Chủ đề / Chương

Bài học

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM
Đặng Huỳnh Trâm
Bài 1: Hoà tan hoàn toàn a gam K2O vào nước dư. Sau phản ứng thu đc dung dịch A có chứa 8.4 gam KOH. Tính a Bài 2: Cho 11.2g sắt vào bình chứa dung dịch axit clohidric. a) Viết PTHH của phản ứng. b) Tính thể tích khí hidro thu được (đktc) c) Để có đc lượng kẽm tham gia phản ứng trên, người ta phải dùng bao nhiêu gam sắt (III) oxit tác dụng với khí hdro (dư) Bài 3: Khi điện phân nước ta thu đc khí hidro và khí oxi. a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí H2 (đktc) tạo ra khi điện phân 360g nước?...
Đọc tiếp
Lớp 8 Hóa học Bài 38: Bài luyện tập 7
Những câu hỏi liên quan
Thảo Linh

Cho 11,2 gam sắt vào bình chứa 400 ml dung dịch axit clohidric. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, hãy: a. Tính thể tích khí hidro thu được (đktc). b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohidric đã dùng. c. Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí hidro vừa sinh ra ở phản ứng trên cho qua bình đựng 64 g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất trong m?

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Bài 45: Bài thực hành 7

Khách
 
Lê Ng Hải Anh
26 tháng 4 2021 lúc 21:37

undefined

Bình luận (0)
phát

Cho 11,2 gam sắt vào bình chứa 400 ml dung dịch axit clohidric. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, hãy: a. Tính thể tích khí hidro thu được (đktc). b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohidric đã dùng. c. Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí hidro vừa sinh ra ở phản ứng trên cho qua bình đựng 64 g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất trong m?

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡
17 tháng 5 2021 lúc 18:51

undefined

Bình luận (2)
hnamyuh
17 tháng 5 2021 lúc 18:53

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
n H2 = n Fe = 11,2/56 = 0,2(mol)

V H2 = 0,2.22,4 = 4,48(lít)

b)

n HCl = 2n Fe = 0,2.2 = 0,4(mol)

=> CM HCl = 0,4/0,4 = 1M

c)

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Ta thấy :

n CuO = 64/80 = 0,8 > n H2 = 0,2 nên CuO dư

Theo PTHH :

n CuO pư = n Cu = n H2 = 0,2(mol)

n Cu dư = 0,8 - 0,2 = 0,6(mol)

Vậy : 

%m Cu = 0,2.64/(0,2.64 + 0,6.80)   .100% = 21,05%
%m CuO = 100% -21,05% = 78,95%

Bình luận (0)
Ngyuen Thi Modle

hòa tan hoàn toàn 65 gam kẽm vào ống nghiệm chứa lượng dư axit clohidric (HCL). Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hidro ( ở dktc).
a viết pt hóa học của phản ứng xảy ra.(Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
b tính khối lượng muối thu được?
c tính thể tích Hidro sinh ra ở dktc.
help ;-;

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II

Khách
 
Thảo Phương
11 tháng 5 2022 lúc 10:57

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=\dfrac{65}{65}=1\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=1.136=136\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)

Bình luận (0)
Nguyen Thien

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dung dịch có chứa 12,25 gam axit H2SO4 thu được 0,2 gam khí hiđro và muối kẽm sunfat (ZnSO4).

a.     Lập PTHH của phản ứng

b.    Tính khối lượng muối ZnSO4 thu được. Biết sau phản ứng còn dư 20% lượng axit.

