cho 5,6g al,mg,zn vào dd chứa 2,5mol hcl. chứng minh hh rắn không tan
Những câu hỏi liên quan
10 tháng 4 2022 lúc 14:54
Cho 8,4 g hh gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch có chứa 34,675 g HCl. Chứng minh hh kim loại bị tan hết
Quy về Mg chỉ đúng khi 3 kim loại cùng tác dụng với HCl theo tỉ lệ bằng nhau, trong trường hợp này Mg, Zn tác dụng với HCl theo tỉ lệ 1:2 nhưng Al tác dụng với HCl theo tỉ lệ 1:3 nên không quy được ra Mg đâu :v
\(n_{HCl}=\dfrac{34,675}{36,5}=0,95\left(mol\right)\)
Gọi số mol Mg, Zn, Al là a, b, c (mol)
=> 24a + 65b + 27c = 8,4 (1)
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
a--->2a
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b--->2b
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
c--->3c
Cần chứng minh \(2a+2b+3c\le0,95\)
Thật vậy, ta có:
\(2.\dfrac{8,4-65b-27c}{24}+2b+3c\le0,95\)
\(\Leftrightarrow8,4-65b-27c+24b+36c\le11,4\)
\(\Leftrightarrow-41b+9c\le3\)
\(\Leftrightarrow41b-9c\ge-3\) (*)
Có: \(b>0;c< \dfrac{8,4}{27}=\dfrac{14}{45}\)
=> \(41b-9c>-2,8>-3\)
=> (*) luôn đúng
KL: Kim loại tan hết
Đúng 3
Bình luận (4)
Giả sử hỗn hợp chỉ có \(8,4gMg\)
\(n_{Mg}=\dfrac{8,4}{24}=0,35mol\)
\(n_{HCl}=\dfrac{34,675}{36,5}=0,95mol>n_{Mg}\)
Vậy hỗn hợp kim loại hết, axit dư.
Đúng 4
Bình luận (4)
Quy đổi hỗn hợp về Mg( có MM nhỏ nhất nên nn sẽ lớn nhất )
Mg+2HCl→MgCl2+H2
nMg=\(\dfrac{8,4}{24}\)=0,35(mol)
nHCl=\(\dfrac{34,675}{36,5}\)=0,95(mol)
Theo phương trình:
2nMg<nHCl(0,7<0,95)
Vậy HCldư, kim loại tan hết
Đúng 3
Bình luận (0)
Cho 11,5 gam hh ( Na , Mg, Al ) hoà tan vào nước thu được 4,48 lit khí đo ở đktc , 6,15 gam chất rắn không tan và dd Y. lấy chất rắn không tan tavs dụng với dd HCl dư thu được 0.275 mol H2 . Tính % về khối lượng kim loại Na, Mg , Al trong 11,5 gam ban đầu
na+2h20->2naoh+h2
nh2=4.48/22.4=0.2mol
->nNa=0.2mol
bt e
2nMg+3nAl=2*0.275
bt kl
24nMg+27nAl=6.15
->nMg=0.2mol
nAl=0.05mol
->kl tung cai roi tinh phan tram
Đúng 0
Bình luận (1)
cho 5,6g hỗn hợp Mg, Zn, Al tác dụng với dung dịch có chứa 25,55g HCl. hỗn hợp kim loại có bị hòa tan hết không. vì sao
\(n_{HCl} = \dfrac{25,55}{36,5} = 0,7(mol)\\ M_{Mg} = 24 < M_{Al} = 27 < M_{Zn} = 65\\ \Rightarrow n_{\text{hỗn hợp max}} = n_{Mg} = \dfrac{5,6}{24} = \dfrac{7}{30}(mol)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{HCl\ pư} = 2n_{Mg} = \dfrac{7}{15} = 0,467 < 0,7\\ \Rightarrow \text{Kim loại tan hết}\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Câu IV.1. Cho 5,6g hỗn hợp Mg, Zn, Al tác dụng với 100g dung dịch HCl 25,55% . Hỗn hợp kim loại có bị hoà tan hết không? Vì sao?2. Nung 10,2g hỗn hợp Al, Mg, Na trong khí Oxi dư. Sau phản ứng kết thúc thu được 17g hỗn hợp chất rắn . Mặt khác cho hỗn hợp các kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thấy thoát ra V lít khí và dung dịch A. Cô cạn A thì thu được mg muối Clorua khan. Tính V và m ?
