Question

Cho m(g) hỗn hợp A gồm sắt và sắt(III) oxit pứng vừa đủ với 196g dd H2SO4 20% thu được dd X và 0,4g khí ở đkc.

a) tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

b) Tính nồng độ phần trăm chất có trong dd X .

Answer 1

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

a, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(m_{H_2SO_4}=\frac{196.20}{100}=39,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\Sigma n_{H_2SO_4}=x+3y=0,4\left(1\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=\frac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow x=0,2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,2 (mol) ; y = 1/15 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\frac{0,2.56}{0,2.56+\frac{1}{15}.160}.100\%\approx51,2\%\text{ }\\\%m_{Fe_2O_3}\approx48,8\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{15}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: m _{dd sau pư} = m_Fe + m_Fe2O3 + m _{dd H2SO4} - m_H2

= 0,2.56 + 1/15.160 + 196 - 0,4

≃ 217,467 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\frac{0,2.152}{217,467}.100\%\approx13,98\%\\C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{\frac{1}{15}.400}{217,467}.100\%\approx12,26\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Answer 2

PT:

a, Giả sử:

Ta có:

Theo PT:

Ta có:

Theo PT:

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,2 (mol) ; y = 1/15 (mol)

b, Theo PT:

Ta có: m dd sau pư = mFe + mFe2O3 + m dd H2SO4 - mH2

= 0,2.56 + 1/15.160 + 196 - 0,4

≃ 217,467 (g)