Mg+2HCl->MgCl2+H2

x x

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

y 3/2 y

mMg+mAl=23.4

->24x+27y=23.4

nH2=1.2(mol)

x+3/2 y=1.2

x=0.3(mol)->mMg=7.2(g)

y=0.6(mol)_>mAl=16.2(g)

Bạn tự tính % nhé :333

- Khối lượng không tan là Cu

\(\Rightarrow\) %_Cu = \(\dfrac{20,48.100}{43,88}\) \(\approx\) 46,7%

\(\Rightarrow\) mhỗn hợp Mg và Al = 43,88 - 20,48 = 23,4 (g)

n_H2 = 1,2 mol

Đặt n_Mg = x ( mol ); n_Al = y ( mol ); ( x, y > 0 )

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (1)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

Từ (1)(2) ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=23,4\\x+1,5y=1,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,6\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) %_Mg = \(\dfrac{0,3.24.100}{43,88}\) \(\approx\) 16,4%

\(\Rightarrow\) %_Al = \(\dfrac{0,6.27.100}{43,88}\) \(\approx\) 36,9%

Refer

- Xét TN2:

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

            0,2<--------------------------------0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

- Xét TN1:

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

           0,2------------------->0,3

             Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

          0,15<------------------0,15

=> m_Mg = 0,15.24 = 3,6 (g)

Bài 3 : 

a) $Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,15.24}{13,2}.100\% = 27,27\%$
$\%m_{Cu} = 100\% -27,27\% = 72,73\%$

b) $n_{Cu} = \dfrac{13,2 - 0,15.24}{64}= 0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{muối} = 0,15.120 + 0,15.160= 42(gam)$

Bài 4 : 

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)$
$56a + 24b = 18,4(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{18,4}.100\%  = 60,87\%$

$\%m_{Mg} = 100\% -60,87\% = 39,13\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{1}{0,8}=  1,25(lít)$

3a) \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(n_{H_2}=n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{13,2}.100=27,28\%\)

\(\%m_{Cu}=100-27,28=72,73\%\)

b) \(n_{Cu}=\dfrac{13,2-3,6}{64}=0,15\left(mol\right)\)

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

0,15------------------->0,15

Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O

0,15------------------->0,15

\(m_{muối}=0,15.160+0,15.120=42\left(g\right)\)

a. PTHH : Mg + 2HCl ➝ MgCl₂ + H₂ (1)

b. theo bài : nH₂ = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

theo (1) nMg = nH₂ = 0,15 (mol)

➞ mMg = 0,15 ✖ 24 = 3,6 (g)

➞ %mMg = (3,6 : 5)✖100 = 72%

➞ %mCu = 100% - 72% = 28%

c. theo (1) nHCl = 2nH₂ = 2✖0,15 = 0,3 (mol)

mHCl = 0,3✖36,5 = 10,95(g)

➜mddHCl = (10,95✖100):14,6 = 75(g)

d. dung dịch Y : MgCl₂

mdd_(spư)= 3,6+75-0,3 = 78,3(g)

theo (1) nMgCl₂ = nH₂ = 0,15(mol)

mMgCl₂ = 0,15✖95 = 14,25(g)

C%MgCl₂ = (14,25 : 78,3)✖100 = 18,199%

a) Gọi x, y tương ứng là số mol của Al và Mg ---> 27x + 24y = 6,3 và 1,5x + y = 0,3

Giải hệ thu được: x = 0,1; y = 0,15.

---> mAl = 2,7 g; mMg = 3,6g.

b) yH2 + MxOy = xM + yH2O

     0,3     17,4/(xM+16y)

---> 0,3/y = 17,4/(xM + 16y) ---> xM = 42y ---> M = 42y/x.

---> y/x = 4/3 và M = 56 (Fe) là phù hợp ---> Fe3O4.

Gọi x, y (mol) lần lượt là số mol Mg, Al trong hỗn hợp.

Phương trình phản ứng:

Số mol H2

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

mMg = 24.0,1 = 2,4(g)

mAl = 27.0,2 = 5,4(g)

n_H2= \(\dfrac{0,896}{22,4}\) = 0,04(mol)

Mg + 2HCl  \(\rightarrow\) MgCl₂  + H₂\(\uparrow\)

a                                  \(\rightarrow\)    a     (mol)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)         (ai dạy Al hóa trị II thế =.=)

b                                  \(\rightarrow\) 1,5b   (mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Al

Theo đầu bài, ta có:   \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=0.78\\a+1,5b=0,04\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg= 0,01.24 = 0,24(g)

=> m_Al = 0,78 - 0,24 = 0,54(g)