Đáp án A

Cho Mg và Ag tác dụng với HCl chỉ có Mg phản ứng.

a, Ta có: 24n_Mg + 56n_Fe = 9,2 (g) (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

BT e, có: 2n_Mg + 2n_Fe = 2n_H2 = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{9,2}.100\%\approx39,13\%\\\%m_{Fe}\approx60,87\%\end{matrix}\right.\)

b, BTNT H, có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\)

a)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2o$

b)

Theo PTHH : $n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
$m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8(gam)$

$m_{MgO} = m_{hh} - m_{Mg} = 12,8 - 4,8 = 8(gam)$

c)

$n_{MgO} = \dfrac{8}{40} = 0,2(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{Mg} + 2n_{MgO} = 0,8(mol)$

$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,8.36,5}{14,6\%} = 200(gam)$

a. PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (2)

b. Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,25\) (*)

Theo đề, ta lại có: 56x + 24y = 8,25 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,25\\56x+24y=8,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,07\\y\approx0,18\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Fe}=0,07.56=3,92\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{Fe}}=\dfrac{3,92}{8,25}.100\%=47,52\%\)

\(\%_{m_{Mg}}=100\%-47,52\%=52,48\%\)

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Zn}\) \(\Rightarrow m_{Zn}=0,1\cdot65=6,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10}\cdot100\%=65\%\) \(\Rightarrow\%m_{Cu}=35\%\)

c) Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2mol\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2\cdot36,5}{5\%}=146\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.15.....0.3.......................0.15\)

\(m_{Mg}=0.15\cdot24=3.6\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=10-3.6=6.4\left(g\right)\)

\(\%Mg=\dfrac{3.6}{10}\cdot100\%36\%\)

\(\%Cu=64\%\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.3}{2}=0.15\left(l\right)\)

\(n_{H2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

         1         2              1           1

         a       0,4           0,2           1a

         \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

           1          2            1          1

          b         0,3         0,15        1b

a) Gọi a là số mol của Mg

           b là số mol của Fe

\(m_{Mg}+m_{Fe}=13,2\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Mg}.M_{Mg}+n_{Fe}.M_{Fe}=13,2g\)

 ⇒ 24a + 56b = 13,2g (1)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,35(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

            24a + 56b = 13,2g

              1a + 1b = 0,35

               ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

⁰/₀Mg = \(\dfrac{4,8.100}{13,2}=36,36\)⁰/₀

⁰/₀Fe = \(\dfrac{8,4.100}{13,2}=63,64\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+0,3=0,7\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,7}{0,2}=3,5\left(M\right)\)

c) \(m_{muối.clorua}=\left(0,2.95\right)+\left(0,15.127\right)=38,05\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

C là tính tổng khối lượng nha