Question

cho 8,6(g) hỗn hợp Ca và CaO vào nước dư, thu được 1,68(l) H2 (đktc)

a Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp

b Làm thế nào để nhận biết dung duchj sau phản ứng là axit hay bazo

Answer 1

Ca + 2H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂ + H₂ (1)

CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂ (2)

a) n_H2 =V_/22,4 = 1,68_/22,4 = 0,075(mol)

Theo PT(1) => n_Ca = n_H2 = 0,075(mol)

=> m_Ca = n .M = 0,075 x 40 =3(g)

=> m_CaO = 8,6 - 3 =5,6(g)

b)Cách đơn giản nhất : Đưa mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch . Nếu quỳ tím hóa đỏ là axit còn hóa xanh là bazo và tất nhiên sau phản ứng thì dung dịch sau 2 phản ứng trên là bazo bạn nhé!