\(n_{AgNO_3}=\dfrac{250.4}{100.170}=\dfrac{1}{17}\left(mol\right)\)

=> \(n_{AgNO_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{17}.17\%=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: Cu + 2AgNO₃ --> Cu(NO₃)₂ + 2Ag

____0,005<--0,01--------------------->0,01

=> m = 12 - 0,005.64 + 0,01.108 = 12,76(g)

=> A

Khối lượng vật sau phản ứng = 10 + 0,01 x 108 – 0,005 x 64 = 10,76 g

PTHH : Cu  +  2AgNO₃ → Cu(NO₃)  +  2Ag

Gọi số mol Cu phản ứng là x => nAg = 2x

Khối lượng lá Cu tăng = mAg _{(bám vào)} = mCu _{phản ứng tan ra} = 2x.108 - 64x=1,52 

=> x =0,01 mol 

=> mCu phản ứng = 0,01.64 = 0,64 gam , mAgNO₃ phản ứng = 0,02.170= 3,4 gam

( Không chắc nhé :)))

\(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,02.0,3=0,006\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\)

\(\left(mol\right)\)        `0,006`       `0,006`                             `0,006`

\(\Delta m\uparrow=0,006.64-0,006.56=0,048\left(g\right)\)

\(m_{vb}=45+0,048=45,048\left(g\right)\)

Gọi : \(n_{Cu\ pư} = a(mol)\)

\(Cu + 2AgNO_3 \to 2Ag + Cu(NO_3)_2\\ n_{Ag} = 2n_{Cu} = 2a(mol)\\ \Rightarrow 2a.108 - 64a = 1,52\\ \Rightarrow a = 0,01(mol)\\ m_{Cu\ pư} = 0,01.64 = 0,64(gam)\)

\(m_{Cu\left(pư\right)}=a\left(g\right)\\ Cu+2AgNO_3->Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\\ m_{AgNO_3\left(pư\right)}=0,17.0,04.250:108=\dfrac{a}{64}\\ a=1\left(g\right)\\ m_{vật}=5-1+\dfrac{2}{64}.108=7,375g\)

Khối lượng của AgNOg trong dung dịch là:

Phương trình phản ứng xảy ra:

Cứ 1 mol Cu phản ứng với 2 mol AgNO₃, sinh ra 1 mol Cu(NO₃)₂ và 2 mol Ag, khối lượng kim loại tăng

Khối lượng AgNO₃ đã tham gia phản ứng:

Từ (1)=> Số mol Cu đã phản ứng:

=> Khối lượng của vật sau phản ứng: m = 15 + 152.0,015 = 17,28 (gam).

Đáp án B.

\(Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\)

Đặt \(n_{CuSO_4}=x(mol)\)

\(\Rightarrow 64x-56x=2\\ \Rightarrow x=0,25(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{Cu}=0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14(g);m_{Cu}=0,25.64=16(g)\)