PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)  (1)

           \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)  (2)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=0,6mol\)

Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,3mol\) \(\Rightarrow m_{Zn}=0,3\cdot65=19,5\left(g\right)\) 

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=16\left(g\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=6n_{Fe_2O_3}=6\cdot\dfrac{16}{160}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=1,2mol\)

*Bạn cần bổ sung thêm nồng độ % dd HCl

Bạn tham khảo lời giải ở đây nhé!

Cho 35,5g hỗn hợp A gồm Zn và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 6,72l khí ( ở đktc) a, tính khối lượng axit... - Hoc24

a)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂  (1)

Fe₂O₃  + 6HCl → 2FeCl₃  + 3H₂O (2)

nH₂ = \(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 mol

Theo (1) => nZn = nH₂ = 0,3mol => nHCl phản ứng ở (1) = 0,3.2 =0,6mol

mZn = 0,3.65 = 19,5 gam => mFe₂O₃ = 35,5 - 19,5 = 16 gam

<=> nFe₂O₃ = \(\dfrac{16}{160}\)=0,1 mol => nHCl phản ứng ở (2) = 0,1.6 = 0,6 mol

=> nHCl phản ứng = 0,6 + 0,6 = 1,2 mol <=> mHCl phản ứng = 0,6.36,5 =21,9 gam

b) nH₂ = 0,3 mol , hiệu suất phản ứng = 60% => nH_{2 phản ứng} = 0,3.60% = 0,18 mol

H₂       +       \(\left\{{}\begin{matrix}CuO\\Fe3O4\end{matrix}\right.\)      →   X      +   H₂O 

nH₂ = nH₂O => mH₂O = 0,18.18 = 3,24 gam

Áp dụng ĐLBT khối lượng => mX = mH₂ + mCuO + mFe₃O₄ - mH₂O = 16,72 gam.

Zn + 2HCl -->ZnCl2 +H2 (1)

Fe2O3 + 6HCl--> 2FeCl3 +3H2O (2)

a) nH2=6,72/22,4=0,3(mol)

theo (1) : nHCl=2nH2=0,6(mol)

=>mHCl(1)=0,6.36,5=21,9(g)

nZn=nH2=0,3(mol)

=>mZn=0,3.65=19,5(g)

=>mFe2O3=35,5 -19,5=16(g)

nFe2O3=16/160=0,1(mol)

theo (2) : nHCl=6nFe2O3=0,6(mol)

=>mHCl(2)=0,6.36,5=21,9(g)

=>mHCl(1,2)=21,9 +21,9=43,8(g)

b) mik tính ra số âm

xem lại đề đi

câu b phải là 19,6g , không phải là 9,6 nhé

a) 

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$

Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{H_2} = 0,06(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe_2O_3} = \dfrac{7,1-0,06.65}{160} = 0,02(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Zn} + 6n_{Fe_2O_3} = 0,24(mol)$
$m_{HCl} = 0,24.36,5 = 8,76(gam)$

b)

Gọi $n_{CuO} = x(mol) ; n_{Fe_3O_4} = y(mol) \Rightarrow 80a + 232y = 3,92(1)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

Theo PTHH : $n_{H_2} =x + 4y = 0,06(2)$

Từ (1)(2) suy ra:  x = 0,02;  y = 0,01

$n_{Cu} = 0,02(mol) \Rightarrow m_{Cu} = 0,02.64 = 1,28(gam)$
$n_{Fe} = 0,01.3 = 0,03(mol) \Rightarrow m_{Fe} = 0,03.56 = 1,68(gam)$

a)

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2\)

Theo PTHH : \(n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3} = \dfrac{35,5-0,3.65}{160} = 0,1\\ \Rightarrow n_{HCl} = 2n_{Zn} + 6n_{Fe_2O_3} = 0,3.2 + 0,1.6 = 1,2(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 1,2.36,5 = 43,8(gam)\)

b)

\(CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\)

Gọi \(n_{CuO} = a;n_{Fe_2O_3} = b\)

\(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=19,6\\a+3b=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,135\\b=0,055\end{matrix}\right.\)

Vậy : 

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,135\\n_{Fe}=0,055.2=0,11\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,135.64=8,64\left(gam\right)\\m_{Fe}=0,11.56=6,16\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

⇒ m_CuO = 24 - 16 = 8 (g)

\(a.n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\left(1\right)\\ b,Theo.pt\left(1\right):n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\\ Theo.pt\left(1\right):n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(c,m_{Fe}=94,03\%.16,08\approx11,2\left(g\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{O\left(trong.Fe_xO_y\right)}=0,3\left(mol\right)\\ CTPT:Fe_xO_y\\ \Rightarrow x:y=0,2:0,3=2:3\\ CTPT:Fe_2O_3\)