\(\left(K_2O,Al_2O_3,BaO\right)\underrightarrow{H_2O}\left(KOH,Ba\left(OH\right)_2\right),\left(Al_2O_3\right)\\ \left(Al_2O_3\right)\underrightarrow{dpnc}Al\\ \left(KOH,Ba\left(OH\right)_2\right)\underrightarrow{KHCO_3}\left(K_2CO_3,KHCO_3\right),\left(BaCO_3\right)\\ \left(BaCO_3\right)\underrightarrow{HCl}BaCl_2\underrightarrow{dp}Ba\\ \left(K_2CO_3,KHCO_3\right)\underrightarrow{HCl}\left(KCl\right)\underrightarrow{dp}K\\ K_2O+H_2O->2KOH\\ BaO+H_2O->Ba\left(OH\right)_2\\ Al_2O_3-dpnc->2Al+\dfrac{3}{2}O_2\\ KOH+KHCO_3->K_2CO_3+H_2O\\ Ba\left(OH\right)_2+2KHCO_3->BaCO_3+K_2CO_3+2H_2O\\ BaCO_3+2HCl->BaCl_2+H_2O+CO_2\\ BaCl_2-dp->Ba+Cl_2\\ K_2CO_3+2HCl->2KCl+H_2O+CO_2\\ KHCO_3+HCl->KCl+H_2O+CO_2\\ KCl-dp->K+\dfrac{1}{2}Cl_2\)

Bảo toàn e :

n_O2 = 2 .nH_{2 =} 2 . 2,24 /22,4 = 0,2 (mol)

=> khối lượng oxit = 14,51+ 0,2 . 32 = 20,91 (g)

PT: \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

\(2Ba+O_2\underrightarrow{t^o}2BaO\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_K=x\left(mol\right)\\n_{Ba}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(\Sigma n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_K+n_{Ba}=\dfrac{1}{2}x+y\left(mol\right)\)

Mà: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{1}{2}x+y=0,1\Rightarrow\dfrac{1}{4}x+\dfrac{1}{2}y=0,05\left(1\right)\)

Theo PT: \(\Sigma n_{O_2}=\dfrac{1}{4}n_K+\dfrac{1}{2}n_{Ba}=\dfrac{1}{4}x+\dfrac{1}{2}y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL: \(a=m_{oxit}=m_X+m_{O_2}=14,51+0,05.32=16,11\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

chẹp chẹp chắc tôi giải đúng rồi

tôi giải đúng chưa vậy để tui còn chép chẹp chẹp

mà thực ra đây là bài anh tôi  nhưng anh ko có tài khoản nên nhờ tôi đó he he

CHo vào nước

Al2O3 ko tan

Tiếp theo sục khí CO₂ vào thu dc BaCO₃ kết tủa,K₂CO₃ ko kết tủa

nhiệt phân các muối thu dc BaO và K₂O

PTHH tự viết

không xác định dc nếu như dd H2SO4 dư,nếu vừa đủ thì dc

K₂O + H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + H₂O (1)

.. 1 ......... 1 .............. 1 .......... 1 ...... (mol)

.. x ......... x .............. x .......... x ...... (mol)

MgO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂O (2)

.. 1 ......... 1 .............. 1 .......... 1 ...... (mol)

0,15 - x...0,15 - x....0,15 - x..0,15 - x...... (mol)

500ml = 0,5l

ⁿH₂SO₄ = C_M.V = 0,3.0,5 = 0,15 (mol)

Gọi x (mol) là ⁿH₂SO_{4 (1)} \(\Rightarrow\) ⁿH₂SO_{4 (2)} = 0,15 - x (mol)

Ta có: ^mK₂O + ^mMgO = 8,7 (g)

\(\Leftrightarrow\) 94x + 40(0,15 - x) = 8,7

\(\Leftrightarrow\) 94x + 6 - 40x = 8,7

\(\Leftrightarrow\) 54x = 2,7

\(\Leftrightarrow\) x = 0,05

Do đó: ⁿK₂O = 0,05 (mol) và ⁿMgO = 0,15 - 0,05 = 0,1 (mol)

^mK₂O = n.M = 0,05.94 = 4,7 (g)

^mMgO = n.M = 0,1.40 = 4 (g)

\(\%m_{K_2O}=\dfrac{m_{K_2O}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{4,7}{8,7}.100\%\approx54\%^{ }\)

\(\%m_{MgO}=\dfrac{m_{MgO}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{4}{8,7}.100\%\approx46\%\)

Gọi n_K2O=a, n_MgO=b trong 8g hh

K₂O + H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + H₂O

a            \(\rightarrow\)               a                         (mol)

MgO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂O

b              \(\rightarrow\)             b                          (mol)

