a) Khi cho Na₂O xảy ra phản ứng, tạo thành phản ứng dung dịch có chất tan là NaOH.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Phản ứng: 0,3 → 0,6 (mol)

C_{M, NaOH} = 0,6/0,5= 1,2M.

a)2Na₂O+2h2O->4NaOH

b)nNaOH=V/22.4=0,5.22.4=11,2mol

a) PTHH: Na2O + H20 -> 2NaOH
số mol Na20 = 0,25 (mol)
=> số mol NaOH = 0,5 mol.
Nôngd độ mol NaOH = 0,5 / 0,5 = 1 M
b) PTHH: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
số mol H2SO4 = 1/2 số mol NaOH = 0,25 mol
C% H2SO4 = mH2SO4 / m ddH2SO4 . 100%
=> m ddH2SO4= 122,5 g
D=m/V => V= 107,5 ml

Số mol Na₂O = 15,5:62 = 0,25 mol

a) Khi cho Na₂O xảy ra phản ứng, tạo thành phản ứng dung dịch có chất tan là NaOH.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Phản ứng: 0,25 → 0,05 (mol)

500 ml = = 0,5 lít; C_{M, NaOH} = = 1M.

b) Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Phản ứng: 0, 5 → 0,25 0,25 (mol)

m_H2SO4 = 0,25x98 = 24,5 g

m_{dd H2SO4} = = 122,5 g

m_{dd, ml} = = ≈ 107,5 ml

Số mol Na₂O = 15,5:62 = 0,25 mol

a) Khi cho Na₂O xảy ra phản ứng, tạo thành phản ứng dung dịch có chất tan là NaOH.

                            Na₂O + H₂O → 2NaOH

Phản ứng:              0,25   →              0,05 (mol)

500 ml =  = 0,5 lít; C_{M, NaOH} =  = 1M.

b) Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch:

                        2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Phản ứng:          0, 5 →   0,25           0,25 (mol)

m_H2SO4 = 0,25x98 = 24,5 g

m_{dd H2SO4} =  = 122,5 g

m_{dd, ml} =  =  ≈ 107,5 ml

Số mol Na₂O = 15,5:62 = 0,25 mol

a) Khi cho Na₂O xảy ra phản ứng, tạo thành phản ứng dung dịch có chất tan là NaOH.

                            Na₂O + H₂O → 2NaOH

Phản ứng:              0,25   →              0,05 (mol)

500 ml =  = 0,5 lít; C_{M, NaOH} =  = 1M.

b) Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch:

                        2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Phản ứng:          0, 5 →   0,25           0,25 (mol)

m_H2SO4 = 0,25x98 = 24,5 g

m_{dd H2SO4} =  = 122,5 g

m_{dd, ml} =  =  ≈ 107,5 ml

Sáng ngọc tự đăng câu hỏi tự trả lời ạ

\(n_{Na_2O}=\dfrac{1.86}{62}=0.03\left(mol\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(0.03........................0.06\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0.06}{0.25}=0.24\left(M\right)\)

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

\(0.06...........0.03\)

\(V_{CO_2}=0.03\cdot22.4=0.672\left(l\right)\)

Sửa $1,68 \to 1,86$

a) $Na_2O + H_2O \to 2NaOH$

b) n Na2O = 1,86/62 = 0,03(mol)

n NaOH = 2n Na2O = 0,06(mol)

=> CM NaOH = 0,06/0,25 = 0,24M

c) $CO_2 + 2NaOH \to Na_2CO_3 + H_2O$
n CO2 = 1/2 n NaOH = 0,03(mol)

=> V CO2 = 0,03.22,4 = 0,672(lít)

Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{31}{62}=0,5\left(mol\right)\)

\(PTHH:Na_2O+H_2O--->2NaOH\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2.n_{Na_2O}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{1}{0,5}=2M\)

`Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

`n_{Na_2O} = (31)/(62) = 0,5` `mol`

`n_{NaOH} = 2 . n_{Na_2O} = 1` `mol`

`C_{M_(NaOH)} = 1/(0,5) = 2` `M`

bài 1:

- Trích mỗi chất 1 ít làm mẫu thử

- Nhỏ vài giọt các dd trên vào mẫu giấy quỳ tím 

+ quỳ tím chuyển sang xanh : Ba(OH)2 , NaOH (I)

+ Không có hiện tượng gì : NaCl , Na2SO4 (II)

- Trích từng chất dd ở nhóm I vào nhóm II , thấy xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ba(OH)2 và Na2SO4

                    Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH

- Hai dd còn lại là NaCl(không làm quỳ tím đổi màu) 

Và NaOH ( quỳ làm tím hóa xanh )

\(a,PTHH:Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ \Rightarrow n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2\cdot\dfrac{37,2}{62}=0,6\cdot2=1,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{1,2}{0,5}=2,4M\\ b,PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,6\cdot98=58,8\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{58,8\cdot100\%}{20\%}=294\left(g\right)\\ \Rightarrow V_{dd}=\dfrac{294}{1,14}\approx257,9\left(ml\right)\)

a) PTHH: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

Ta có: \(n_{KOH}=2n_{K_2O}=2\cdot\dfrac{23,5}{94}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

b) PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,25\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25\cdot98}{20\%}=122,5\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,46\left(ml\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{KOH}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,5\cdot56}{5,6\%}=500\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{500}{1,045}\approx478,47\left(ml\right)\)

Câu 8 : 

                                              số mol của kali oxit

                                       n_K2O = \(\dfrac{m_{K2O}}{M_{K2O}}=\dfrac{23,5}{94}=0,25\left(mol\right)\)

a) Pt :                                    K₂O + H₂O → 2KOH\(|\)

                                               1         1               2

                                              0,25                      0,5

                                    Số mol của dung dịch kali hdroxit

                                             n_KOH = \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

                                 Nồng độ mol của dung dịch kali hidroxit

                                             C_MKOH = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(l\right)\)

b)      Pt :                      H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                         1             2              1             2

                                       0,25          0,5

                                             Số mol của axit sunfuric

                                            n_H2SO4 = \(\dfrac{0,25.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

                                          khối lượng của axit sunfuric

                                           m_H2SO4 = n_H2SO4. M_H2SO4

                                                         = 0,25 . 98

                                                          = 24,5 (g)

                             Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

         C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\) (g)

                        Thể tích của dung dịch của axit sunfuric cần dùng

                              D =  \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{122,5}{1,14}=107,45\left(ml\right)\)

c)           Pt :                   2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)  

                                          2              1             1             2

                                         0,5           0,25

                                              Số mol của kali hidroxit                                                                            n_KOH =  \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của kali hidroxit

                                                m_KOH = n_KOH . M_KOH

                                                           = 0,5 . 56

                                                           = 28 (g)

                              Khối lượng của dung dịch kali hidroxit

               C⁰/_0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{28.100}{5,6}=500\left(g\right)\)

                           Thể tích của dung dịch kali hidorxit cần dùng

                              D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{500}{1,045}=478,47\left(ml\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a) 

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$

b)

n H2 = 2,8.22,4 = 0,125(mol)

=> n Na = 2n H2 = 0,125.2 =0,25(mol)

=> n Na2O = (15,05 - 0,25.23)/62 = 0,15(mol)

=> n NaOH = n Na + 2n Na2O = 0,55(mol)

=> CM NaOH = 0,55/0,25 = 2,2M

c) 

%m Na = 0,25.23/15,05  .100% = 38,21%

%m Na2O = 100% -38,21% = 61,79%

d)

$CO_2 + NaOH \to NaHCO_3$
n CO2 = n NaOH = 0,55(mol)

=> V CO2 = 0,55.22,4 = 12,32(lít)