a) MnO2 + 4HCl \(\rightarrow\) MnCl2 + Cl2 + H2O

Ta có: nHCl=\(\frac{7,3}{36,5}\)=0,2 mol \(\rightarrow\)nCl2=0,2.\(\frac{1}{4}\)=0,05 mol

\(\rightarrow\)VCl2=0,05.22,4=1,12 lít

b) 2KMnO4 + 16HCl\(\rightarrow\) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Theo ptpu: nCl2=\(\frac{5}{16}\)nhCl=\(\frac{5}{16}\).0,2=0,0625 mol

\(\rightarrow\)V Cl2=0,0625.22,4=1,4 lít

cho mình đề cụ thể đi

2 phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm :

2 pt điều chế clo trong phòng thí nghiệm :

\(2KMnO_4+16HCl->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

\(4MnO_2+HCl->Cl_2\uparrow+2H_2O+MnCl_2\)

Nếu sử dụng cùng khối lượng MnO 2 và KMnO 4 thì ta có :

Gọi khối lượng MnO2 là x

nKMnO4 = x/158 mol

\(2KMnO_4+16HCl->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

x/158......................................................................5x/316

\(4MnO_2+HCl->Cl_2\uparrow+2H_2O+MnCl_2\)

x/87................................x/348

Vì 5x/316>x/348 nên khi điều chế khí Cl2 bằng KMnO4 tạo ra nhiều Cl2 hơn .

- Mình dùng tạm cách đặt giả thiết tạm thời nhé!

- Gỉa sử: Ta dùng cùng 1 khối lượng MnO₂ và KMnO₄ là 1000g.

Ta có: \(n_{MnO_2}=\dfrac{1000}{87}\approx11,49\left(mol\right)\\ n_{KMnO_4}=\dfrac{1000}{158}\approx6,33\left(mol\right)\)

+) Khi điều chế Cl₂ từ MnO₂:

PTHH: (1) MnO₂+ 4HCl -> MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Ta có: \(n_{Cl_2\left(1\right)}=n_{MnCl_2}\approx11,49\left(mol\right)->\left(a\right)\)

+) Khí điều chế Cl₂ từ KMnO₄ :

PTHH: (2) 2KMnO₄ + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl₂ + 8H₂O

Ta có: \(n_{Cl_2\left(2\right)}\approx\dfrac{5.6,33}{2}\approx15,825\left(mol\right)->\left(b\right)\)

Từ (a) và (b)

=> \(n_{Cl_2\left(1\right)}< n_{Cl_2\left(2\right)}=>m_{Cl_2\left(1\right)}< m_{Cl_2\left(2\right)}\) (số mol tỉ lệ thuận với khối lượng)

=> Dùng cùng 1 khối lượng MnO₂ và KMnO₄ thì dùng KMnO₄ sẽ điều chế được nhiều khí Cl₂ hơn.

Trước đây mình từng làm sai bài này, nhớ anh Rainbow chỉ mà bây giờ mình đã biết cách làm nên bạn yên tâm nhé!

Nếu bạn muốn biết cái nào điều chế được nhiều Cl hơn thì bạn chỉ cần cân bằng 2 PT trên và xem thử 1mol chất này tạo ra mấy mol chất kia nếu cái nào tạo ra Cl nhiều mol hơn thì chất đó tạo ra nhiều Cl nên theo mình là KMnO4

a) 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

b)2C_xH_y + (2x + y)O₂ -> 2xCO₂ + yH₂O

c) MnO₂ + 4HCl -> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

d) N₂O₅ + H₂O -> 2HNO₃

e) 2KMnO₄ + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

a) 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2

b)2CxHy + (2x + y)O2 ---> 2xCO2 + yH2O

c) MnO2 + 4HCl-- -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

d) N2O5 + H2O-- -> 2HNO3

e) 2KMnO4 + 16HCl----> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

a; Fe​3O4 +4CO => 3Fe + 4H₂O

Số phân tử Fe₃O₄ : số phân tử CO:số nguyên tử Fe:số phân tử H₂O=1:4:3:4

b) MnO2 + 4HCl => MnCl2 + Cl​2 + 2H2O

tương tự

c) 8HNO3 +3Cu => 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

tương tự

(Cái Pt đầu sai sản phẩm rồi hay sao ấy)

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(MnO_2+2NaCl+2H_2SO_4\rightarrow MnSO_4+Na_2SO_4+Cl_2+2H_2O\)

ai đó giúp e vs

a) HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

H⁺Cl^- + Pb⁴⁺O₂^2- → Pb²⁺Cl₂^- + Cl₂⁰ + H₂⁺O^2-

⇒ 2Cl^- + Pb⁴⁺ → Pb²⁺ + Cl₂⁰

2HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

b) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

K⁺Mn⁷⁺O₄^2- + H⁺Cl^- → K⁺Cl^- + Mn²⁺Cl₂^- + Cl₂⁰ + H₂⁺O^2-

⇒ 10Cl^- + 2Mn⁷⁺ → 2Mn²⁺ + 5Cl₂⁰

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

đầu bài ghi dư Cl2

16HCl + 2KMnO₄ → 5Cl₂\(\uparrow\) +8H₂O + 2KCl + 2MnCl₂

16HCl + 2KMnO₄ → 5Cl₂ + 8H₂O + 2KCl + 2MnCl₂

tỉ lệ
16:2:5:8:2:2

4.MnO2+4HCl\(\rightarrow\)MnCl2+Cl2+2H2O

Mn⁺⁴ +2e \(\rightarrow\)Mn+2

2Cl^- \(\rightarrow\)Cl2+2e

5.2KMnO4+16HCl\(\rightarrow\)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

Mn⁺⁷+5e\(\rightarrow\)Mn+2

2Cl^-\(\rightarrow\)Cl2+2e

6.8FeO+26HNO3\(\rightarrow\)8Fe(NO3)3+N2O+13H2O

Fe⁺²\(\rightarrow\)Fe⁺³ +1e

2N⁺⁵+8e\(\rightarrow\)2N⁺¹

7.2KMnO4+3K2SO3+H2O\(\rightarrow\)3K2SO4+2MnO2+2KOH

S⁺⁴\(\rightarrow\)S+6 +2e

Mn⁺⁷+3e\(\rightarrow\)Mn⁺⁴

8.\(\text{2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4}\rightarrow\text{5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O}\)

Mn⁺⁷ +5e\(\rightarrow\)Mn⁺²

Fe⁺² \(\rightarrow\)Fe⁺³+1e

2KMnO4\(\rightarrow\)K2MnO4+O2+MnO2

1.Chất khử: Số OXH tăng

Chất khử\(\rightarrow\)sự oxh

Chất oxh\(\rightarrow\) sự khử

Chất oXH: số OXH giảm

a. N^-3\(\rightarrow\)N⁺² +5e quá trình oxh

O2+4e\(\rightarrow\)2O2^- qt khử

Chất khử NH3; chất OXH O2

4NH3+5O2\(\rightarrow\)4NO+6H2O

2. Zn\(\rightarrow\)Zn+2 OXH

S⁺⁶ +8e\(\rightarrow\)S^-2 qt khử

Chất khử:Zn; Chất oxh H2SO4

4Zn+5H2SO4\(\rightarrow\)4ZnSO4+H2S+5H2O

3. Mg\(\rightarrow\)Mg⁺²+2e qt oxh

N⁺⁵+8e\(\rightarrow\)N^-3 qt khử

Chất khử Mg; chất oxh HNO3

4Mg+10HNO3\(\rightarrow\)4Mg(NO3)2+NH4NO3+5H2O