Question

Cho 16g hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và MgO hòa tan hết trong dd HCl. Sau phản ứng cần trung hòa lượng axit dư bằng 50g dd Ca(OH)₂ 14,8%. Sau đó đem cô cạn dd được 46,35g muối khan. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

mCa(OH)2 = 7.4 g

nCa(OH)2 = 0.1 mol

Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O

0.1________________0.1

mCaCl2 = 0.1*111 = 11.1 g

=> mM còn lại = 46.35 - 11.1 = 35.25 g

Đặt :

nFe2O3 = x mol

nMgO = y mol

<=> 160x + 40y = 16 (1)

Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O

x_________________2x

MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O

y_______________y

<=> 325x + 95y = 35.25 (2)

(1) và (2) :

x =0.05

y = 0.2

mFe2O3 = 8 g

mMgO = 8 g

%Fe2O3 = %MgO = 8/16*100% = 50%

Answer 2

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O

Mol: x 6x 2x 3x

MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O

Mol: y 2y y y

2HCl + Ca(OH)₂ ---> H₂O + CaCl₂

Mol: 0,2 0,1 0,1 0,1

mCa(OH)2 = 14,8%*50 / 100% = 7,4g

nCa(OH)2 = 7,4 / 74 = 0,1 mol

Gọi x, y là số mol của Fe₂O₃, MgO

mhh = 160x + 40y = 16 (1)

mmuối = 162,5 * 2x + 95y = 35,25 (2)

Giải pt (1), (2) ==> x = 0,05 y = 0,2

%m_Fe2O3 = 160*0,05*100%/ 16 = 50%

%m_MgO = 100% - 50% = 50%

Answer 3

Phần % bạn tự tính nha

Tham khảo

Answer 4

https://i.imgur.com/Rcj6WBO.jpg