Bài 29: Bài luyện tập 5

4P + 5O2 ---> 2P2O5

P2O5 + 3H2O ---> 2H3PO4

Số mol H3PO4 = số mol P = 0,31/31 = 0,01 kmol = 10 mol.

m(H3PO4) = 10.98 = 980 gam.

Vì bị hao hụt 15% nên khối lượng thực tế thu được = 980.85% = 833 gam.

cau 2. nhung bien phap phai thuc hien de dap tat su chay la gi ? Tai sao neu thuc hien duoc cac bien phap ay thi se dap tat duoc su chay ? tra loi giup vs

a) V O2 cần dùng= 20 . 100=2000 ml=2  (l)

--> n O2 =\(\frac{2}{22,4}\)=\(\frac{5}{56}\)(mol)

2KMnO4    --t*--> K2MnO4 + MnO2 + O2 

     \(\frac{5}{28}\)                <-------                             \(\frac{5}{56}\)(mol)

m KMnO4 = \(\frac{5}{28}\). 158 . (100% + 10%)= 31,04 (g)

b) 2KClO3 ----t*,V2O5----> 2KCl + 3O2  (nhiệt độ, xúc tác)

          \(\frac{5}{84}\)                  <-------                  \(\frac{5}{56}\)(mol)

m KClO3=\(\frac{5}{84}\).122,5= 7,29(g)

a) Thể tích oxi cần dùng là : (lít).

Số mol khí oxi là : = 0,099 (mol).

Phương trình phản ứng :

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2mol 1mol

n mol 0,099 mol

=> n = = 0,198 (mol).

Khối lượng Kali pemaganat cần dùng là :

m = 0,198. (39 + 55 + 64) = 31,3 (g).

b) Phương trình hóa học.

KClO₃ 2KCl + 3O₂

2.122,5 gam 3.22,4 lít

m gam 2,22 lít

Khối lượng kali clorat cần dùng là :

m = (gam).

 Đốt cháy 9,84g hỗn hợp C và S trong đó C chiếm 0,24g thu được 1 hỗn hợp khí

a) Viết ptpu

b) Tính thể tích hỗn hợp thu được( đktc)

c) Tính thành phần % về thể tích của mỗi khí thu đc

C4H10 + 13/2O2 ---> 4CO2 + 5H2O

Số mol O2 = 13/2 số mol C4H10 = 13/2.1,25/58 = 0,14 mol.

Thể tích O2 đã dùng là 0,14.22,4 = 3,136 lít.

V(kk) = 3,136.5 = 15,68 lít.

C4H10+13\2 O2=4Co2+5H2O

nC4H10=1.25\58=5\232mol

nO2=5\232 × 13\2=65\464 mol

VO2=91\29 l

Vkk=(VO2×100):20=15.68 l

1.a) n O2=\(\frac{4,5.10^{23}}{6.10^{23}}\)=0,75 (mol)

       ---> V O2 =0,75 . 22,4=16,8(l)

  b)m O2= 0,75 . 32=24(g)

2.  

m C= 1. 96%=0,96(g) --->n C=\(\frac{0,96}{12}\)=0,08(mol)

m S= 1 . 4%=0,04(g) ---> n S=\(\frac{0,04}{32}\)=0,00125(mol)

PTHH

C       +      O2 --t*--> CO2

0,08---> 0,08  ---->0,08   (mol)

       S                 +                O2          ---t*---> SO2

0,00125     -------->     0,00125 

Tổng n O2= 0,08 + 0,00125= 0,08125 (mol)

V O2= 0,08125 . 22,4=1,82 (l)

m CO2= 0,08 . 44=3,52(g)

3) m C= 0,5 . 90%= 0,45 (g) ==> n C =\(\frac{0,45}{12}\)=0,0375(mol)

     C       +       O2          ---->     CO2

0,0375   ----> 0,0375                            (mol)

V O2 = 0,0375 . 22,4=0,84 (l)

==>V kk= 5 . 0,84=4,2 (l)

Cu 
Brom

Chọn c VÌ X hóa trị I, Y hóa trị III

Câu C đấy

Chọn c

X là C ( 12 đvC)

Y là N( 14 đcV)

Vì là kim loại hóa trị I nên có CT là: A2CO3. Muối có M =2A+60=160 nên suy ra A =23 là Natri

Lập CTHH lÀ RA LIỀN ( Na)