Chuyên đề 3: Bảo toàn nguyên tố

n_Zn = 0,12 mol

n_H2SO4 = 0,2 mol

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Đặt tỉ lệ ta có

0,12 < 0,2

⇒ H₂SO₄ dư

⇒ m_{H2SO4 dư} = ( 0,2 - 0,12 ).98 = 7,84 (g)

⇒ V_H2 = 0,12.22,4.5% = 0,1344 (l)

Gọi số mol của NaHCO₃ và Na₂CO₃ trong 2 phần lần lượt là x và y (mol)

Phần I : 

2NaHCO₃  +  Ba(OH)₂ --> BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃  + Ba(OH)₂  --> BaCO₃↓   +  NaOH

=> nBaCO₃ = 1/2nNaHCO₃ + nNa₂CO₃  = (x/2 + y) mol

=> m1 = (x/2 + y).197 gam

Phần II : 

Na₂CO₃  + BaCl₂  -->  BaCO₃↓  + 2NaCl

=> nBaCO₃ = y mol <=> m2 = 197y gam

mà \(\dfrac{m_1}{m_2}=1.25\) => \(\dfrac{\text{(x/2 + y).197}}{197y}\)=1,25 

Rút gọn phương trình => y = 2x

Vậy hỗn hợp A gồm NaHCO₃ và Na₂CO₃ với nNa₂CO₃ = 2nNaHCO₃

=> mA = 84x + 106.2x = 296x gam

%mNaHCO₃ = \(\dfrac{84x}{296x}.100\)= 28,37% và %mNa₂CO₃ = 100-28,37 =71,63%

2Fe + 6H2SO4 đ,n--> Fe2(SO4)3 + 6H2O +3 SO2

Cu+ 2H2SO4đ, n--> CuSO4 + 2H2O + SO2

Mg+ H2SO4đ,n--> MgSO4 + H2O + SO2

So2 + 2NaOH--> Na2SO3 + H2O

Fe2(SO4)3 + 6NaOH--> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

CuSO4 + 2NaOH--> Cu(OH)2 + Na2SO4

MgSO4 + 2NaOH---> Na2SO4 + Mg(OH)2

2Fe(OH)3--> Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2--> CuO + H2O

Mg(OH)2--> MgO + H2O

mình không hiểu ở chỗ đề A chứa m và 67,2 g hh 3 muối cho lắm

PTPU

Mg+ 2HCl\(\rightarrow\) MgCl₂+ H₂\(\uparrow\) (1)

0,015.............\(\leftarrow\) 0,015 mol

2Al+ 6HCl\(\rightarrow\) 2AlCl₃+ 3H₂\(\uparrow\) (2)

0,01................................0,015 mol

Al+ NaOH+ H₂O\(\rightarrow\) NaAlO₂+ \(\dfrac{3}{2}\)H₂\(\uparrow\) (3)

0,01...........................\(\leftarrow\) 0,015 mol

ta có: n_{H2(1; 2)}= \(\dfrac{0,672}{22,4}\)= 0,03( mol)

n_H2(3)= \(\dfrac{0,336}{22,4}\)= 0,015( mol)

\(\Rightarrow\) n_{H2( 1)}= 0,03- 0,015= 0,015( mol)

\(\Rightarrow\) m_hh= 0,01. 27+ 0,015. 24

= 0,63( g)

\(\Rightarrow\) %m_Al= \(\dfrac{0,01.27}{0,63}\). 100%= 42,86%

%m_Mg= 100%- 42,86%= 57,14%

Câu 1:

Vì khối lượng electron quá nhỏ \(\left(m_e=\dfrac{5}{10000}m_p\right)\) nên khi tính toán khối lượng nguyên tử người ta bỏ qua khối lượng electron.

\(\Rightarrow m_{ngtử}=m_p+m_n=m_{hạtnhân}\)

Câu 2:

✱ Trong nguyên tử:

- Electron luôn ở trạng thái chuyển động:

+ tự quay quanh trục

+ quanh hạt nhân

- Electron xếp thành từng lớp, mỗi lớp có lượng electron nhất định:

+ lớp 1: chứa tối đa 2 electron

+ lớp 2: chứa tối đa 8 electron

+ lớp 3: chứa tối đa 18 electron

+ lớp 4: chứa tối đa 32 electron

+ lớp 5,6,7: chứa tối đa 32 electron

✱ Ví dụ: nguyên tử oxi có \(p=8\) \(\Rightarrow e=8\) ( vì \(p=e\) )

Nguyên tử oxi có lớp:

+ lớp 1 (lớp trong cùng): chứa 2 electron

+ lớp 2 : chứa 6 electron

Hình minh họa cấu tạo nguyên tử oxi:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

\(n_{CO_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{12,8}{40}=0,62\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}\)

Theo bài: \(n_{CO_2}=\dfrac{7}{31}n_{NaOH}\)

Vì \(\dfrac{7}{31}< \dfrac{1}{2}\) ⇒ NaOH dư, phản ứng dừng lại. Sản phẩm thu được là muối trung hòa: Na₂CO₃

Theo PT: \(n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0.14\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,14\times106=14,84\left(g\right)\)