Cho biết đktc, nếu lấy khí CO2 và khí Clo với thể tích khí bằng nhau thì khối lượng và số phân tử của 2 khí này có bằng nhau hay không? Vì sao?
Cho biết ở (đktc ) , nếu lấy khí CÒ và khí CLo với thể tich bằng nhau thì khối lượng và số nguyên tử của 2 khí này có = nhau không ( giải thich )
Cho biết AL= 27 , Cl =35,5 , C=12 , O = 16 , Na =23 , S = 32
gọi số mol của Cl2 là n (mol)
vì thể tích của CO và Cl2 bằng nhau (cùng ở ĐKTC) nên số mol của chúng bằng nhau:=> nCO=nCl2=n(mol)
ta có: +) NCO = n.6.1023 (nguyên tử)
+)NCl2 = n.6.1023 (nguyên tử)
=>NCO=NCl2
Vậy số nguyên tử của CO và Cl2 bằng nhau
Ở cùng đkt cân lấy mỗi khí O2 và CO2 với khối lượng bằng nhau và bằng 25,6g
a. Khí nào chiếm thể tích nhiều hơn? Gấp mấy lần khí kia?
b. Tính thể tích và số phân tử của hỗn hợp 2 khí trên
c. Tính khối lượng mol tb của hỗn hợp 2 khí trên
a. \(n_{O_2}=\frac{m}{M}=\frac{25,6}{32}=0,8mol\)
\(\rightarrow V_{O_2\left(ĐKT\right)}=0,8.24=19,2l\)
\(n_{CO_2}=\frac{m}{M}=\frac{25,6}{44}=0,6mol\)
\(\rightarrow V_{O_2\left(ĐKT\right)}=0,6.24=14,4l\)
\(\frac{V_{O_2}}{V_{CO_2}}=\frac{19,2}{14,4}=1,33\) lần
b. \(V_{hh}=V_{CO_2}+V_{O_2}=19,2+14,4=33,6l\)
\(A_{hh}=A_{O_2}+A_{CO_2}=\left(6.10^{23}.0,8\right)+\left(6.10^{23}.0,6\right)=0,84.10^{23}\) nguyên tử
c. \(n_{tb}=\frac{n_{hh}}{2}=\frac{0,8+0,6}{2}=0,7mol\)
bốn bình có thể tích bằng nhau, mỗi bình đựng 1 trong các khí sau: H2, O2, N2 và CO2. Hãy cho biết:
a) Số phân tử của mỗi khí có trong bình có bằng nhau không? Giải thích.
b) Số mol chất có trong mỗi bình có bằng nhau không? Giải thích?
c) Khối lượng khí trong các bình có bằng nhau không? Nếu không bằng nhau thì bình đựng khí nào có khối lượng lớn nhất, nhỏ nhất? (Biết các khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)
a) Số phân tử khí trong mỗi bình bằng nhau vì có thể tích bằng nhau nên tương ứng số mol các chất khí bằng nhau
b) Số mol trong các chất ở mỗi bình bằng nhau vì thể tích các chất bằng nhau và đều được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất
c) khối lượng chất khí trong mỗi bình không bằng nhau vì khối lượng phân tử của mỗi chất không giống nhau
\(m_{CO_2}>m_{O_2}>m_{N_2}>m_{H_2}\)
a) Số phân tử của mỗi khí trong bình đều bằng nhau do các bình có thể tích bằng nhau
b) Số mol chất trong mỗi bình bằng nhau do số phân tử của mỗi chất bằng nhau (câu a)
c) Không bằng nhau do phân tử khối của chúng khác nhau
PTK của H2 = 2 đvC => khối lượng nhỏ nhất
_________O2 = 32 đvC
_________N2 = 28 đvC
_________CO2 = 44 đvC =>khối lượng lớn nhất
hỗn hợp A gồm 2 khí CH4 và C2H2 có thể tích bằng nhau
a vậy khối lượng 2 khí có bằng nhau hay không
b nếu lấu 1l hỗn hợp A ở đktc thì khối lượng của hợp chất A là bao nhiêu
mik lm câu b cho
vì theo đề ra 2 chất có tỉ lệ bằng nhau
=> trong hỗn hợp 2 chất có sô mol như nhau
vì thế trong 1 l hỗn hợp có 1/2l mỗi chất
<=> n mỗi chất =5/224 mol
=> khối lượng A=16.5/224+26.5/224=15/16 g
a, không thể bằng nhau được vì
2 khí cùng thẻ tích đương nhiên cùng số mol
mặt khác CH4 có khối lượng mol nhỏ hơn C2H2
vậy cùng 1 thể tích thì C2H2 nặng hơn
b, còn tùy thuộc vào tỉ lệ các chất trong hỗn hợp khí
Cho 4 khí sau : hidro ,oxi , cacbonic , nitơ
1 . Khi các khí có cùng thể tích ở đk như nhau thì khí nào có khối lượng lớn nhất ? vì sao ?
2. Khi các khí có cùng khối lượng thì khí nào có số phân tử ít nhất ? vì sao ?
3. nếu trộn các khí theo tỉ lệ số phân tử tương ứng 4:2:1:3 thì được hỗn hợp nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần
3,2g khí oxi và 4,4g khí cacbon đioxit CO2 (đktc). Nếu trộn hai khối lượng khí trên với nhau (không xảy ra phản ứng ) thì hỗn hợp khí thu được có thể tích là bao nhiêu?
Ta có :
\(n_{O_2} = \dfrac{3,2}{32} = 0,1(mol)\\ n_{CO_2} = \dfrac{4,4}{44} = 0,1(mol\\\)
Suy ra :
\(n_{hỗn\ hợp\ khí} = 0,1 + 0,1 = 0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{hh\ khí} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)
Ta có: nCO2=\(\dfrac{4,4}{44}\)=0,1 mol
nO2=\(\dfrac{3,2}{32}\)=0,1 mol
Vậy: Vhỗn hợp=24x(0,1+0,1)=4,8 l
Lấy 0,166 (g) một hợp chất A có chứa Nitơ, oxi hoá A hết bằng CuO được hỗn hợp khí gồm C O 2 , H 2 O , N 2 . Cho nước hấp thụ hết trong H 2 S O 4 (khối lượng tăng 0,162(g)), C O 2 hấp thụ hết trong NaOH (khối lượng tăng 0,44 (g)). Khí N 2 chiếm thể tích 0,0224 lít (đktc). Biết tỉ khối của A đối với không khí bằng 2,862. Công thức phân tử A là:
A. C 4 H 9 N
B. C 5 H 9 N
C. C 3 H 7 N
D. Một kết quả khác
0giải thích vì sao 1mol phân tử khí oxi và 1mol phân tử khí cacbonic tuy có số phân tử giống nhau nhưng lại có khối lượng khi bằng nhau?
Bạn nào giúp mình trl câu hỏi này đc ko?
vì khí oxi có 2 nt O
và CO2 có 1 nt C, 2nt O
=>sẽ hơn nhau là 12 g\mol
Có 100g khí sunfurơ S O 2 và 100g khí oxi, cả 2 khí này đều ở 20 o C và 1 atm. Biết rằng nếu thể tích mol khí ở điều kiện này là 24 lít. Nếu trộn 2 khối lượng khí trên với nhau (không có phản ứng xảy ra) thì thể tích hỗn hợp thu được là bao nhiêu?