a) mMg + mO2 = mMgO.

b) mO2= mMgO – mMg = 15 - 9 = 6(g).

a) m M g + m O 2 = m M g O 

a)

$m_{Mg} + m_{O_2} = m_{MgO}$

b)

Bảo toàn khối lượng : 

m O2 = m MgO - m Mg = 15 - 9 = 6(gam)

a) Công thức về khối lượng của phản ứng: \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\) 

b) Khối lượng khí oxi đã phản ứng:

Ta có: \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\\ 18+m_{O_2}=30\\ \Rightarrow m_{O_2}=30-18=12\left(g\right)\) .

a, PT: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

b, m_Mg + m_O2 = m_MgO

c, Theo phần b, có: m_O2 = 15 - 9 = 6 (g)

Bạn tham khảo nhé!

a) mMg + mO2 = mMgO.

b) mO2= mMgO – mMg = 15 - 9 = 6(g).

mMg+mO2=mMgO

m O2 = m MgO - m Mg = 15 - 9 = 6(gam)

Thiếu đề

a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra.

b0 Tính khối lượng của khí oxi phản ứng.

Hướng dẫn giải:

a) Công thức về khối lượng của phản ứng

m_Mg  + m_O2   = m_MgO

b) Khối lượng của khí oxi tham gia phản ứng:

m_O2  = m_MgO – m_Mg

=> m_O2  =  15 – 9 = 6(g)

Ta có : Sau khi cân bằng phương trình trên được :

           2Mg + O₂ ===> 2MgO

     Công thức về khối lượng của phản ứng trên là : 

            m_2Mg + m_O2 = m_2MgO

Từ trên => 9 gam+ m_O2 = 15 gam     

            => m_O2 = 6 gam

Vậy khối lượng Oxi đã phản ứng là 6 gam

a) $2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$

b) CT về khối lượng : $m_{Mg}  + m_{O_2} = m_{MgO}$

c) $m_{O_2} = 15 - 9 = 6(gam)$

\(1,PTHH:2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO\\ 2,m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\\ 3,m_{O_2}=15-9=6(g)\)

C, Tính khối lượng của khí oxi đã phản ứng?

\(m_{Al} + m_{O_2} = m_{Al_2O_3}\)

Ta có : 

 \(n_{Al} = \dfrac{9}{27} = \dfrac{1}{3}(mol)\\ n_{Al_2O_3} = \dfrac{15}{102} = \dfrac{5}{34}(mol)\)

\(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\)

Theo PTHH : \(n_{Al\ pư} = 2n_{Al_2O_3} = \dfrac{5}{17} > n_{Al\ ban\ đầu}\)

Suy ra : Al dư.

Ta có :

 \(n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al_2O_3} = \dfrac{15}{68}(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2\ phản ứng} = \dfrac{15}{68}.32 = 7,059(gam)\)

số liệu không hợp lý