Gọi ct chung: \(Al_xC_y\)

\(\%C=100\%-75\%=25\%\%\)

\(K.L.P.T=27.x+12.y=144< amu>.\)

\(\%Al=\dfrac{27.x.100}{144}=75\%\)

\(Al=27.x.100=75.144\)

\(Al=27.x.100=10800\)

\(Al=27.x=10800\div100\)

\(27.x=108\)

\(x=108\div27=4\)

Vậy, có 4 nguyên tử Al trong phân tử `Al_xC_y`

\(\%C=\dfrac{12.y.100}{144}=25\%\)

\(\Rightarrow y=3\) (cách làm tương tự phần trên nha).

Vậy, có 3 nguyên tử C trong phân tử trên.

\(\Rightarrow CTHH:Al_4C_3\)

%Cl = 100% - 39,32% = 60,68%
Gọi CTHH của A là $Na_xCl_y$

Ta có :

$\dfrac{23x}{39,32} = \dfrac{35,5y}{60,68} = \dfrac{58,5}{100}$

Suy ra : $x = 1 ; y = 1$

Vậy CTHH của hợp chất là NaCl

\(m_{Na}=\%Na.M_A=39,32\%.58,5=23\left(g\right)\\ m_{Cl}=m_A-m_{Na}=58,5-23=35,5\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Na}=\dfrac{23}{23}=1\left(mol\right)\\ n_{Cl}=\dfrac{35,5}{35,5}=1\left(mol\right)\\ CTHH:NaCl\)

%Cl = 100% - 39,32% = 60,68%
Gọi CTHH của A là $Na_xCl_y$

Ta có :

$\dfrac{23x}{39,32} = \dfrac{35,5y}{60,68} = \dfrac{58,5}{100}$

Suy ra : $x = 1 ; y = 1$

Vậy CTHH của hợp chất là NaCl

số mol của HCl là 2x và 3y sao bạn ko nhân cho 2 và 3

kết quả của m_HCl =9,855 (g)

\(Mg\left(x\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(x\right)\)

\(2Al\left(y\right)+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1,5y\right)\)

\(Fe\left(z\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(z\right)\)

\(Mg\left(x\right)+Cl_2\left(x\right)\rightarrow MgCl_2\)

\(2Al\left(y\right)+3Cl_2\left(1,5y\right)\rightarrow2AlCl_3\)

\(2Fe\left(z\right)+3Cl_2\left(1,5z\right)\rightarrow2FeCl_3\)

Gọi số mol của Mg, Al, Fe trong hỗn hợp lần lược là x, y, z ta có

\(24x+27y+56z=26,05\left(1\right)\)

Số mol H₂: \(\frac{13,44}{22,4}=0,6\)

\(\Rightarrow x+1,5y+z=0,6\left(2\right)\)

Số mol Cl₂ là: \(\frac{17,36}{22,4}=0,775\)

\(\Rightarrow x+1,5y+1,5z=0,775\left(3\right)\)

Từ (1), (2), (3) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}24x+27y+56z=26,05\\x+1,5y+z=0,6\\x+1,5y+1,5z=0,775\end{matrix}\right.\)

M ra đáp số âm không biết có phải do đề sai không

Tổng số proton trong AB₂ là 58 hạt → Z_A + 2.Z_B = 58

Trong hạt nhân A có số notron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt → -Z_A + N_A = 4 (*)

Trong hạt nhân B, số notron bằng số proton → Z_B = N_B

M_M =Z_A + N_A + 2.Z_B + 2.N_B = (Z_A + 2.Z_B ) + N_A + 2N_B

= 58 + N_A + 58 - Z_A = 116 + N_A - Z_A

A chiếm 46,67% về khối lượng 

=> \(Z_A+N_A=\dfrac{7}{15}\left(116+N_A-Z_A\right)\)

=> \(22Z_A+8N_A=812\) (**)

Từ (*), (**) =>\(\left\{{}\begin{matrix}-Z_A+N_A=4\\22Z_A+N_A=812\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z_A=26\left(Fe\right)\\N_A=30\end{matrix}\right.\) => Z_A = P = E =26

=> \(Z_B=\dfrac{58-26}{2}=16\left(S\right)\)

=> Z_B = P = N = E =16

Đáp án A

Ta có: m_Fe = 40%.m = 0,4m (g) → m_Cu = m - 0,4m = 0,6m (g)

Sau phản ứng còn 0,65m (g) kim loại > m_Cu = 0,6m (g)

Khối lượng Fe còn dư: 0,65m - 0,6m = 0,05m (g)

Vậy: m_Fe phản ứng = 0,4m - 0,05m = 0,35m (g)

Do Fe còn dư sau phản ứng nên tạo thành muối Fe²⁺

Quá trình nhường electron:

Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

Ta có: 

\(\%_{O}=100\%-50,65\%-16,1\%=33,25\%\)

Trong 1 mol hợp chất:

\(\begin{cases} n_{Zn}=\dfrac{385.50,65\%}{65}\approx3(mol)\\ n_{P}=\dfrac{385.16,1\%}{31}\approx2(mol)\\ n_{O}=\dfrac{385.33,25\%}{16}\approx8(mol) \end{cases}\)

Do đó CTHH hợp chất là \(Zn_3(PO_4)_2\)