\(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m+0.4\cdot2=28.4+7.2\)

\(\Rightarrow m=34.8\left(g\right)\)

\(b.\)

\(m_{Fe}=0.59155\cdot28.4=16.8\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)

\(PTHH:\)

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe}}{n_{H_2}}=\dfrac{0.3}{0.4}=\dfrac{3}{4}\)

\(CT:Fe_3O_4\)

1)yH2 + FexOy --> xFe + yH2On

H2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

nH2O = 7,2/18 = 0,4 (mol)

=> H2 đã phản ứng hết hay FexOy dư

mH2 = 2.0,4 = 0,8 (g)

Ta có m = mA + mH2O - mH2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)

2)Trong A chứa 59,155% Fe=

> mFe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)

=> nFe = 16,8/56 = 0,3 mol

Từ pt pư ta cóx/y = nFe/nH2 = 0,3/0,4 = 3/4=> Oxit sắt đã dùng là Fe3O4

- Cho phản ứng xảy ra hoàn toàn (2 chất trong A có sắt và oxit khác oxit sắt ban đầu)

\(yH_2+Fe_xO_y\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\left(1\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe\left(2\right)}=n_{Fe\left(1\right)}=0,3\left(mol\right)\\ n_{O\left(trong.oxit\right)}=n_{H_2O}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ BTKL:m_{H_2}+m_{oxit}=m_A+m_{H_2O}\\ \Leftrightarrow0,4.2+m=28,4+18.0,4\\ \Leftrightarrow m=34,8\left(g\right)\\ b,x:y=0,3:0,4=3:4\Rightarrow x=3;y=4\\ \Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)

a)
nH2 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol) => mH2 = 0.4x2 = 0.8 (g)

yH2 + FexOy --to--> xFe + yH2O

theo đlbtkl ta có:
mH2 + mFexOybanđầu = mFe + mFexOydư + mH2O
<=> 0.8 + m = 28.4 + 7.2
=> m = 34.8 (g)

b)
mFe = 28,4x59,155% = 16.8 (g) => nFe = 16.8/56 = 0.3 (mol)

yH2 + FexOy --to--> xFe + yH2O
0.4______________0.3

=> x : y = 0.3 : 0.4 = 3 : 4 => Fe3O4

a) \(n_{H_2\left(đầu\right)}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\)

Bảo toàn H₂:

\(n_{H_2phảnứng}=n_{H_2O}=0,4mol\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m = 0,4.18 + 28,4 - 0,4.2 = 34,8 (g)

b) yH₂ + Fe_xO_y \(\underrightarrow{t^o}\) xFe + yH₂O

\(m_{Fe_xO_y\left(X\right)}=28,4.\left(100\%-59,155\%\right)=11,6\left(g\right)\)

\(m_{Fe_xO_yphảnứng}=31,8-11,6=23,2\left(g\right)\)

\(n_{Fe\left(X\right)}=n_{Fe\left(Fe_xO_yphảnứng\right)}=\dfrac{28,4.59,155\%}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_O=n_{H_2O}=0,4mol\)

x : y = 0,3 : 0,4 = 3 : 4

⇒ CT: Fe₃O₄

a, Số mol các chất: \(nH_2=\dfrac{8,96}{22}.4=0,4\left(mol\right)\)

Số mol \(H_2O=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

=> Số mol nguyên tử Oxi là 0,4 mol

\(\Rightarrow m_O=0,4.16=6,4\left(g\right)\)

Vậy khối lượng Fe_xO_y ban đầu bằng kl hh 2 chất rắn sau phản ứng cộng với kl nguyên tử Oxi mất đi từ

\(Fe_xO_y\): \(m=28.4+6,4=34,8\left(g\right)\)

b, Trong hỗn hợp A kl sắt đôn chất là:

\(m_{Fe}=59,155.28,4=16,8\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi CT của Oxit sắt là \(Fe_xO_y\left(x;y>0\right)\)

Ta có:

\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{to}xFe+yH_2O\) (*)

\(.........y.....x.....y\)

\(..0,4mol...0,3mol..0,4mol\)

Theo (*): \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,3}{0,4}=\dfrac{3}{4}\Rightarrow x=3;y=4\)

Vậy CT của Oxit sắt cần tìm là: \(Fe_3O_4\)

a) \(n_{H_2O}=\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2\left(pư\right)}=0,4\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL

=> \(m=28,4+0,4.18-0,4.2=34,8\left(g\right)\)

b) \(n_{Fe\left(X\right)}=\dfrac{28,4.59,155\%}{56}=0,3\left(mol\right)\)

n_O = n_H2O = 0,4 (mol)

=> n_Fe : n_O = 3:4

=> CTHH: Fe₃O₄

c) \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

 \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(bd\right)}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,8}{4}\) => Hiệu suất tính theo Fe₃O₄

n_Fe(X) = 0,3 (mol)

=> n_{Fe3O4 (bị khử)} = 0,1 (mol)

=> \(\dfrac{0,1}{0,15}.100\%=66,67\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\\ Đặt.oxit.sắt:Fe_xO_y\left(x,y:nguyên,dương\right)\\ Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\\ Vì:\dfrac{0,4}{y}< \dfrac{0,8}{y}\\ \Rightarrow H_2dư\\ \Rightarrow n_{H_2\left(p.ứ\right)}=n_{H_2O}=n_{O\left(mất\right)}=0,4\left(mol\right)\\ a,m=m_{oxit}=m_{rắn}+m_O=28,4+0,4.16=34,8\left(g\right)\\b,m_{Fe}=28,4.59,155\%=16,8\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow x:y=0,3:0,4=3:4\\ \Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\\ c,n_{Fe_3O_4\left(bđ\right)}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Fe\left(LT\right)}=3.0,15=0,45\left(mol\right)\\ n_{Fe\left(TT\right)}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{0,3}{0,45}.100=66,667\%\)

a/ Vì sau phản ứng thu được 2 chất rắn nên H₂ phản ứng hết

\(n_{H_2}=\frac{8,961}{22,4}\approx0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:

\(m=7,2+28,4-0,8=34,8\left(g\right)\)

b/ \(Fe_xO_y+yH_2\left(\frac{0,3y}{x}\right)\rightarrow xFe\left(0,3\right)+yH_2O\)

\(Fe\left(0,3\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(0,3\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\frac{0,3y}{x}=0,4\)

\(\Rightarrow\frac{y}{x}=\frac{0,4}{0,3}=\frac{4}{3}\)

Vậy oxit đó là Fe₃O₄

a)
yH2 + FexOy --> xFe + yH2O
nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
nH2O = 7,2/18 = 0,4 (mol)
=> H2 đã phản ứng hết hay FexOy dư
mH2 = 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = mA + mH2O - mH2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)
b)
Trong A chứa 59,155% Fe
=> mFe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> nFe = 16,8/56 = 0,3 mol
Từ pt pư ta có
x/y = nFe/nH2 = 0,3/0,4 = 3/4
=> Oxit sắt đã dùng là Fe3O4

a)
yH2 + FexOy \(\rightarrow\) xFe + yH2O
n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 (mol)
n_H2O = \(\dfrac{7,2}{18}\) = 0,4 (mol)
=> H₂ đã phản ứng hết hay Fe_xO_y dư
m_H2 = 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = m_A + m_H2O - m_H2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)
b)
Trong A chứa 59,155% Fe
=> m_Fe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> n_Fe = \(\dfrac{16,8}{56}\) = 0,3 mol
Từ pt pư ta có
x/y = n_Fe/n_H2 = \(\dfrac{0,3}{0,4}\) = 3/4
=> Oxit sắt đã dùng là Fe₃O₄