a) Pứ thế

b) nCuSO4 = 0,02 mol

mZn = 0,02 . 65 = 1,3 (g)

c) mdd sau = 1,3 + 32 - 0,02 . 64 = 32,02g

C% ZnCl2 = 10,056%

PTHH: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

Phản ứng trên là phản ứng thế

Ta có: \(n_{CuSO_4}=\dfrac{32\cdot10\%}{160}=0,02\left(mol\right)=n_{Cu}=n_{Zn}=n_{ZnSO_4}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,02\cdot65=1,3\left(g\right)\\m_{Cu}=0,02\cdot64=1,28\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=0,02\cdot161=3,22\left(g\right)\\\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{3,22}{32+1,3-1,28}\cdot100\%\approx10,06\%\)

1.

a, Phản ứng thế

Zn+ CuSO4 \(\rightarrow\) ZnSO4+ Cu

b, Spu, kẽm dư

nCuSO4=\(\frac{32.10\%}{160}\)= 0,02 mol

\(\rightarrow\) nZn= nZnSO4=nCu 0,02 mol

mZn= 0,02.65= 1,3g

c, Spu, đồng sinh ra là chất rắn ko tan nên tách khỏi m dd

mCu= 0,02.64= 1,28g

m dd spu= 1,3+ 32- 1,28= 32,02g

C% ZnSO4= 0,02.161.100: 32,02= 10%

2.

a, nH2=\(\frac{4,48}{22,4}\)= 0,2 mol

2Al+ 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3+ 3H2

Fe+ 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2+ H2

Đặt mol Al là x, mol Fe là y \(\left\{{}\begin{matrix}\text{27x+ 56y= 5,5}\\\text{ 1,5x+ y= 0,2 }\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{x= 0,1}\\\text{y=0,05 }\end{matrix}\right.\)

mAl= 0,1.27= 2,7g

\(\rightarrow\)%Al= 2,7.100:5,5= 49%

\(\rightarrow\)%Fe= 51%

a) Zn +CUSO4--->ZnSO4+Cu

Đây là phản ứng trao đổi

b) m CuSO4=32.10/100=3,2(g)

n CuSO4=3,2/160=0,02(mol)

n Zn=n CUSO4=0,02(mol)

m Zn=0,02.65=1,3(g)

c) n ZnSO4=n CuSO4=0,02(mol)

m ZnSO4=0,02.161=3,22(g)

m Cu sau pư=0,02.64=1,28(g)

m dd sau pư=m Zn+m dd CuSO4-m Cu=1,3+32-1,28=32,02(g)

C% ZnSO4=3,22/32,02.100%=10,06%

n_CuSO4 = \(\dfrac{32.10}{160.100}\)=0,02 mol

a,PTHH

Zn + CuSO4 --------> ZnSO4 + Cu Phản ứng oxi hóa khử

0,02-----0,02-----------0,02-------0,02mol

b,mZn= 0,02.65=1,l3 gam

c, mCu = 0,02.64= 1,28 gam

mZnSO4 = 0,02.161=3,22g

mdd= 1,13+ 32-1,28=31,85 gam

C% ZnSO4 = \(\dfrac{mct}{mdd}\).100 =\(\dfrac{3,22}{31,85}\).100 \(\approx\)10,11%

Ta có: \(m_{CuSO_4}=40.10\%=4\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{ZnSO_4}=n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,025.65=1,625\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 1,625 + 40 - 0,025.64 = 40,025 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,025.161}{40,025}.100\%\approx10,056\%\)

\(a.Zn+CuSO_4->ZnSO_4+Cu\)

b. m Zn giảm vì sau phản ứng tạo Cu (M = 64), M(Cu) < M(Zn) = 65 nên khối lượng lá Zn tăng.

\(m_{Zn\left(Pư\right)}=65x\left(g\right)\\ m_{Cu}=64x\left(g\right)\\c.\Delta m_{rắn}=25-24,96=65x-64x\\ x=0,04mol\\ m_{Zn\left(Pư\right)}=65x=2,6g< 25g\Rightarrow Zn:hết\\d. n_{CuSO_4}=160x=6,4g\)

PTHH : \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu_{\downarrow}\)