Cho m gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg và Fe PƯ vừa đủ với dd chứa 10,95 gam axit clohidric HCl .Sau PƯ thu đc hh 2 muối và 3,36 lít hidro ở đktc
a, Tính giá trị m
b, Tính khối lượng hỗn hợp muối
Cho m gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg và Fe PƯ vừa đủ với dd chứa 10,95 gam axit clohidric HCl .Sau PƯ thu đc hh 2 muối và 3,36 lít hidro ở đktc
a, Tính giá trị m
b, Tính khối lượng hỗn hợp muối
Khi cho 15,2g hỗn hợp 2 axit mono cacboxylic tác dụng với lượng vừa đủ K2CO3 thì sau pư thu đc m gam muối và 3,36 lít Co2(đktc). Giá trị của m là?
CTTQ hai axit là RCOOH
$2RCOOH + K_2CO_3 \to 2RCOOK + CO_2 + H_2O$
Theo PTHH :
n K2CO3 = n H2O = n CO2 = 3,36/22,4 = 0,15(mol)
Bảo toàn khối lượng :
m axit + m K2CO3 = m muối + m CO2 + m H2O
=> m = 15,2 + 0,15.138 - 0,15.44 - 0,15.18 = 26,6(gam)
Câu 1 :Cho m gam hỗn hợp Gồm 2 kim loại nhôm và kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 39,2 gam axit sunfuric H2SO4 .Sau PƯ thu đc hỗn hợp 2 muỗi và 8,96 lít khí hidro ở đktc
a, Tính giá trị m
b, Tính khối lượng hỗn hợp muối
Câu 2:Cho 16,9 kẽm vào hỗn hợp gồm HCl và H2SO4 ,sau PƯ kết thúc thì thu đc 4,48 lít khí hidro (đktc)
a, C/m kẽm dư
b, Tính tổng khối lượng muối ZnCl2 và ZnSO4 ,biết số mol 2 axit PƯ là như nhau
Giúp với cả nhà ơi cảm ơn nhiều nha ^^
Câu 2 : Đề bài ko cho klg của hh nên làm đại thế này !
Theo đề bài ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}nZn=\dfrac{16,9}{65}=0,26\left(mol\right)\\nH2=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
a) Ta có PTHH :
(1) \(Zn+2HCl->ZnCl2+H2\uparrow\)
(2) \(Zn+H2SO4->ZnSO4+H2\uparrow\)
Theo 2PTHH ta có :
1 mol Zn thì tạo ra 1 mol khí H2
Mà nZn(ban đầu) = 0,26 (mol ) nH2(ban đầu) = 0,2 (mol)
Ta có :
\(nZn=\dfrac{0,26}{1}mol>nH2=\dfrac{0,2}{1}mol\)
=> nZn dư
b) Vì nHCl = nH2SO4 nên => nH2 ở 2PTHH là bằng nhau
Theo 2 PTHH ta có :
nZnCl2= nZnSO4 = nH2 = 0,2 (mol)
=> m(tổng 2 muối) = mZnCl2 + mZnSO4 = 0,2.135 + 0,2.160 = 59(g)
Vậy.............
2, goi x la so mol cua H2 pt (1)
y la so mol cua H2 pt (2)
\(n_{Zn}=\dfrac{16,9}{65}=0,26\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo pt ta thấy: nZn = nH2
nhưng theo đề thì nZn > nH2
a, => Zn dư
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (1)
de: 2x \(\leftarrow\) x \(\leftarrow\) x Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2 (2)
de: y \(\leftarrow\) y \(\leftarrow\) y
b, Ta co: 2x = y ; x + y = 0,2
=> x = 1/15 ; y = 2/15
\(m_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{15}.136\approx9,067g\)
\(m_{ZnSO_4}=\dfrac{2}{15}.161\approx21,467g\)
Câu 2:
nZn=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,9}{65}=0,26\left(mol\right)\)
nH2=\(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
pthh: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2
Ta có số mol chất tạo thành bằng số mol chất tham gia phản ứng không dư
và số mol các chất tham gia phản ứng phải bằng nhau.
\(\Rightarrow\)nZn pứ =nH2=0,2(mol)
\(\Rightarrow\) Zn dư và dư 0,06(mol)
b, Biết nhcl=nh2so4 và n2 axit=0,2(mol)
\(\Rightarrow\) nhcl=nh2so4=0,1(mol)
\(\Rightarrow\)nCl - =nso4 2+ =0,1(mol)
\(\Rightarrow\)m2 muối=mZn + m2 ion
m2 muối=16,9+(0,1.35,5)+(0,1.96)=30,05(g)
Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Mg Al và Cu trong O2 dư thu được 15,8 gam hh Y gồm các oxit . Hòa tan hết Y bằng lượng vừa đủ dd gồm HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được dd chứa 42,8 gam hỗn hợp muối trung hòa . Biết các pư xảy ra hoàn toàn . Tìm giá trị m ? Giúp em với ạ
Hòa tan hết 17,85 gam hỗn hợp A gồm muối axit và muối trung hòa của một kim loại kiềm M (kim loại nhóm I) trong dung dịch HCl nồng độ 5% vừa đủ, thu được dung dịch B và 3,36 lít khí CO2 (đktc).
1. Xác định M và tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A.
2.Tính nồng độ % chất tan trong dung dịch B.
3. Tính lượng bazơ MOH thu được khi cho A tác dụng với một lượng dư dung dịch Ca(OH)2.
Cho 3.2 gam 1 hh gồm Mg và MgO tác dụng hết với dd Hcl sau pư thứ đc 1.12 lít H2 ở đktc a/ tính thành phần phần trăm về khối lượng hỗn hợp ban đầu .b/ tính nồng độ phần trăm của dd sau pư ,nếu khối lượng dd hcl đã dùng là 246.9 gam
PTHH
Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2 (1)
MgO + 2HCl -----> MgCl2 + H2O (2)
a) Theo pt(1) n Mg = n H2 = \(\frac{1,12}{22,4}\) = 0,05 (mol)
==> m Mg = 0,005 . 24=1,2 (g)
%m Mg = \(\frac{1,2}{3,2}\). 100%= 37,5%
%m MgO= 100% - 37,5%= 62,5%
b)m dd sau pư = 3,2 + 246,9 - 0,05 . 2=250 (g)
Theo pt(1)(2) n MgCl2(1) = n Mg = 0,05 mol
n MgCl2 (2) = n MgO=\(\frac{3,2-1,2}{40}\)=0,05(mol)
==> tổng n MgCl2 = 0,1 (mol) ---->m MgCl2 = 9,5 (g)
C%(MgCl2)= \(\frac{9,5}{250}\) .100% = 3,8%
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M ( hóa trị không đổi) trong dung dịch HCl dư, thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575 gam muối.
1. Tính khối lượng m.
2. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A trong dung dịch chứa đồng thời hai axit: HNO3 ( đặc) và H2SO4 ( khi đun nóng) thu được 1,8816 lít hỗn hợp B gồm 2 khí (đktc). Tỉ khối của hỗn hợp B so với H2 bằng 25,25. Xác định kim loại M biết rằng trong dung dịch tạo thành không chứa muối amoni.
Câu 1
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên
tố H ta có:
nHCl = 2nH2 = 2.0,045 = 0,09 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
ta có: mA + mHCl = m muối + mH2
=> m = m muối + mH2 – mA = 4,575 + 0,045.2 – 0,09.36,5 = 1,38 (gam)
Câu 2
Do cho kim loại phản ứng với H2SO4 đặc và HNO3 đặc nên khí sinh ra là SO2 và NO2.
Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:
SO2: 64 4,5
50,5
NO2: 46 13,5
→nSO2=nNO2=4,513,5=13
Đặt số mol của Fe và M lần lượt là x và y (mol)
- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HCl:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
x x (mol)
M + nHCl → MCln + 0,5nH2
y 0,5ny (mol)
nH2 = 0,045 => x + 0,5ny = 0,045 (1)
- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO3 đặc và H2SO4 đặc:
Ta có các bán phản ứng oxi hóa – khử:
Fe → Fe3+ + 3e
x 3x
M → Mn+ + ne
y ny
S+6 + 2e → S+4 (SO2)
0,021 0,042
N+5 + 1e → N+4 (NO2)
0,063 0,063
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + ny = 0,042 + 0,063 hay 3x + ny = 0,105 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình sau:
Mặt khác: mA = mFe + mM => 1,38 = 0,015.56 + My => My = 0,54(4)
Từ (3) và (4) suy ra M = 9n
Ta có bảng sau:
n |
1 |
2 |
3 |
M |
9 (loại) |
18 (loại) |
27 (nhận) |
Vậy kim loại M là nhôm, kí hiệu là Al.
Hòa tan m gam hỗn hợp 2 kim loại Zn và Mg cần vừa đủ a gam H2SO4.Sau pư thu được 110,35gam hỗn hợp 2 muối và giải phóng ra 17,92 lít H2(dktc)
a) Tính % m mới kim loại trong H2 ban đầu
b) Tính a
Gọi nZn = a (mol); nMg = b (mol)
PTHH:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
a ---> a ---> a ---> a
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
b ---> b ---> b ---> b
nH2 = 17,92/22,4 = 0,8 (mol)
=> a + b = 0,8 (1)
=> 136a + 95b = 110,35 (2)
Từ (1)(2) => nghiệm âm:v