a)  H 2 S O 4 +  2 N a O H   → N a 2 S O 4 +  2 H 2 O

nNaOH = 2n H 2 S O 4 đúng theo phương trình. Sau phản ứng chỉ có  H 2 S O 4 , nên môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím.

HCl + KOH → KCl + H2O

nHCl > nKOH : HCl dư, quỳ tím chuyển màu đỏ.

Sau phản ứng dung dịch thu được chỉ chứa NaCl, vậy dung dịch sau phản ứng không làm quỳ tím đổi màu.

Chọn đáp án C

A.quỳ tím hóa xanh

B.không chuyển màu

C.quỳ tím hóa xanh

D.quỳ tím hóa đỏ

Bài 1:

Ta có \(\dfrac{14}{X}=0,875\)

=> X = 16

=> X là oxi

Mình không rành phần này lắm nên nếu làm sai thì bạn đừng trách nha

Để quỳ tím chuyển đỏ thì khối lượng ãits phải nhiều hơn khối lượng bazơ

Xét bốn câu A ; B ; C ; D

Xét trường hợp A

Khối lượng axít là m_H2SO4 = 98 . 1 = 98 ( gam )

Khối lượng bazơ là m_NaOH = 40 . 1,7 = 68 ( gam )

=> Khối lượng axít > Khối lượng bazơ

=> Nhận

Xét trường hợp B

Khối lượng axít là m_HCl = 36,5 . 1 = 36,5 ( gam )

Khối lượng bazơ là m_KOH = 56. 1 = 56 ( gam )

=> Khối lượng axít < Khối lượng bazơ

=> Loại

Xét trường hợp C

Khối lượng axít là m_HCl = 36,5 . 1,5 = 54,75 ( gam )

Khối lượng bazơ là m_Ca(OH)2 = 74 . 1,5 = 111 ( gam )

=> Khối lượng axít < Khối lượng bazơ

=> Loại

Xét trường hợp B

Khối lượng axít là m_H2SO4 = 98 . 0,5 = 49 ( gam )

Khối lượng bazơ là m_NaOH = 40 . 1,5 = 60 ( gam )

=> Khối lượng axít < Khối lượng bazơ

=> Loại

Ta có 800ml = 0,8 lít
n_NaOH = 8 : 40 = 0,2 ( mol )
C_{M NaOH} = 0,2 : 0,8 = 0.25M
800ml dd NaOH có 8g NaOH
=> 200ml NaOH có 2g NaOH
n_{NaOH (trong 200 ml NaOH)} = 2 : 40 = 0,05 ( mol )
V_{dd NaOH 0.1M} = 0,05 : 0,1 = 0,5 ( lít ) = 500 ( ml )
=> V_H2O cần thêm là : 500 - 200 = 300 ml
Vậy cần thêm 300ml H₂O.

nạp là NaOH hả

a;

H₂SO₄ + 2NaOH \(\rightarrow\)Na₂SO₄ + H₂O

VÌ 0,5.2=0,1 nên H₂SO₄ tác dụng vừa đủ với NaOH nên quỳ tím không đổi màu

b;

KOH + HCl \(\rightarrow\)KCl + H₂O

VÌ 2>1 nên HCl dư vậy quỳ tím chuyển màu đỏ

a)

Chất rắn chuyển dần từ màu đen(CuO) sang màu nâu đỏ(Cu).

\(2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

b)

Có tiếng nổ mạnh phát ra kèm theo hơi nước.

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

c)\(NaOH + HCl \to NaCl + H_2O\)

Ta thấy : \(n_{HCl} > n_{NaOH}\) nên HCl dư. Do đó khi đưa giấy quỳ tím vào thì quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 1 : 

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{CaCO3}=\dfrac{15}{100}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O|\)

           1              2               1          1         1

         0,15          0,2                       0,1

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,2}{2}\)

                 ⇒ CaCO₃ dư , Hcl phản ứng hết

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Hcl

\(n_{CO2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt