Khối lượng dd mỗi phần=50/2= 25g
Gọi số mol của MgCl2 và CuCl2 trong 25g dung dịch lần lượt là x và y Phần 1:
MgCl2 +2AgNO3 -------> 2AgCl + Mg(NO3)2
x ............................................2x
CuCl2 + 2AgNO3 ------> 2AgCl + Cu(NO3)2
y............................................ 2y
nAgCl = 14,35/143,5 = 0,1 mol
Ta có pt: 2x+2y = 0,1 (I)
Phần 2:
MgCl2 + 2NaOH -------> Mg(OH)2 + 2NaCl
x .............................................x
CuCl2 + 2NaOH ---------> Cu(OH)2 + 2NaCl
y............................................... y
Mg(OH)2 -----------> MgO + H2O
x.................................... x
Cu(OH)2 ------------> CuO + H2O
y................................... y
Số gam chất rắn = tổng số gam MgO và CuO
Từ pt (3,4,5,6) ta có: 40x + 80y = 3,2 (II)
Giải hệ (I) và(II) ta được x = 0,02 ; y = 0,03
Suy ra: mMgCl2 = 0,02. 95 = 1,9 g
số gam CuCl2 = 0,03. 135 = 4,05 g
%m MgCl2 là: 1,9.100/25 = 7,6%
%m CuCl2 là: 4,05.100/25 = 16,2%

Có thể viết pt ion rút gọn để giải nhanh hơn

Đáp án C

Bạn ơi , câu 1 sao dd NaCl lại tác dụng với NaCl v ?

Gọi số mol của NaHCO₃ và Na₂CO₃ trong 2 phần lần lượt là x và y (mol)

Phần I : 

2NaHCO₃  +  Ba(OH)₂ --> BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃  + Ba(OH)₂  --> BaCO₃↓   +  NaOH

=> nBaCO₃ = 1/2nNaHCO₃ + nNa₂CO₃  = (x/2 + y) mol

=> m1 = (x/2 + y).197 gam

Phần II : 

Na₂CO₃  + BaCl₂  -->  BaCO₃↓  + 2NaCl

=> nBaCO₃ = y mol <=> m2 = 197y gam

mà \(\dfrac{m_1}{m_2}=1.25\) => \(\dfrac{\text{(x/2 + y).197}}{197y}\)=1,25 

Rút gọn phương trình => y = 2x

Vậy hỗn hợp A gồm NaHCO₃ và Na₂CO₃ với nNa₂CO₃ = 2nNaHCO₃

=> mA = 84x + 106.2x = 296x gam

%mNaHCO₃ = \(\dfrac{84x}{296x}.100\)= 28,37% và %mNa₂CO₃ = 100-28,37 =71,63%

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)  (1)

            \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)  (2)

b) Ta có: \(\Sigma n_{H_2}=\dfrac{3,024}{22,4}=0,135\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Fe là \(a\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=a\)

Gọi số mol của Al là \(b\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}b\)

Ta lập được hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}a+\dfrac{3}{2}b=0,135\\56b+27b=4,14\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,045\\b=0,06\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,045\cdot56=2,52\left(g\right)\\m_{Al}=1,62\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{2,52}{4,14}\cdot100\%\approx60,87\%\\\%m_{Al}=39,13\%\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\)

                \(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

             \(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\) 

             \(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(OH\right)_2}=n_{FeCl_2}=0,045mol\\n_{Al\left(OH\right)_3}=n_{AlCl_3}=0,06mol\end{matrix}\right.\) 

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,0225mol\\n_{Al_2O_3}=0,03mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,0225\cdot160=3,6\left(g\right)\\m_{Al_2O_3}=0,03\cdot102=3,06\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{chấtrắn}=3,06+3,6=6,66\left(g\right)\)