Question

Cho 8,7 gan hỗn hợp K2O và MgO vào 500 ml dd H2SO4 0,3 M dư .

Xác định thành phần % khối lượng các oxit trong hỗn hợp đầu

Answer 1

không xác định dc nếu như dd H2SO4 dư,nếu vừa đủ thì dc

Answer 2

K₂O + H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + H₂O (1)

.. 1 ......... 1 .............. 1 .......... 1 ...... (mol)

.. x ......... x .............. x .......... x ...... (mol)

MgO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂O (2)

.. 1 ......... 1 .............. 1 .......... 1 ...... (mol)

0,15 - x...0,15 - x....0,15 - x..0,15 - x...... (mol)

500ml = 0,5l

ⁿH₂SO₄ = C_M.V = 0,3.0,5 = 0,15 (mol)

Gọi x (mol) là ⁿH₂SO_{4 (1)} \(\Rightarrow\) ⁿH₂SO_{4 (2)} = 0,15 - x (mol)

Ta có: ^mK₂O + ^mMgO = 8,7 (g)

\(\Leftrightarrow\) 94x + 40(0,15 - x) = 8,7

\(\Leftrightarrow\) 94x + 6 - 40x = 8,7

\(\Leftrightarrow\) 54x = 2,7

\(\Leftrightarrow\) x = 0,05

Do đó: ⁿK₂O = 0,05 (mol) và ⁿMgO = 0,15 - 0,05 = 0,1 (mol)

^mK₂O = n.M = 0,05.94 = 4,7 (g)

^mMgO = n.M = 0,1.40 = 4 (g)

\(\%m_{K_2O}=\dfrac{m_{K_2O}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{4,7}{8,7}.100\%\approx54\%^{ }\)

\(\%m_{MgO}=\dfrac{m_{MgO}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{4}{8,7}.100\%\approx46\%\)