`a)PTHH:`
`Fe+H_2 SO_4 ->FeSO_4 +H_2 \uparrow`
`0,2` `0,2` `0,2` `0,2` `(mol)`
`b)n_[Fe]=[11,2]/56=0,2(mol)`
`n_[H_2 SO_4]=[294.10]/[100.98]=0,3(mol)`
Ta có: `0,2 < 0,3=>Fe` hết, `H_2 SO_4` dư
`@m_[FeSO_4]=0,2.152=30,4(g)`
`@V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`
`@C%_[FeSO_4]=[30,4]/[11,2+294-0,2.2].100=9,97%`
cho 5,6g kim loại sắt pứ hoàn toàn với axit clohidric lấy dư thu đc m gam muối và V lít khí Hidro ở đktc
a) tính m gam muối đc tạo thành
b) tính thể tích H2 sinh ra ở đktc
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(PTHH:Fe+2HCl--->FeCl_2+H_2\)
a. Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)
b. Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(lít\right)\)
Cho 5,4 g sắt tác dụng với đ có chứa 0.4 mol axit clohiđric thu đc muối sắt (II)clorua và khí Hidro
a, Viết PTHH của phản ứng sảy ra
b, Tính thể tích Hidro thu đc ở (đktc)?
c,tính số mol muối sắt (II)clorua tạo thành ?
a) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,4}{56}=\dfrac{27}{280}\left(mol\right)\)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{27}{280}}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) => Fe hết, HCl dư
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
\(\dfrac{27}{280}\)----------->\(\dfrac{27}{280}\)-->\(\dfrac{27}{280}\)
=> VH2 = \(\dfrac{27}{280}.22,4=2,16\left(l\right)\)
c) \(n_{FeCl_2}=\dfrac{27}{280}\left(mol\right)\)
Cho 14,8 gam hỗn hợp Fe và CuO tác dụng axit H2SO4 (loãng) thu được dung dịch X và 1,12 lít khí (đkc). Cô cạn dung dịch X thu được m(g) muối.
a) Viết phương trình minh hoạ (nếu có).
b) Tính % khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu.
c) Tính m(g) muối thu được.
nH2 = 1.12/22.4 = 0.05 (mol)
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
0.05......................0.05......0.05
mCuO = 14.8 - 0.05 * 56 = 12 (g)
%CuO = 12/14.8 * 100% = 81.08%
nCuO = 12 / 80 = 0.15 (mol)
CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O
0.15..........................0.15
mFeSO4 = 0.05 * 152 = 7.6 (g)
mCuSO4 = 160 * 0.15 = 24 (g)
nH2 = 1.12/22.4 = 0.05 (mol)
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
0.05......................0.05......0.05
mCuO = 14.8 - 0.05 * 56 = 12 (g)
%CuO = 12/14.8 * 100% = 81.08%
nCuO = 12 / 80 = 0.15 (mol)
CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O
0.15..........................0.15
mFeSO4 = 0.05 * 152 = 7.6 (g)
mCuSO4 = 160 * 0.15 = 24 (g)
Hòa tan m (g) Magiê vào dung dịch axit clohidric chứa 18,25g HCL axit clohidric ( có lấy dư 20%) , thu đc khí Hidro và muối Magiê clorua
a) Viết PTHH của phản ứng và tính m
b) Tính thể tích khí hidro thu đc ( đktc)
c) Tính khối lượng Magiê clorua tạo thành
a) Mg + 2HCl ---> H2 + MgCl2
0,25mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol
b) + Số mol của HCl:
nHCl = m/M = 18,25/73 = 0,25 (mol)
+ Thể tích của khí H2:
VH2 = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)
c) Khối lượng của MgCl2:
mMgCl2 = n.M = 0,25.95 = 23,75 (g)
P/S: 1. Phần in đậm là phần kê mol, sau khi tính mol rồi thì bạn mới kê vào
2. Bài mình giải là mình bỏ chỗ "có lấy dư 20%" đó nha, tại chỗ đó hơi khó hiểu với lại không liên quan đến cách giải thông thường, có gì không rõ nữa thì nhắn hỏi mình ha
Hòa tan m(g) Magie vào dung dịch axit clohidric chứa 18,25g HCL axit clohidric ( có lấy dư 20% ) , thu đc khí Hidro và muối Magie clorua .
a) viết PTHH của phản ứng và tính m
b) Tính thể tích khí hidro thu đc ( đktc)
c) Tính khối lượng Magie clorua tạo thành
Cho 11,2 g Zn phản ứng hoàn toàn với dd axit Clohiđric dư, thu được V lít khí H2 ở đktc a) viết PTHH xảy ra b) tính V lít khí H2 ở đktc và số g muối sắt(II) clorua thủ đc sau phản ứng c)nếu dẫn toàn bộ khí H2 thủ đc trên quả ống đựng 20g CuO nung nóng, ngta thủ đc m(g) chất rắn.Tính m bik phản ứng xảy ra hoàn toàn Giúp mk vs cảm ơn
cho 5,6g kim loại sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric thu được m gam muối sắt clorua và V lít khí hidro ở đktc
a xác định m và V
b nếu cho V lít khí hidro thu được ở trên tác dụng với 4g đồng oxit thì chất nào còn dư và dư bn
nFe = 5,6 : 56 = 0,1(mol)
pthh : Fe + 2 HCl -->FeCl2 + H2
0,1---------------> 0,1-----> 0,1 (mol)
=> m = mFeCl2 = 0,1 .127 = 12,7 (g)
=> V = VH2 (dktc ) = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
nCuO = 4 : 80 0,05 (mol)
pthh CuO + H2 -t--> Cu + H2O
LTL : 0,05/ 1 < 0,1 /1 => H2 du
nH2(pu) = nCuO = 0,05 (mol)
=> nH2 (du) = nH2 (ban dau ) - nH2 (pu )
= 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)
mH2(du) = 0,05 . 2 = 0,1 (g)
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,1 -> 0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)
nFe = \(\dfrac{5,6}{56}\)= 0,1 (mol)
mFeCl2 = 0,1 . (56 + 35,5 . 2) = 12,7 (g)
VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
b) H2 + CuO --> Cu + H2O
0,05 <- 0,05 -> 0,05 -> 0,05 (mol)
nCuO = \(\dfrac{4}{80}\)= 0,05(mol)
Tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}\) > \(\dfrac{0,05}{1}\). Vậy H2 dư, tính theo CuO.
nH2(dư) = nH2( ban đầu) - nH2(phản ứng) = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)
Vui lòng kiểm tra lại, nếu có sai sót gì thì sorry.
nung 10,2g hỗn hợp Al, Mg, Na trong khí õi dư. sau Phản ứng kết thúc thu được 17g hỗn hợp chất rắn. mặt khác cho hỗn hợp kim loại trên tác dụng với đ HCl dư thì thấy thoát ra V lít khí và dd A. cô cạn A thì thu đc m gam muối Clorua khan. tính V và m
Coi hỗn hợp kim loại trên là R có hóa trị n
\(4R + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n\\ m_{O_2} = 17-10,2 = 6,8(gam) \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{6,8}{32} = 0,2125(mol)\\ n_R = \dfrac{4}{n}n_{O_2} = \dfrac{0,85}{n}(mol)\\ 2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2\\ n_{H_2} = \dfrac{n}{2}n_R = 0,425(mol)\\ \Rightarrow V = 0,425.22,4 = 9,52(lít)\\ n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,85(mol)\\ \text{Bảo toàn khối lượng : }\\ m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{HCl} - m_{H_2} = 10,2 + 0,85.36,5 - 0,425.2 = 40,375(gam)\)