K₂SO₄ + 2NaOH \(\rightarrow\)  Na₂SO₄ + 2KOH

MgSO₄ + 2NaOH \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + Mg(OH)₂

b              \(\rightarrow\)                                      b                (mol)

n_Mg(OH)2 = \(\frac{2,9}{58}\) = 0,05 (mol)

\(\Rightarrow\) b = 0,05 (mol)

\(\Rightarrow\) %^mMgO = \(\frac{0,05.40}{8}\) . 100% = 25%

%^mK₂O = 75%

$M_X = 18,5.2 = 37$

Mà $M_{CO_2} = 44> M_X = 37$

Suy ra : $M_{oxit\ nito} < 37$

Gọi CTHH của oxit là $N_xO_y$

Ta có : 

$14x + 16y < 37$. Với x = y = 1 thì thỏa mãn

Vậy oxit là $NO$

Gọi $n_{CO_2} = a(mol) ; n_{NO} = b(mol)$
Ta có : 

$44a + 30b = 37(a + b) \Rightarrow 7a = 7b \Rightarrow a = b$

$\%V_{CO_2} = \%V_{NO} = \dfrac{1}{2}.100\% = 50\%$

6. Cho các oxit có công thức hóa học sau:

CO₂; NO; BaO; P₂O₅ ; NO₂; K₂O; ZnO; N₂O₅ ; Al₂O₃

a) Các oxit axit được sắp xếp như sau:

A. CO₂; NO; NO₂; K2O               B. NO; BaO; P₂O₅; N₂O₅

C. CO₂ ; P₂O₅ ; NO₂ ; N₂O₅            D. BaO; P₂O₅; K₂O; Al₂O₃

b) Các oxit bazơ được sắp xếp như sau:

A. BaO ; K₂O; ZnO ; N₂O₅              B. BaO ; ZnO ; K₂O ; Al₂O₃

C. BaO; P₂O₅; K₂O; Al₂O₃                 D. ZnO; N₂O₅; K₂O; Al₂O₃

6. Cho các oxit có công thức hóa học sau:

CO₂; NO; BaO; P₂O₅ ; NO₂; K₂O; ZnO; N₂O₅ ; Al₂O₃

a) Các oxit axit được sắp xếp như sau:

A. CO₂; NO; NO₂; K2O               B. NO; BaO; P₂O₅; N₂O₅

C. CO₂ ; P₂O₅ ; NO₂ ; N₂O₅            D. BaO; P₂O₅; K₂O; Al₂O₃

b) Các oxit bazơ được sắp xếp như sau:

A. BaO ; K₂O; ZnO ; N₂O₅              B. BaO ; ZnO ; K₂O ; Al₂O₃

C. BaO; P₂O₅; K₂O; Al₂O₃                 D. ZnO; N₂O₅; K₂O; Al₂O₃

6. Cho các oxit có công thức hóa học sau:

CO₂; NO; BaO; P₂O₅ ; NO₂; K₂O; ZnO; N₂O₅ ; Al₂O₃

a) Các oxit axit được sắp xếp như sau:

A. CO₂; NO; NO₂; K2O               B. NO; BaO; P₂O₅; N₂O₅

C. CO₂ ; P₂O₅ ; NO₂ ; N₂O₅            D. BaO; P₂O₅; K₂O; Al₂O₃

b) Các oxit bazơ được sắp xếp như sau:

A. BaO ; K₂O; ZnO ; N₂O₅              B. BaO ; ZnO ; K₂O ; Al₂O₃

C. BaO; P₂O₅; K₂O; Al₂O₃                 D. ZnO; N₂O₅; K₂O; Al₂O₃

`2K+2H_2O->2KOH+H_2` (sp: Kali hidroxit, Hidro)

0,2---------------------------0,1 mol

`K_2O+H_2O->2KOH`

`n_(H_2)=((2,24)/(22,4))=0,1 mol`

`->m_(K)=0,2.39=7,8g`

`->m_(K_2O)=17,2-7,8=9,4g`

Câu 1.2 : 

6 khí đó là H2S,H2,Cl2,O2,SO2,HCl

$2KMnO_4 + 16HCl \to 2MnCl_2 + 2KCl + 5Cl_2 + 8H_2O$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

$FeS + 2HCl \to FeCl_2 + H_2S$

$H_2S + \dfrac{3}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2 + H_2O$
$H_2 + Cl_2 \xrightarrow{as} 2HCl$

Câu 1.1

K2O + H2O → 2KOH

1...........................2.........(mol)

KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O

1.................1..............1......................(mol)

NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O

1................1......................................(mol)

K2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2KCl

1..................1..................1......................(mol)

Vậy :

Y : NH4

Z : KCl

M : BaCO3