Số mol S O 2 = 1,5x + 0,03 = 0,06375→ x = 0,0225 mol

⇒ Chọn C.

Gọi số mol Na, Zn là a, b

=> 23a + 65b = 14,3 

n H2=\(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1 mol

- Nếu Zn tan hết

 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

    a-------------------->a---->0,5a

2NaOH + Zn --> Na₂ZnO₂ + H₂

      2b<----b-------------------->b

->\(\left\{{}\begin{matrix}2b\text{≤}a\\0,5a+b=14,3\end{matrix}\right.\) loại 

=> Zn không tan hết => NaOH hết

PT:2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

    a------------------->a---->0,5a

  2NaOH + Zn --> Na₂ZnO₂ + H₂

\   a--------------------------->0,5a

=> 0,5a + 0,5a = 0,1

=> a = 0,1

=> m_Na = 0,1.23 = 2,3 (g)

=> m_Zn = 14,3 - 2,3 = 12(g)

PTP. ứng:

Fe+S----> FeS

Fe+ 2HCl--> FeCl2+H2

x                                x   (mol)

FeS+ 2HCl--> FeCl2+ H2S

y                                  y (mol)

Gọi n H2 và H2S trong C lần lượt là x và y mol, ta có hpt:

x+y=0.1

(2x+32y)/2(x+y)=13

--> x=0.02, y=0.08

--> tổng m Fe+n FeS= n Fe tỏng A=x+y=0.1 mol

m Fe=0.1.56=5.6 (g)

Đáp án C

8 Al + 3 Fe 3 O 4 → t o 4 Al 2 O 3 + 9 Fe

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và hòa tan A vào dung dịch NaOH thu được khí nên A gồm Fe, A1₂O₃ và Al dư.

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ 2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH, chất rắn không tan là Fe

=> m_Fe= 1,12 (g) \(\Rightarrow n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2\left(1\right)}=\Sigma n_{H_2}-n_{H_2\left(2\right)}=0,065-0,02=0,045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2\left(1\right)}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,03.27=0,81\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=41,97\%,\%m_{Fe}=58,03\%\)

b) \(m_{FeCl_2}=0,02.127=2,54\left(g\right)\\ m_{AlCl_3}=0,03.133,5=4,005\left(g\right)\)

- Xét TN2:

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

            0,2<--------------------------------0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

- Xét TN1:

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

           0,2------------------->0,3

             Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

          0,15<------------------0,15

=> m_Mg = 0,15.24 = 3,6 (g)

Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)

=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_aO_b

=> Fe₂O₃

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{^{t^0}}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.2.................0.1...........0.1...........0.1\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{O_2}=37.92-34.72=3.2\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3.2}{32}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4\left(dư\right)}=37.92-0.2\cdot158=6.32\left(g\right)\)

\(m_{K_2MnO_4}=0.1\cdot197=19.7\left(g\right)\)

\(m_{MnO_2}=0.1\cdot87=8.7\left(g\right)\)

\(b.\)

Để hỗn hợp nổ mạnh nhất thì H₂ phản ứng với O₂ theo tỉ lệ 2 : 1 

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2H_2O\)

\(0.2......0.1\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\dfrac{2}{15}...........................0.2\)

\(m_{Al}=\dfrac{2}{15}\cdot27=3.6\left(g\right)\)

Coi hỗn hợp X gồm R ( có hoá trị n - a mol) và Fe (b mol)

$\Rightarrow Ra + 56b = 6$

$2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = 0,5an + b = \dfrac{1,85925}{22,4} = 0,083(mol)(1)$

$2R + nCl_2 \xrightarrow{t^o} 2RCl_n$

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$

$m_{Cl_2} = m_{muối} - m_X = 12,39 - 6 = 6,39(gam)$
$n_{Cl_2} = 0,5an + 1,5b = 0,09(2)$
Từ (1)(2) suy ra : an = 0,138 ; b = 0,014

$\%m_{Fe} = a\% = \dfrac{0,014.56}{6}.100\% = 13,07\%$

\(n_{H_2}\) lẻ quá có sai đề k bn ?