Question

Một hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 58,5g/mol thành phần các nguyên tố theo khối lượng 39,32% Na và còn lại là Cl xác định công thức phân tử của hợp chất

Answer 1

%Cl = 100% - 39,32% = 60,68%
Gọi CTHH của A là $Na_xCl_y$

Ta có :

$\dfrac{23x}{39,32} = \dfrac{35,5y}{60,68} = \dfrac{58,5}{100}$

Suy ra : $x = 1 ; y = 1$

Vậy CTHH của hợp chất là NaCl

Answer 2

\(m_{Na}=\%Na.M_A=39,32\%.58,5=23\left(g\right)\\ m_{Cl}=m_A-m_{Na}=58,5-23=35,5\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Na}=\dfrac{23}{23}=1\left(mol\right)\\ n_{Cl}=\dfrac{35,5}{35,5}=1\left(mol\right)\\ CTHH:NaCl\)

Answer 3

%Cl = 100% - 39,32% = 60,68%
Gọi CTHH của A là $Na_xCl_y$

Ta có :

$\dfrac{23x}{39,32} = \dfrac{35,5y}{60,68} = \dfrac{58,5}{100}$

Suy ra : $x = 1 ; y = 1$

Vậy CTHH của hợp chất là NaCl

Answer 4

\(m_{Na}=\dfrac{58,5.39,32\%}{100\%}=23\left(g\right)\\ n_{Na}=\dfrac{23}{23}=1\left(mol\right)\\ m_{Cl}=58,5-23=35,5\left(g\right)\\ n_{Cl}=\dfrac{35,5}{35,5}=1\left(mol\right)\\ =>CTHH:NaCl\)

Answer 5

\(m_{Na}=\dfrac{58,5.39,2}{100}=23g\)

\(m_{Cl}=\dfrac{58,5.\left(100-39,2\right)}{100}=35,5g\)

\(n_{Na}=\dfrac{23}{23}=1mol\)

\(n_{Cl}=\dfrac{35,5}{35,5}=1mol\)

\(\Rightarrow CTHH:NaCl\)