Trung hào 20ml đ HCl 1M =đ Ca(OH)2 1M.Toàn bộ đ Hcl nói trên cx có thể đc trung hòa bơi Vml đ chứa hh NaOH 0.2M và Ca(OH)2 0.1M .TÍnh V
Tính thể tích dung dịch A chứa H2SO4 0.1M và HCl 0.2M cần dùng để trung hòa 200ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0.05M và NaOH 0.1M
nOH-=0,05.2.0,2+ 0,1.0,2=0,04 mol
nH+=0,1.V.2+ 0,2.V=0,4V mol
H++OH--->H2O
nH+=nOH-=> 0,4v=0,04-> v=0,1 lit = 100ml
hòa tan hoàn m g hh fe2o3 và feo bằng 300ml đ chứa đồng thời hcl 1m và h2so4 0,5m đc đ x để trung hòa lg axit dư trong x cần 100 ml dd naoh 1mcòn nếu cho x td vs baoh 2 dư thì 55,45g kt tính m
có 200ml đ HCL 0.2M ( D= 1g/ml.
a) để trung hòa hết dung dịch axit này thì cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.1M. Tính nồng độ mol của dung dịch muối sinh ra
b)nếu trung hòa dung dịch axit trên bằng dung dịch Ca(OH)2 5% thì cần bao nhiêu game dung dịch Ca(OH)2. Tinha nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng
\(n_{HCl}=0,2.2=0,04\left(mol\right)\)
Pt: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
0,04mol \(\leftarrow\) 0,04mol \(\rightarrow\) 0,04mol
\(V_{NaOH}=\dfrac{0,04}{0,1}=0,4\left(l\right)\)
\(\Sigma_{V\left(spu\right)}=0,2+0,4=0,6\left(l\right)\)
\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,04}{0,6}=0,067M\)
b) Pt: \(Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)
0,02mol \(\leftarrow\) 0,04mol\(\rightarrow\) 0,02mol
\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,02.74=1,48\left(g\right)\)
\(m_{dd}=\dfrac{1,48.100}{5}=29,6\left(g\right)\)
\(C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0,02.111.100}{29,6}=7,5\%\)
Đem trung hòa 600ml dd HCl 1M bằng dd NaOH 30%.
a) Tính m dd NaOH đã dùng.
b) Nếu thay dd NaOH 30% bằng dd Ca(OH)2 7.351% ( D= 1.045g/ml ) thì V dd Ca(OH)2 cần dùng là bnh?
nHCl=CM.V=1.0,6=0,6(mol)
Pt: HCl+ NaOH-> NaCl + H2O
cứ:1.............1.............1 (mol)
vậy:0,6----->0,6------>0,6(mol)
=> mNaOH=0,6.40=24(g)
\(\Rightarrow m_{ddNaOH}=\dfrac{m_{NaOH}.100\%}{C\%}=\dfrac{24.100}{30}=80\left(g\right)\)
b) Nếu thay NaOH bằng Ca(OH)2 thì ta có PT:
PT: 2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 +2H2O
Cứ:2................1.................1 (mol)
Vậy: 0,6------->0,3----------->0,3(mol)
=> mCa(OH)2=n.M=0,3.74=22,2(g)
\(\Rightarrow m_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{m_{Ca\left(OH\right)_2}.100\%}{C\%}=\dfrac{22,2.100}{7,351}\approx302\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{m_{ddCa\left(OH\right)_2}}{D}=\dfrac{302}{1,045}\approx289\left(ml\right)=0,289\left(lít\right)\)
Có 190 ml đ chứa đồng thời KOH và Ba(OH)2 có nồng độ 3M và 4M . Tính thể tích dung dich chứa đồng thời HCl 1.98M và H2SO41.1M đủ để trung hòa lượng dung dịch trên. Tính m kết tủa
Ta có : \(n_{OH}=2C_{MBa\left(OH\right)2}V+C_{MKOH}V=2,09\left(mol\right)\)
\(BTNT\left(O\right):n_{H2O}=n_{OH}=2,09\left(mol\right)\)
\(BTNT\left(H\right):n_H=n_{H2O}=2,09\left(mol\right)\)
Mà \(n_H=2,09=1,98V+2,2V=4,18V\)
\(\Rightarrow V=0,5\left(l\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)2}=0,76\\n_{H2SO4}=0,55\end{matrix}\right.\) ( mol )
\(PTHH:H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
Thấy ; \(0,55< 0,76\)
\(\Rightarrow n_{BaSO4}=0,55\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{kt}=128,15g\)
1. Tính thể tích dd HCL 0.3M cần để trung hòa 100ml dd hỗn hợp NAOH 0.1M và BA(OH)2 0.1M
2. Cho dd KOH dư vào 50ml dd (NH4)2SO4 1M. Đun nóng nhẹ , tính thể tích khí thoát ra ( đkc )
1 ) nOH= nNaOH+2nBa(OH)2=0,01+2.0,01=0,03mol
OH- + H+ ----------->H2O
0.03-->0.03
nHCl=nH+ =0.03mol
=>VHCl=0.03/0.3=0.1l=100ml
2 ) (NH4)2SO4 + 2KOH -(t°)-> K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
0,05______________________________ 0,1 (mol)
n(NH4)2SO4 = 0,05.1 = 0,05 mol
V NH3 = 0,1 . 22,4 = 2,24 l
hoa tan hoan toan 13.45 g hh 2muoi cabonat va hidrocacbonat cua 1 kl kiem = 300 ml đ HCl.sau PƯ phai trung hoa HCl du = 75 ml đ Ca(OH)2 xd ct 2 muoi
Trung hòa 300ml dd Ca(OH)2 1M bằng 200ml dd HCl 0,2M
a) Tính khối lượng muối tạo thành
b) Muối p.ư xảy ra hoàn toàn phải thêm dd Ca(OH)2 1M hay dd HCl 0,2M và thêm với thể tích bao nhiêu ?