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Khách
 
Quyền Minh
Bài 6: Cho 1,74 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại: nhôm , đồng, sắt vào dung dịch axit clohidric (lấy dư) , sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và m gam chất rắn B .Cô cạn dung dịch A thu được 3,94 gam muối khan . Đem chất rắn B nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì được chất rắn B khối lượng (m+ 16) gam. Tính khối  lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?Cứu  
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Buddy
17 tháng 4 2022 lúc 23:19

Chất rắn B là Cu 

mCu tăng= 0,16g= mO 

=> nO= 0,16/16= 0,01 mol 

Cu+ O -> CuO 

=> nCu= 0,01 mol 

=> mCu= 0,01.64= 0,64g 

mFe,Al= 1,74-0,64= 1,1g 

2Al+ 6HCl -> 2AlCl3+ 3H2 

Fe+ 2HCl -> FeCl2+ H2 

Đặt x là mol Al; y là mol Fe 

Ta có hệ: 27x+ 56y= 1,1 và 133,5x+ 127y= 3,94 

<=> x=0,02; y=0,01 

=> mAl= 0,02.27= 0,54g 

mCu= 0,01.64=0,64g

=> mFe=0,01.56=0,56 g

Bình luận (5)
Buddy
17 tháng 4 2022 lúc 23:21

Mình nghĩ là đề bài p có Cu vì HCl lấy dư mà lúc tác dụng kloa mà vẫn còn có chất rắn ?

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dung dịch axit clohidric HCl có chứa 7,3 gam HCl (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm clorua và 0,2 gam khí hidro,

Viết phản ứng hóa học xảy ra.

Tính khối lượng kẽm clorua Z n C l 2  tào thành.

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
18 tháng 8 2018 lúc 7:13

Bình luận (0)
2k8 Anh

Bài 8. Cho 11,2 gam sắt vào dung dịch chứa 18,25 gam axit clohidric(HCl), sau phản ứng thu được sắt(II) clorua(FeCl2) và khí hidro(H2).

a. Viết PTHH xảy ra

b. Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc.

c. Nếu H% =60% thì thể tích H2 thu được thực tế là bao nhiêu

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Kudo Shinichi
24 tháng 3 2022 lúc 21:14

nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

nHCl = 18,25/36,5 = 0,5 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

LTL: 0,2 < 0,5/2 => HCl dư

nH2 (lt) = nFe = 0,2 (mol)

VH2 (lt) = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

VH2 (tt) = 4,48 . 60% = 2,688 (l)

Bình luận (0)
lỏ nhất vn

hòa tan hoàn toàn m ( gam) Na2O vào 20 gam dung dịch A chứa NaOH 5% và KOH 2% sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B chứa NaOH co nồng độ phần trăm gấp đôi ban đầu ( trong dung dịch A) và KOH  . a) tính m ?   b) tính nồng độ phần trăm của KOH trong dung dịch B

Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học

Khách
 
Đào Tùng Dương
3 tháng 12 2023 lúc 10:40

\(m_{NaOH\left(A\right)}=20.5\%=1\left(g\right)\)

Trong B:  

gọi x là khối lượng Na2O thêm vào , x>0 (g)

\(10\%=\dfrac{\dfrac{80}{62}x+1}{x+20}\)

\(\rightarrow x=0,84\left(g\right)\)

Vậy khối Na2O thêm vào dd A là 0,84 (g) 

b, \(m_{KOH\left(A\right)}=2\%.20=0,4\left(g\right)\)

\(C\%_{KOH\left(B\right)}=\dfrac{0,4}{20+0,84}.100\%=1,92\%\)

Bình luận (2)
đức nguyễn

Hoà tan 7,8 gam K vào H2O dư a, Viết PTHH và tính thể tích H2 tạo thành (đktc) b, Khối lượng KOH sinh ra. C) tính khối lượng dung dịch thu đc sau phản ứng

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
7 tháng 1 2022 lúc 12:18

\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\\ a,2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\\ n_{H_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,n_{KOH}=n_K=0,2\left(mol\right)\\ m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\ c,m_{\text{dd}sau}=m_K+m_{H_2O}-m_{H_2}\)

Nhưng chưa có KL nước?

Bình luận (0)

Khoá học trên OLM (olm.vn)