\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\) 
           0,3                                        0,3 
 \(m_{Ca}=0,3.40=12\left(g\right)\\ m_{CaO}=30-12=18\left(g\right)\)  
t cho Qùy tím vào dd 
Qùy tím hóa đỏ là axit 
Qùy tím hóa xanh là bazo 
 

n_H2 = \(\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\) mol

Pt: CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

.....Ca + 2H₂O --> Ca(OH)₂ + H₂

0,075 mol <----------------------0,075 mol

m_Ca = 0,075 . 40 = 3 (g)

m_CaO = m_hh - m_Ca = 8,6 - 3 = 5,6 (g)

Nhúng quỳ tím vào dd sau pứ, nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh là bazơ, nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ là axit

nH2=1,68/22,4=0,075(mol)

Ca+2H2O--->Ca(OH)2+H2

0,075________________0,075

CaO+H2O--->Ca(OH)2

mCa=0,075.40=3(g)

=>mCaO=8,6-3=5,6(g)

Cho quỳ tím vào

Quỳ tím hóa đỏ=>axit

Quỳ tím hóa xanh=>dd bazơ

a)\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

0,2                                        0,1

\(NaO+H_2O\rightarrow2NaOH\)

b)\(m_{Na}=0,2\cdot23=4,6g\)

   \(m_{NaO}=m_{hh}-m_{Na}=40,5-4,6=35,9g\)

c)\(n_{NaO}=\dfrac{35,9}{39}=0,92mol\Rightarrow n_{NaOH}=2n_{NaO}=1,84mol\)

   \(\Rightarrow m_{NaOH}=1,84\cdot40=73,6g\)

Ba + 2H2O --> Ba(OH)2 + H2

BaO + H2O --> Ba(OH)2

nH2= 0.56/22.4=0.025 (mol)

=> nBa= 0.025 (mol)

mBa= 0.025*137=3.425g

mBaO= 6.485-3.425=3.06g

nBaO= 0.02 (mol)

%Ba= 3.425/6.485*100%= 52.81%

%BaO= 100 - 52.81= 47.19%

b) nBa(OH)2= 0.025+0.002= 0.045 (mol)

mBa(OH)2 = 0.045*171=7.695g

a)

Ca + 2H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂ + H₂ (1)

Ca + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂ (2)

T/d với nước dư => hỗn hợp hết

n_H2 = 3,36_/22,4 = 0,15(mol)

Theo PT(1) => n_H2 = n_Ca = 0,15(mol)

=> m_Ca = 0,15 . 40 = 6(g)

=> m_CaO = 17,2 - 6 =11,2(g)

b) n_CaO = 11,2_/56 = 0,2(mol)

Theo PT(1)(2) => tổng n_Ca(OH)2 = n_(Ca+CaO) = 0,15 + 0,2 = 0,35(mol)

=> m_Ca(OH)2 = 0, 35 . 74=25,9(g) = m_{ct trong dd sau pứ}

\(a,n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\left(1\right)\\ Theo.pt\left(1\right):n_{Ca}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Ca}=0,1.40=4\left(g\right)\\ \Rightarrow\%m_{Ca}=\dfrac{4}{13,6}=29,41\%\\ \%m_{CaO}=100\%-29,41\%=70,59\%\\ b,Thiếu.dữ.kiện.về.m_{H_2O}\)