a)Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg.

\(n_{Mg}=\dfrac{3,87}{24}=0,16125mol\)

\(n_{HCl}=0,5\cdot1=0,5mol>n_{Mg}\)

\(\Rightarrow\)Axit còn dư.

b)\(n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

x           x              x           x

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

y            3y           y            1,5y

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06mol\\y=0,09mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=1,44g\\m_{Al}=2,43g\end{matrix}\right.\)

a/ 

Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:

nAl=3,8727=43300(mol)nAl=3,8727=43300(mol)

⇒nHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl⇒nHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl

Giả sử kim loại chỉ có Mg thì

nMg=3,8724=0,16125(mol)nMg=3,8724=0,16125(mol)

⇒nHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl⇒nHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl

Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.

b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y

nH2=4,36822,4=0,195(mol)nH2=4,36822,4=0,195(mol)

Từ (1) và (2) ta có hệ: 

⇒mMg=0,06.24=1,44(g)⇒mMg=0,06.24=1,44(g)

⇒mAl=0,09.27=2,43(g)

a.Ta có n HCl = 1 . 0,25 = 0,25 mol

       nH2SO4  = 0,5.0.25 = 0,125 mol

==> nH(X) = 0,25 + 0,125.2 = 0,5 mol

nH2 = 4,368/22,4 = 0,195 mol <=> nH= 0,195. 2 = 0,39 mol < 0,5 mol  

Vậy sau phản ứng dung dịch B vẫn còn axit dư 

b. Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol

Ta có phương trình 27x + 24y =3,87 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn eletron ==> 3x + 2y = 0,195.2 (2)

Từ (1) , (2) ==> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,09\\y=0,06\end{matrix}\right.\)

mAl = 0,09 .27 = 2,43 gam , %mAl trong A  = \(\dfrac{2,43}{3,87}\).100=62,8% 

==> %mMg trong A = 100 - 62,8 = 37,2%

Giả sử 3,78 là Mg hoặc Al rồi tính HCl tham gia PƯ

Ta giả sử 3,78g đó là Al

n_Al = \(\dfrac{3,78}{27}\)= 0,14 ( mol )

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,14.....0,28

Ta có

0,28 < 0,5

⇒ HCl dư

bn ơi sửa n_HCl phản ứng là. 0,42 mol nha

Bạn ơi A ở câu 1 là gì vậy

Câu trả lời của mình ở phần bình luận ở dưới nha mấy bạn

a/ \(Mg\left(x\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(x\right)\)

\(2Al\left(y\right)+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1,5y\right)\)

Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:

\(n_{Al}=\frac{3,87}{27}=\frac{43}{300}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{43.6}{300.2}=0,43< 0,5=n_{HCl}\)

Giả sử kim loại chỉ có Mg thì

\(n_{Mg}=\frac{3,87}{24}=0,16125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=2.0,16125=0,3225< 0,5=n_{HCl}\)

Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.

b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y

\(\Rightarrow24x+27y=3,87\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{4,368}{22,4}=0,195\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+1,5y=0,195\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,06\\y=0,09\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,06.24=1,44\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,09.27=2,43\left(g\right)\)

giúp với

a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5\\n_{H_2SO_4}=0,19\end{matrix}\right.\)

Gọi công thức chung của 2 axit là HX

=> n_HX = 0,5 + 0,19.2 = 0,88 (mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,736}{22,4}=0,39\left(mol\right)\)

Do n_HX > 2.n_H2 => axit còn dư sau pư

b) bài này s tính riêng đc mỗi muối :v

a, Giả sử hỗn hợp chỉ chứa Mg. $\Rightarrow n_{hh}< 0,1575(mol)$

$\Rightarrow n_{HCl}< 0,315< 0,5(mol)$

Do đó sau phản ứng axit còn dư 

b, Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 24a+27b=3,78$

Bảo toàn e ta có: $2a+3b=0,39$

Giải hệ ta được $a=0,045;b=0,1$

$\Rightarrow m_{Mg}=1,08(g);m_{Al}=2,7(g)$

\(Mg+2HCL\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCL\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2\)

a)Giả sử hỗn hợp chỉ có mình kim loại Mg thì ta có

\(n_{Mg}\)=\(\dfrac{3,87}{24}\)=0,16(mol) suy ra \(n_{HCl}\)=2\(n_{Mg}\)=0,32(mol)<\(n_{HClth\text{ực}}\)=0,5(mol)

Giả sử hôn hợp chỉ có mình kim loại Al thì ta có\(n_{Al}=\dfrac{3,87}{27}=0,14\left(mol\right)\xrightarrow[]{}n_{HCl}=3n_{Al}=0,14\cdot3=0,42< n_{HClthuc}=0,5\)Vậy HCl còn dư sau phản ứng

b)Gọi \(n_{Mg}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

Theo pthh ta có \(n_{H_2}=\)\(n_{Mg}+\)\(\dfrac{3}{2}n_{Al}\)=a+\(\dfrac{3}{2}b\)=0,195(mol)

24a+27b=3,87

Ta có

a+1,5b=0,195

24a+27b=3,87

Suy ra a=0,06 b=0,09