a) Fe + S \(_{\underrightarrow{to}}\) FeS

n_S = 0,5mol ; n_Fe = 0,5mol

Dựa theo PTHH=> Hai chất đều hết.

n_FeS = n_Fe=0,5 mol ⇒ m_FeS = 0,5. 88 = 44g

b) Fe + S \(\underrightarrow{to}\) FeS

n_S = 0,25mol ; n_Fe = 0,5mol

Vì: 0,251<0,51⇒0,251<0,51⇒S hết, Fe dư

-n_FeS = n_S = 0,25 mol

=>m_FeS = 0,25 . 88 = 22g

n_Fe(dư)= 0,5− (0,25.11) = 0,25mol

=> m_Fe(dư)=0,25.56=14g

\(PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS\)

BD    0,21875   0,3125    

PU     0,21875--> 0,21875---> 0,21875

CL        0----------->0,09375--->0,2175

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14}{64}=0,21875\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{32}=0,3125\left(mol\right)\)

\(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_S}{1}\left(\dfrac{0,21875}{1}< \dfrac{0,3125}{1}\right)\)

=> Fe hết , S dư

\(m_S=n\cdot M=\text{0,09375}\cdot32=3\left(g\right)\)

làm lại (suy ngẫm lại thì mik sai)

\(PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS\)

áp dụng ĐLBTKL ta có

\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)

\(=>m_S=m_{FeS}-m_{Fe}\\ =>m_S=22-14\\ =>m_S=8\left(g\right)\)

khối lượng lưu huỳnh đã lấy là

\(10-8=2\left(g\right)\)

theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng: mfe + ms = mfes khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là: ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g) khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 30 – 16 = 14 (g)

lấy đi 12 g mới đúng

theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng: mfe + ms = mfes khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là: ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g) khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 30 – 16 = 14 (g)

1)a) Fe+S=t^o=>FeS

\(n_S=\frac{16}{32}=0,5mol;n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5mol\)

Dựa theo PTHH=> Hai chất đều hết.

\(n_{FeS}=n_{Fe}=0,5mol\Rightarrow m_{FeS}=0,5.88=44g\)

b) Fe+S=t^o=>FeS

\(n_S=\frac{8}{32}=0,25mol;n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5mol\)

Vì: \(\frac{0,25}{1}< \frac{0,5}{1}\Rightarrow\)S hết, Fe dư

-\(n_{FeS}=n_S=0,25mol\)

\(m_{FeS}=0,25.88=22g\)

\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,5-\left(\frac{0,25.1}{1}\right)=0,25mol\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,25.56=14g\)

PTHH: \(Fe+S\xrightarrow[]{t^o}FeS\)

Tính theo Fe

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)=n_{FeS}\) \(\Rightarrow m_{FeS}=0,05\cdot88=4,4\left(g\right)\)

a) nS= 0,1(mol)

nFe= 11/140(mol)

Vì: 0,1/1 < 11/140:1

=> Fe hết, S dư, tính theo nFe.

PTHH: Fe + S -to-> FeS

11/140____11/140__11/140(mol)

=> mFeS= 11/140 x 88 \(\approx\) 6,914(g)

a, PT: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\) (1)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{FeS}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 56x + 88y = 12,24 - 1,28 (1)

Theo PT: \(n_{H_2S}+n_{H_2}=n_{FeS}+n_{Fe}=y+x=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,07\left(mol\right)\\y=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(n_{Fe\left(1\right)}=n_{S\left(1\right)}=n_{FeS}=0,08\left(mol\right)\)

⇒ n_{Fe (ban đầu)} = 0,08 + 0,07 = 0,15 (mol) ⇒ a = m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

m_S = 0,08.32 + 1,28 = 3,84 (g)

b, n_S = 3,84:32 = 0,12 (mol)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,12}{1}\), ta được Fe dư nếu pư hết.

Theo PT: \(n_{FeS\left(LT\right)}=n_S=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{0,08}{0,12}.100\%\approx66,67\%\)

Bài 1 mk ko chắc lắm nha b.B nào biết chắc đáp án đúng thì chỉ mk nha.

có hợp chất nhôm sunfua nữa hả bn?

PTHH: Fe + S ===> FeS

n_S = 8 / 32 = 0,25 mol

n_Fe = 28 / 56 = 0,5 mol

Lập tỉ lệ số mol theo phương trình => S hết, Fe dư

=> n_FeS = n_S = 0,25 mol

=> m_FeS = 0,25 x 88 = 22 gam

n_Fe(dư) = 0,5 - 0,25 = 0,25 mol

=> m_Fe(dư) = 0,25 x 56 = 14 gam