a, \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.1,35=0,27\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,27}{3}\), ta được Al dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,27\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,27.22,4=6,048\left(l\right)\)

b, \(n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=0,18\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al\left(pư\right)}=0,18.27=4,86\left(g\right)\)

c, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,09\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,09}{0,2}=0,45\left(M\right)\)

a. PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂↑

b. Ta có: \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{200:1000}=1,5M\)

=> \(n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)

Vậy H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(lít\right)\)

c. Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{ZnSO_4}=0,25.161=40,25\left(g\right)\)

d. Ta có: \(V_{dd_{ZnSO_4}}=0,2\left(lít\right)\)

=> \(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25M\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{1,12}{56}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -->FeCl₂ + H₂

_____0,02->0,04--->0,02--->0,02

=> V_H2 = 0,02.22,4 = 0,448(l)

b) m_FeCl2 = 0,02.127 = 2,54(g)

c) \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2M\)

                Fe    +      2HCl       →          FeCl₂      +        H₂

                 1                2                           1                     1

               0,02          0,04                      0,02               0,02

                                     n_Fe=\(\dfrac{1,12}{56}\)= 0,02(mol)

a).                           n_H2=\(\dfrac{0,02.1}{1}\)= 0,02(mol)

              →V_H2= n . 22,4 = 0,02 . 22,4 = 0,448(l)

b).                          n_FeCl2= \(\dfrac{0,02.1}{1}\)= 0,02(mol)

             →m_FeCl2= n . M = 0,02 . 127 = 2,54(g)

c).                               200ml = 0,2l

                             n_HCl= \(\dfrac{0,02.2}{1}\)=0,04(mol)

            →C_M= \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,04}{0,2}\)= 0,2M

Sửa đề cho dễ làm: "Cho 5,6 gam sắt"

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Gộp cả phần a và b

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)=n_{FeSO_4}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

-Mình sửa đề là 5,6 g sắt nhé :)

Đổi 100ml = 1lit

PTHH:   Fe +H₂SO₄→FeSO₄+H₂

+n_Fe=\(\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

-Theo PTHH ta có:

+n_H2=n_Fe=0,1(mol)

+V_H2=0,1.22,4=2,24(lit)

-Theo PTHH ta có:

+n_H2SO4=n_Fe=0,1(mol)

+CM_H2SO4=\(\dfrac{0,1}{0,1}=1\) (M)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\\ n_{Mg}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\\ b,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?

nK2SO3=0.1367(mol)

mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)

K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2

0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367   (mol)

mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)

==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%

2)pt bn tự ghi nhé

ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2

==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%

%Al=100%-50.9%=49.1%

b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)

bn xem lại đề nhé, bài 1mình thấy số mol ra lẻ><

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

_____0,2-->0,6----->0,2---->0,3

=> \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)

b) V_H2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)

c) \(C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)