745.100}{10}=47.45\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a) 

Gọi số mol Mg, Al là a, b (mol)

=> 24a + 27b = 26,25 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{30,8}{22,4}=1,375\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

             a-->2a--------->a------>a

            2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             b---->3b------->b------>1,5b

=> a + 1,5b = 1,375 (2)

(1)(2) => a = 0,25 (mol); b = 0,75 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,25.24}{26,25}.100\%=22,857\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,75.27}{26,25}.100\%=77,143\%\end{matrix}\right.\)

b)

n_HCl = 2a + 3b = 2,75 (mol)

=> m_HCl = 2,75.36,5 = 100,375 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{100,375.100}{10}=1003,75\left(g\right)\)

c) 

m_{dd sau pư} = 1003,75 + 26,25 - 1,375.2 = 1027,25 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,25.95}{1027,25}.100\%=2,312\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,75.133,5}{1027,25}.100\%=9,747\%\end{matrix}\right.\)

Chọn đáp án A

n H 2 = 8 , 96 22 , 4 = 0 , 4 m o l

Bảo toàn electron

3 n A l + 2 n M g = 2 n H 2 ⇒ 3 n A l + 2 n M g = 0 , 8       1 m h h = 27 n A l + 24 n M g = 7 , 8         2

Giải hệ (1) và (2)

n A l = 0 , 2 m o l ,   n M g = 0 , 1 m o l ⇒ % m A l = 0 , 2 . 27 7 , 8 . 100 % = 69 , 23 %

Bài 1:

\(n_{HCl}=2.0,16=0,32\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

\(m_{H_2}=0,16.2=0,32\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=0,32.36,5=11,68\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL ta có: \(m_{MgCl_2+FeCl_2}=1,4+11,68-0,32=12,76\left(g\right)\)

Bài 12:

Theo ĐLBTKL, ta có:

\(m_{hhkl}+m_{O_2}=m_{hh.oxit}\\ \Leftrightarrow11,9+m_{O_2}=18,3\\ \Leftrightarrow m_{O_2}=18,3-11,9=6,4\left(g\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Chú ý: Mỗi lần hỏi bạn up lên từng câu hỏi thôi, không nên đưa một lúc nhiều câu hỏi trong 1 lần hỏi, vì như thế chỉ có 1 câu được trả lời thôi nhé.

HD:

Bài 1.

Vì Cu đứng sau H trong dãy các kim loại nên Cu không phản ứng với HCl.

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2

                                0,075 mol

Theo phản ứng trên, số mol Fe = số mol H2 = 0,075 mol. Suy ra khối lượng Fe = 56.0,075 = 4,2 g.

Khối lượng Cu = 8 - 4,2 = 3,8 g. Từ đó, %Fe = 4,2.100/8 = 52,5%; %Cu = 100 - 52,5 = 47,5%.

Bài 3

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2 (1)

x                                 1,5x

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (2)

y                                y

a) Gọi x, y tương ứng là số mol của Al và Fe trong hh. Ta có: 27x + 56y = 11 và 1,5x + y = số mol H2 = 0,4. Giải hệ trên thu được x = 0,2; y = 0,1.

Khối lượng của Al = 27.0,2 = 5,4 g; khối lượng Fe = 56.0,1 = 5,6 g. %Al = 5,4.100/11 = 49,09%; %Fe = 50,91%.

b) Số mol HCl = 6x + 2y = 6.0,2 + 2.0,1 = 1,4 mol. Như vậy V = 1,4/2 = 0,7 lít = 700 ml.