Question

Cho 8.6 gam hỗn hợp Ca và CaO tác dụng với nước dư thu được 1,68 lít khí H2 ở đktc. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp. Làm thế nào để nhận biết được dung dịch sau phản ứng là axit hay bazo.

Answer 1

n_H2 = \(\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\) mol

Pt: CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

.....Ca + 2H₂O --> Ca(OH)₂ + H₂

0,075 mol <----------------------0,075 mol

m_Ca = 0,075 . 40 = 3 (g)

m_CaO = m_hh - m_Ca = 8,6 - 3 = 5,6 (g)

Nhúng quỳ tím vào dd sau pứ, nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh là bazơ, nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ là axit

Answer 2

nH2=1,68/22,4=0,075(mol)

Ca+2H2O--->Ca(OH)2+H2

0,075________________0,075

CaO+H2O--->Ca(OH)2

mCa=0,075.40=3(g)

=>mCaO=8,6-3=5,6(g)

Cho quỳ tím vào

Quỳ tím hóa đỏ=>axit

Quỳ tím hóa xanh=>dd bazơ