PT: \(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

_____x_______2x__________x______2x (mol)

Ta có: m _{thanh kẽm tăng} = m_Ag - m_Zn

⇒ 19,775 - 16 = 108.2x - 65x 

⇒ x = 0,025 (mol)

a, m_{Zn (pư)} = 0,025.65 = 1,625 (g)

m_Ag = 0,025.2.108 = 5,4 (g)

b, Ta có: m _{dd AgNO3} = 80.1,1 = 88 (g)

\(\Rightarrow m_{AgNO_3}=88.10\%=8,8\left(g\right)\Rightarrow n_{AgNO_3}=\dfrac{8,8}{170}=\dfrac{22}{425}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgNO_3\left(dư\right)}=\dfrac{22}{425}-0,025.2=\dfrac{3}{1700}\left(mol\right)\)

Có: m _{dd sau pư} = 1,625 + 88 - 5,4 = 84,225 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AgNO_3}=\dfrac{\dfrac{3}{1700}.170}{84,225}.100\%\approx0,36\%\\C\%_{Zn\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,025.189}{84,225}.100\%\approx5,61\%\end{matrix}\right.\)

FeSO₄ + Zn (x) ----> ZnSO₄ + Fe (x)

Gọi số mol của Zn tham gia phản ứng là x (mol).

=> 65x - 56x = 9,1 - 8,2 = 0,9

<=> x = 0,1

Khối lượng Zn phản ứng là: 65x = 6,5

Khối lượng Zn còn lại là: 9,1 - 6,5 = 2,6

Số mol Zn còn lại là: 2,6/65 = 0,04 (mol).

Fe(0,1) + 2HCl --> Fe(Cl)₂ + H₂(0,04)

Zn(0,04) + 2HCl --> Zn(Cl)₂ + H₂(0,04)

=> Số mol của H₂: 0,1 + 0,04 = 0,14

=> Khối lượng H₂: 0,14.2 = 0,28

Khối lượng bình tăng thêm là: 8,2 - 0,28 = 7,92 (g)

Tiếp tục cho cái gì tác dụng với HCl thế?

Bạn xem lại đề đi. Chứ nếu cho dung dịch tác dụng với HCl dư thì làm sao tính được khối lượng bình tăng thêm bao nhiêu được.

Kloai Zn nhak mấy ban

Câu 1:

2M+nCuSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nCu

2M+nFeSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nFe

- Gọi a là số mol của M

- Độ tăng khối lượng PTHH1:

64na/2-Ma=20 hay(32n-M).a=20

- Độ tăng khối lượng PTHH2:

56.na/2-Ma=16 hay (28n-M)a=16

Lập tỉ số ta được:\(\dfrac{32n-M}{28n-M}=\dfrac{20}{16}=1,25\)

32n-M=35n-1,25M hay 0,25M=3n hay M=12n

n=1\(\rightarrow\)M=12(loại)

n=2\(\rightarrow\)M=24(Mg)

n=3\(\rightarrow\)M=36(loại)

Câu 2:Gọi A là khối lượng thanh R ban đầu.

R+Cu(NO₃)₂\(\rightarrow\)R(NO₃)₂+Cu

R+Pb(NO₃)₂\(\rightarrow\)​R(NO₃)₂+Pb

- Gọi số mol Cu(NO₃)₂ và Pb(NO₃)₂ là x mol

- Độ giảm thanh 1: \(\dfrac{\left(R-64\right)x}{A}.100=0,2\)

- Độ tăng thanh 2: ​​\(\dfrac{\left(207-R\right)x}{A}.100=28,4\)

Lập tỉ số: \(\dfrac{207-R}{R-64}=\dfrac{28,4}{0,2}=142\)

207-R=142R-9088 hay 143R=9295 suy ra R=65(Zn)

​

Câu 3:

Cu+2AgNO₃\(\rightarrow\)Cu(NO₃)₂+2Ag

\(m_{AgNO_3}=\dfrac{250.4}{100}=10g\)

\(m_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.10}{100}=1.7g\)

\(n_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.}{170}=0,1mol\)

Độ tăng khối lượng=108.0,1-64.0,1:2=7,6g

Khối lượng thanh Cu=5+7,6=12,6g

theo mình, m bình tăng = m kim loại - mH2 thoát ra

Khối lượng bình axit tăng = m_Fe + m_Zn - m_H2

Khí H2 thoát ra bằng tổng khí H2 sinh ra do Zn và Fe đều tác dụng với axit HCl.

cảm ơn nhe theo cách tính của 2 bạn mình ra đáp án là 8,8g

Gọi \(n_{CuSO_4} = 0,1a(mol)\\\)

\(Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu\)

Theo PTHH :

\(n_{Cu} = n_{Fe\ pư}= 0,1a(mol) \\ \Rightarrow 64.0,1a -56.0,1a = 1,6\\ \Rightarrow a = 2(M)\\ \)

Chọn đáp án B.

Áp dụng tăng giảm khối lượng có:

n C u = 1 , 6 64 - 56 = 0 , 2   m o l  

⇒ m C u = 64 . 0 , 2 = 12 , 8  gam

Đáp án B

Áp dụng tăng giảm khối lượng có:

n_H2 = \(\frac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

0,1 <------------- 0,1 <--- 0,1 (mol)

a) m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

m_Cu = 4 (g)

b) m_FeCl2 = 0,1 . 127= 12,7 (g)

c) Gọi n_{Zn pư} = x (mol)

Zn + FeCl₂ \(\rightarrow\) ZnCl₂ + Fe

x ----->x --------> x -------> x (mol)

Khối lượng CR giảm là khối lượng của sắt sinh ra.

=> 65x - 56x = 100 - 99,55

\(\Rightarrow\) x = 0,05

Sau pư thể tích ko đổi nên V = 0,1 (l)

C_M(ZnCl22) = \(\frac{0,05}{0,1}\) = 0,5 (M)

n_{FeCl2 dư} = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)

C_M(FeCl2) = \(\frac{0,05}{0,1}\) = 0,5 (M)