Đọc tiếp
Câu IV.
1. Cho 5,6g hỗn hợp Mg, Zn, Al tác dụng với 100g dung dịch HCl 25,55% . Hỗn hợp kim loại có bị hoà tan hết không? Vì sao?
2. Nung 10,2g hỗn hợp Al, Mg, Na trong khí Oxi dư. Sau phản ứng kết thúc thu được 17g hỗn hợp chất rắn . Mặt khác cho hỗn hợp các kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thấy thoát ra V lít khí và dung dịch A. Cô cạn A thì thu được mg muối Clorua khan. Tính V và m ?
1)
mHCl = 25,55.100/100=25,55(g)
=> nHCl = 25,55/36,5=0,7(mol)
Pt: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
+Giả sử trong hh chỉ có Mg
nMg = 5,624=0,235,624=0,23 mol
Pt: Mg +......2HCl
0,23 mol-> 0,46 mol < 0,7 (mol)
=> HCl dư
<=> Hh Mg, Zn, Al bị hòa tan hết
Đúng 1
Bình luận (0)
1) cho các chất, SO2, SO3, NO2, N2O4 lần lượt tác dụng với NaOH. viết các pư xra (có tối đa 6 pư)
2) cho 11,5 gam hh X gồm Na, Mg, Al hòa tan vào nước thu được 4,48 lít khí đktc, dd Y và 6,15 gam chất rắn không tan. lọc chất rắn đem hòa tan vào dd HCl dư thu được 0,275 mol H2. tính khối lượng mỗi chất trong hh X
mn giúp mk vs ạ
hỗn hợp A gồm Mg ,Al ,Zn có khối lượng m (g) . Hòa tan hỗn hợp vào dd Hcl, Hcl dư còn 3,2 chất rắn không tan và 3,36l khí .Nếu lấy 12,4 g hỗn hợp trên cho tác dụng với dd H2SO4 dặc nóng dư đk 0,4 mol khí SO2 .Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đấu
Cho 11,7g hh Kẽm và Magie tác dụng với dd HCl sau pư thu được 3,36l H2 (đktc). Chứng minh hh Zn và Mg không tan hết
PTHH:PTHH:
Zn+2HCl−−−>ZnCl2+H2Zn+2HCl−−−>ZnCl2+H2
Mg+2HCl−−−>MgCl2+H2Mg+2HCl−−−>MgCl2+H2
Gọi a, b lần lượt là số mol của Zn và Mg có trong hh ban đầu
=>nH2=a+b(mol)=>nH2=a+b(mol)
nH2=0,15(mol)nH2=0,15(mol)
=>a+b=0,15=>a+b=0,15
<=>56a+56b=8,4<=>56a+56b=8,4
<=>56a+24b<8,4<=>56a+24b<8,4
Mà khối lượng hh Kẽm và Magie là 11,7 gam
=>56a+24b=11,7>8,4=>56a+24b=11,7>8,4
Chứng tỏ hỗn hợp Kẽm và Magie không tan hết.
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho hh A gồm bột của 3 KL: Al, Zn, Mg. Cho 28,6 g hh A tác dụng hết với oxygen (dư) được 44,6 g hỗn hợp oxide B. Hòa tan hoàn toàn hh B trong dd HCl (dư) được dd D. Cô cạn dd D thu được bao nhiêu g muối khan?
\(2\left[H\right]+\left[O\right]->H_2O\\ n_{Cl}=n_H=2n_O=\dfrac{44,6-28,6}{16}.2=2mol\\ m_{muoi}=28,6+35,5.2=99,6g\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Hoà tan 24g hh al và mg bằng dd HCL vừa đủ. Thêm 1 lượng NaOH dư vào dd sau phản ứng xuất hiện kết tủa. Lọc kết tủa rửa sạch r nung đến nhiệt độ cao; khối lượng không đổi thu được 4g rắn. tìm %m theo mỗi kim loại có trong hh?