c) Tính Cm của dd tạo thành sau p.ư trong trường hợp p.ư xảy ra hoàn toàn
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)\)
a
\(Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)
0,02<------0,04----->0,02
Xét \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,04}{2}\Rightarrow Ca\left(OH\right)_2.dư\)
\(m_{CaCl_2}=0,02.111=2,22\left(g\right)\)
b
Muốn pứ xảy ra hoàn toàn phải thêm dung dịch HCl 0,2 M
\(n_{HCl.cần}=2n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\ n_{HCl.cần.thêm}=0,6-0,04=0,56\left(mol\right)\)
\(V_{cần.\left(HCl\right)}=\dfrac{0,56}{0,2}=2,8\left(l\right)=280\left(ml\right)\\ V_{cần.thêm\left(HCl\right)}=280-200=80\left(ml\right)\)
c
\(CM_{CaCl_2}=\dfrac{0,02}{0,3+0,28}=\dfrac{1}{29}M\)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)\\ Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)
0,02<----0,04------>0,02
a
\(m_{CaCl_2}=0,02.111=2,22\left(g\right)\)
b
Muốn pứ xảy ra hoàn toàn thì phải thêm dd HCl 0,2M.
\(n_{HCl.cần}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\ n_{HCl.cần.thêm}=0,6-0,04=0,56\left(mol\right)\\ V_{HCl.cần.}=\dfrac{0,56}{0,2}=2,8\left(l\right)\\ V_{HCl.cần.thêm}=2,8-0,2=2,6\left(l\right)=260\left(ml\right)\)
c
\(CM_{CaCl_2}=\dfrac{0,3}{0,3+2,8}=\dfrac{3}{31}M\)
Cho 18,4g hh gồm kloại Zn và Al tác dụng với 2l đ HCL 0,6M (có dư) thu đc 11,2l khí (đktc).
a. Tính klg mỗi kloại trong hh.
b. Để trung hòa HCL dư sau phản ứng cần V lít dd KOH 1M. Tìm V.
a) \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Gọi số mol Zn, Al là a, b
=> 65a + 27b = 18,4 (1)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
a----->2a------------->a
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
b---->3b------------->1,5b
=> a + 1,5b = 0,5 (2)
(1)(2) => a = 0,2 ; b = 0,2
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) nHCl(pư) = 2a + 3b = 1 (mol)
nHCl(dư) = 0,6.2 - 1 = 0,2 (mol)
PTHH: KOH + HCl --> KCl + H2O
0,2<----0,2
=> \(V=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)
\(n_{HCl}=0,6.2=1,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ a,n_{HCl\left(dư\right)}=1,2-2.n_{H_2}=1,2-2.0,5=0,2\left(mol\right)\\PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Đặt:n_{Zn}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=18,4\\a+1,5b=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right);m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ b,KOH+HCl_{dư}\rightarrow KCl+H_2O\\ n_{KOH}=n_{HCl\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{ddKOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)
a)\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{HCl}=V\cdot C_M=2\cdot0,6=1,2mol\)
\(n_{\uparrow}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
x 2x x x
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
y 3y y 1,5y
Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+27y=18,4\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(m_{Zn}=0,2\cdot65=13g\)
\(m_{Al}=0,2\cdot27=5,4g\)
b)Theo pt: \(\Sigma n_{HCl}=2x+3y=2\cdot0,2+3\cdot0,2=1mol\)
Để trung hòa: \(n_{OH^-}=n_{H^+}=1mol\)
\(\Rightarrow V=\dfrac{n_{OH^-}}{C_M}=\dfrac{1}{1}=1l\)