Bài 1 mk ko chắc lắm nha b.B nào biết chắc đáp án đúng thì chỉ mk nha.

có hợp chất nhôm sunfua nữa hả bn?

\(a,PTHH:2Al+3S\rightarrow^{t^o}Al_2S_3\\ b,\text{số nguyên tử }Al:\text{số nguyên tử }S:\text{số nguyên tử }Al_2S_3=2:3:1\\ c,\text{Bảo toàn KL:}m_{Al}+m_S=m_{Al_2S_3}\)

giúp pleaseeeee

\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{25,5}{150}=0,17\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3S --t^o--> Al₂S₃

           0,34<----------0,17

=> \(H\%=\dfrac{0,34.27}{10,8}.100\%=85\%\)

Bạn có thể giúp mình hok 😥 khó quá chắc bạn đã làm qua r giúp với

\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{25.5}{150}=0.17\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)

\(2Al+3S\underrightarrow{^{t^0}}Al_2S_3\)

\(0.34...........0.17\)

\(H\%=\dfrac{0.34}{0.4}\cdot100\%=85\%\)

n Al2S3 = 25,5/150=0,17(mol)

$2Al + 3S \xrightarrow{t^o} Al_2S_3$

n Al = 2n Al2S3 = 0,34(mol)
H = 0,34.27/10,8   .100% = 85%

theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng: mfe + ms = mfes khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là: ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g) khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 30 – 16 = 14 (g)

lấy đi 12 g mới đúng

theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng: mfe + ms = mfes khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là: ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g) khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 30 – 16 = 14 (g)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

Do khi hòa tan A vào HCl thu được hỗn hợp khí 

=> Trong A chứa H₂, H₂S

=> Al dư, S hết

PTHH: 2Al + 3S --t^o--> Al₂S₃

             0,2<--0,3------>0,1

            2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,1----------------------->0,15

             Al₂S₃ + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂S

                0,1------------------------>0,3

=> \(\overline{M}_X=\dfrac{0,15.2+0,3.34}{0,15+0,3}=\dfrac{70}{3}\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{X/H_2}=\dfrac{\dfrac{70}{3}}{2}=\dfrac{35}{3}\)

   Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng:

    m F e + m S = m F e S

   Khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là:

    m S = m F e S - m F e  = 44 – 28 = 16(g)

   Khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 20 – 16 = 4 (g)

\(n_{FeS}=\dfrac{44}{88}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + S --to--> FeS

            0,5                  0,5

\(m_{S\left(dư\right)}=20-32.0,5=4\left(g\right)\)