Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

65x 0,35 mol

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

81x

\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\) (mol)

Theo PT : \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,35\) (mol)

→ m_Zn=0,35 . 65 = 22,75 (g)
→%Zn = \(\dfrac{22,75}{25,95}.100\%\approx87,7\%\)

→%ZnO = 100% - 87,7% = 12,3 %

Bạn lm as bài lúc nãy mk lm nka

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O\\ n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)\\ \%m_{Zn} = \dfrac{0,2.65}{17,05}.100\% = 76,25\%\\ \%m_{ZnO} = 100\% -76,25\% = 23,75\%\\ b) n_{Ba(NO_3)_2}= 0,2.1,5 = 0,3(mol)\ ; n_{ZnO} = \dfrac{17,05-0,2.65}{81} = 0,05(mol)\\ n_{ZnSO_4} = n_{Zn} + n_{ZnO} = 0,25(mol)\\ ZnSO_4 + Ba(NO_3)_2 \to BaSO_4 + Zn(NO_3)_2\\ n_{ZnSO_4} < n_{Ba(NO_3)_2} \to Ba(NO_3)_2\ dư\\ \)

\(n_{BaSO_4} = n_{ZnSO_4} = 0,25(mol)\\ m_{BaSO_4} = 0,25.233 = 58,25(gam)\)

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,25\cdot56=14\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=6\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{FeSO_4}=0,25mol\) \(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25\cdot152=38\left(g\right)\)

Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25\cdot98}{10\%}=245\left(g\right)\\m_{H_2}=0,25\cdot2=0,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{H_2SO_4}-m_{Cu}-m_{H_2}=258,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{38}{258,5}\cdot100\%\approx14,7\%\)

pthh : Fe +H₂SO₄ → FeSO₄ +H₂

theo bài ra số mol của h2 =0,15 (mol)

theo pt : nFe=nH₂=0,15 (mol)

mFe=0,15 .56 =8,4 (g) ⇒mCu=20-8,4=11,6 (g)

Vì Cu là kim loại đứng sau Mg nên Cu k t/d vs axit

PTHH:   Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Số mol của hiđrô là: 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)

Số mol của Zn là: 0,1 . 1 = 0,1(mol)

Khối lượng của Zn là: 0,1 . 65 = 6,5 (gam)

a) % Zn trong hỗn hợp ban đầu là:

          (6,5 : 12,9) . 100% = 50,3876%

   % Cu trong hỗn hợp ban đầu là:

          100% - 50,3876% = 49,6124%

b) Số mol của axit là: 0,1 . 1 = 0,1(mol)

Khối lượng của axit là: 0,1 . 98 = 9,8 (gam)

C_% = (9,8 : 400) . 100% = 2,45%

c) Tiếp theo áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch muối sau phản ứng bằng cách Tính tổng khối lượng các chất phản ứng trừ đi khối lượng khí bay hơi... Từ đó ta tính được khối lượng dung dịch muối sau pứ là: 406,3(gam)

Khối lượng chất tan (khối lượng muối) là: 

         0,1 . 161 = 16,1 (gam)

   C_% của dung dịch muối sau pứ là: 

          16,1 : 406,3 = 3,9626%

\(a.n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1        0,2           0,1         0,1

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\\ m_{FeO}=13,6-5,6=8g\)

\(b.n_{FeO}=\dfrac{8}{72}=\dfrac{1}{9}mol\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

\(\dfrac{1}{9}\)           \(\dfrac{2}{9}\)              \(\dfrac{1}{9}\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2+\dfrac{2}{9}}{0,2}=\dfrac{19}{9}M\)

\(c.m_{FeCl_2}=\left(0,1+\dfrac{1}{9}\right)127=26,81g\)

a) PTHH : \(Zn+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2\uparrow\)     (1)

                 \(ZnO+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2O\)   (2)

b) Theo pthh (1) : \(n_{Zn}=n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

=> \(m_{ZnO}=22,7-6,5=16,2\left(g\right)\)

c) \(ZnO=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh (1) và (2) : \(\Sigma n_{H2SO4}=n_{Zn}+n_{ZnO}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

=> \(C_{M\left(ddH2SO4\right)}=\dfrac{0,3}{0,1}=1,5M\)

a) PTHH :      (1)

                    (2)

b) Theo pthh (1) : ZnO=16,281=0,2(mol)ZnO=16,281=0,2(mol)

Theo pthh (1) và (2) : ΣnH2SO4=nZn+nZnO=0,1+0,2=0,3(mol)ΣnH2SO4=nZn+nZnO=0,1+0,2=0,3(mol)

=> tích đúng đê

a) Gọi số mol Al, Zn là a, b (mol)

=> 27a + 65b = 11,9 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             a----->1,5a----------------->1,5a

            Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

             b------>b------------------>b

=> 1,5a + b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11,9}.100\%=45,378\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{11,9}.100\%=54,622\%\end{matrix}\right.\)

b) n_H2SO4 = 1,5a + b = 0,4 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,4.98 = 39,2 (g)

=> \(C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{150}.100\%=26,133\%\)

a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

             a--->a---------->a-------->a

            Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

             b--->b----------->b------>b

=> \(m_{H_2SO_4}=98a+98b\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(98a+98b\right).100}{19,6}=500a+500b\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 24a + 56b + 500a + 500b - 2a - 2b = 522a + 554b (g)

Có: \(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{152b}{522a+554b}.100\%=7,17\%\)

=> a = 3b

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{120a}{522a+554b}.100\%=16,98\%\)

b)

Có: \(\left\{{}\begin{matrix}a=3b\\24a+56b=1,92\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,045; b = 0,015

\(n_{CuSO_4}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + CuSO₄ --> MgSO₄ + Cu

         0,045->0,045----->0,045

            Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

       0,015-->0,015----->0,015

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,04\left(mol\right)\\n_{MgSO_4}=0,045\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(CuSO_4\left(dư\right)\right)}=\dfrac{0,04}{0,1}=0,4M\\C_{M\left(MgSO_4\right)}=\dfrac{0,045}{0,1}=0,45M\\C_{M\left(FeSO_4\right)}=\dfrac{0,015}{0,1}=0,15M\end{matrix}\right.\)