Số mol của kẽm 

                                     n_Zn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                        1         2            1          1

                                       0,2      0,4          0,2        0,2

                                           Số mol của khí hidro

                                            n_H2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                       Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                 V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                        = 0,2. 22,4

                                                         = 4,48 (l)
                                     Số mol của dung dịch axit clohidric

                                              n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                                  150ml = 0,15l                            

                                  Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric

                                           C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,7\left(M\right)\)

                                               Số mol của kẽm clorua

                                                n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                            Nồng độ mol của kẽm clorua

                                            C_MZnCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,15}=1,3\left(M\right)\)

                                              Số mol của đồng (II) oxit

                                          n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                                  H₂ + CuO → (t_o) Cu + H₂O\(|\)

                                        1         1                1       1

                                        0,2    0,15            0,15

 Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\)

                         ⇒ H₂ dư , CuO phản ứng hết

                         ⇒ Tính toán dựa váo số mol của CuO 

                                              Số mol của đồng 

                                          n_Cu = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)                

                                           Khối lượng của đồng

                                             m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                                     = 0,15 . 64

                                                     = 9,6 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b)n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1      0,2             0,1             0,1

\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g\\ c)V_{H_2}=0,1.24,79=2,479l\\ d)C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100\%=3,65\%\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

______0,2_________________0,2 (mol)

b, V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c, Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Bạn tham khảo nhé!

a) Zn  + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂

b) m_Zn = \(\dfrac{13}{65}\)=0,2 (mol)

         Zn  + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂

(mol) 0,2 ----------------------> 0,2

\(V_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48(lít)

c)\(n_{FeO}\)=\(\dfrac{7,2}{72}\)=0,1 (mol)

         H₂ + FeO \(\underrightarrow{t^o}\)Fe + H₂O

(mol)         0,1----->0,1

m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6(g)

                                          Số mol của kẽm

                                  n_Zn  = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                          1        2            1         1

                                         0,1     0,2         0,1       0,1 

                                            Số mol của khí hidro

                                             n_H2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                         Thể tích của khí hidro ở dktc                                                                                 V_H2 = n_H2 .22,4

                                                         = 0,1 . 22,4

                                                         = 2,24 (l)

                                    Số mol của dung dịch axit clohidric

                                           n_HCl = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                                  100ml = 0,1l                                 

                               Nồng độ mol của dung dịch axit cohidric

                                             C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

                                                Số mol của kẽm clorua

                                               n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                                               Nồng độ mol của kẽm clorua

                                               C_MZnCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

                                                 Số mol của đồng (II) oxit

                                             n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{9}{80}=0,1125\left(mol\right)\)

Pt :                                      H₂ + CuO → (t_o) Cu + H₂O\(|\)

                                            1        1                 1        1

                                           0,1    0,1125          0,1

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,1125}{1}\)

                            ⇒ H₂ phản ứng hết , CuO dư

                            ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂

                                            Số mol của đồng

                                         n_Cu  = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của đồng

                                              m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                                      = 0,1. 64

                                                      = 6,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

=>\(CM_{HCl}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

=>\(CM_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

\(n_{CuO}=0,1125\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1125}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

=> Sau phản ứng CuO dư

\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b) nZn = 2 mol = nZnCl₂ = nH₂

=> mZnCl₂ = 2 .136 = 272 gam

c) nH₂ = 2.22,4 = 44,8 lít

n_Zn = 130 / 65 = 2 (mol) 

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 

2____________2_____2 

m_ZnCl2 = 2 * 136 = 272 (g) 

V_H2 = 2 * 22.4 = 44.8 (l) 

dit me may fuck sex

Fe (0,2 mol) + S \(\underrightarrow{t^o}\) FeS (0,2 mol).

Khối lượng muối FeS thu được là 0,2.88=17,6 (g).

FeS (0,2 mol) + 2HCl → FeCl₂ + H₂S\(\uparrow\) (0,2 mol).

Thể tích khí thu được ở đktc là 0,2.22,4=4,48 (lít).

PTPỨ: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol)
Theo ptpứ: nHCl = 2nZn = 0,2 (mol)

=> mHCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 (g)
nH2 = nZn = 0,1 (mol)
=> VH2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)
mdd HCl đã dùng = 7,3 x 7,3% = 0,5329(g)

Câu c bạn viết rõ ra đi ak. CM hay C% và của chất j

a) Số mol của Al là

\(n=\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{4.68}{27}\)= 0.1733 mol

PTHH

            2Al   +   6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

            2 mol                    2 mol       3 mol

         0.1733 mol         0.1733 mol    0.26 mol

 Theo pthh \(n_{AlCl_3}\) = 0,1733 mol

vậy Khối lượng của AlCl₃ là

\(m=M\cdot n\) = 133.5 \(\cdot\) 0,1733 = 23.1355 mol

b) theo pthh \(n_{H_2}\) = 0.26 mol

vậy thể tích của H₂ ở đkc là 

\(V=n\cdot24.79\) = 0.26\(\cdot\)24.79 = 6.4454 (L)