Question

đốt 9,2(g)Na trong bình chứa 4480(ml)O2 (đktc)

a sau P/ư chất nào còn dư?dư bao nhiêu gam?

b tính khối lượng chất tạo thành .gọi tênh chất đó.hợp chất thuộc loại nào? có CTHH axit hay bazo tương ứng như thế nào?

Answer 1

4Na + O₂ -> 2Na₂O

a) n_Na = \(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{9,2}{23}\)= 0,4 ( mol )

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\)( mol )

Lập tỉ lệ :

\(\dfrac{n_{Na}}{4}=\dfrac{0,4}{4}=0,1\)

\(\dfrac{n_{O_2}}{_{ }1}=0,2\)

Ta có : \(\dfrac{n_{O_2}}{1}>\dfrac{n_{Na}}{4}\left(0,2>0,1\right)\)

Nên : O₂ dư

\(n_{O_2}\)phản ứng = n_{Na * \(\dfrac{1}{4}\)=} 0,4 / 4 = 0,1 ( mol )

\(\Rightarrow\)\(n_{O_2}\)dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 ( mol )

\(\Rightarrow\)\(m_{O_{2dư}}\)= n * M = 0,1 * 32 = 3,2 ( g)

b) Chất tạo thành : Na₂O

n_Na2O = n_Na * 2/4 = 0,4 * 2/4 = 0,2 ( mol )

\(\Rightarrow\)m_Na2O = n * M = 0,2 * 62 = 12,4 ( g )

Tên hợp chất tạo thành Na₂O : natri oxit , thuộc loại oxit ba - zơ , ba - zơ tương ứng là : NaOH

Answer 2

\(4Na\left(0,4\right)+O_2\left(0,1\right)\rightarrow2Na_2O\left(0,2\right)\)

\(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{Na}}{4}=0,1< \dfrac{n_{O_2}}{1}=0,2\) nên Na phản ứng hết O₂ dư

\(\Rightarrow n_{O_2\left(d\text{ư}\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

b/ \(m_{Na_2O}=0,2.62=12,4\left(g\right)\)

Tên gọi: Natri oxit, thuộc loại oxit bazo, CTHH của bazo tương ứng là NaOH.