PTHH: \(Fe+S\xrightarrow[]{t^o}FeS\)

Tính theo Fe

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)=n_{FeS}\) \(\Rightarrow m_{FeS}=0,05\cdot88=4,4\left(g\right)\)

Fe + S -> FeS

n_S=0,1875(mol)

n_Fe=0,5(mol)

Vì 0,1875<0,5 nên Fe dư

Theo PTHH ta có:

n_S=n_FeS=0,1875(mol)

m_FeS=88.0,1875=16,5(g)

b;

n_S=0,25(mol)

Vì 0,25<0,5 nên Fe dư 0,25 mol

m_{Fe dư}=56.0,25=14(g)

Bài 1 :

Khối lượng FeS thu được sau phản ứng biết lưu huỳnh dư 1,6 g :

m_Fe = m_Fe + m_S - m_S.dư

       = 2,8 + 3,2 - 1,6

       = 4,4 (g)

a/Fe + S = FeS

2,8 +3,2= FeS

6           = FeS

=> FeS=6g

đổi 8 tấn = 8000000g

\(n_{H_2}=\dfrac{8000000}{2}=4000000\left(mol\right)\)

Fe₃O₄ + 4H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 3Fe + 4H₂O

de:1000000\(\leftarrow\) 4000000

\(m_{Fe_3O_4}=232.1000000=232000000g=232\left(t\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{232}{232}.100\%=100\%\)

Bài 14

\(n_{O_2}=\dfrac{1.4}{22,4}=0,0625\left(mol\right)\)

\(n_P=\dfrac{2.5}{31}=0,0806451\left(mol\right)\)

4P  +  5O₂ ----t^o--->2P₂O₅

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0.0625}{5}< \dfrac{0.0806451}{4}\)

=> P ko cháy hết 

bài 15

\(n_{O_2}=\dfrac{3.36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi n_Fe = a ( mol ) và n_S = b (mol )

PTHH : 

S + O₂ ---t^o---> SO₂

3Fe + 2O₂ ----t^o----> Fe₃O₄

Ta có 32b + 56a= 100

Theo PT : n_S = n_O2 = b (mol)

Theo PT : n_O2 = 2/3 n_Fe = 2/3a ( mol)

=> 2/3a + b = 1,5 

Từ những điều trên  \(\left[{}\begin{matrix}56a+32b=100\\\dfrac{2}{3}a+b=1,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}a=1,5\left(mol\right)\\b=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{Fe}=1,5.56=84\left(g\right)\)

\(m_S=0,5.32=16\left(g\right)\)

Bài 16 :

\(n_{H_2}=\dfrac{11.2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

Ta thấy : 0,5 > 0,2 => H₂ dư , CuO đủ

PTHH : CuO + H₂ -> Cu + H₂O

             0,2        0,2     0,2   

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,5-0,2\right).2=0,6\left(g\right)\)

Đáp án B

Các trường hợp thỏa mãn: 2-5-6

Đáp án B

Các trường hợp thỏa mãn: 2-5-6

Đáp án :B

a) nS= 0,1(mol)

nFe= 11/140(mol)

Vì: 0,1/1 < 11/140:1

=> Fe hết, S dư, tính theo nFe.

PTHH: Fe + S -to-> FeS

11/140____11/140__11/140(mol)

=> mFeS= 11/140 x 88 \(\approx\) 6,914(g)

1)a) Fe+S=t^o=>FeS

\(n_S=\frac{16}{32}=0,5mol;n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5mol\)

Dựa theo PTHH=> Hai chất đều hết.

\(n_{FeS}=n_{Fe}=0,5mol\Rightarrow m_{FeS}=0,5.88=44g\)

b) Fe+S=t^o=>FeS

\(n_S=\frac{8}{32}=0,25mol;n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5mol\)

Vì: \(\frac{0,25}{1}< \frac{0,5}{1}\Rightarrow\)S hết, Fe dư

-\(n_{FeS}=n_S=0,25mol\)

\(m_{FeS}=0,25.88=22g\)

\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,5-\left(\frac{0,25.1}{1}\right)=0,25mol\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,25.56=14g\)