Tham khảo đường link này nhé : https://hoidap247.com/cau-hoi/1020619

Hok tốt~

Đáp án:

TH1: x=2,6;y=4,8x=2,6;y=4,8

TH2: x=0,2;y=1,6x=0,2;y=1,6

Giải thích các bước giải:

 *** Xét lần trộn 200ml200ml dd CC với 300ml300ml dd DD.

nH2SO4=0,2xmol;nKOH=0,3ymolnH2SO4=0,2xmol;nKOH=0,3ymol

Để trung hoà 100100 ml dd E cần 4040 ml dd H2SO4H2SO4 1M1M nên ta có:

→   Trung hòa 500500 ml dung dịch E cần 200200 ml dd H2SO4H2SO4 1M1M

→2x.0,2+0,4=0,3y(1)→2x.0,2+0,4=0,3y(1)

***Xét lần trộn 300ml300ml dd CC với 200ml200ml dd DD.

nH2SO4=0,3xmol;nKOH=0,2ymolnH2SO4=0,3xmol;nKOH=0,2ymol

Ta có: 100ml100ml dd FF phản ứng đủ với 2,04g2,04g Al2O3Al2O3

→       500ml500ml dd FF phản ứng đủ với 10,2g10,2g Al2O3Al2O3

nAl2O3=10,2102=0,1molnAl2O3=10,2102=0,1mol

TH1: Axit dư.

→nH2SO4du=0,3x−0,1ymol→nH2SO4du=0,3x−0,1ymol

Bảo toàn nguyên tố AlAl: 

nAl2(SO4)3=nAl2O3=0,1molnAl2(SO4)3=nAl2O3=0,1mol

→nH2SO4du=0,1.3=0,3mol→nH2SO4du=0,1.3=0,3mol

→0,3x−0,1y=0,3(∗)→0,3x−0,1y=0,3(∗)

Từ (1) và (*) suy ra: x=2,6;y=4,8x=2,6;y=4,8

TH2: Kiềm dư

nKOHdư=0,2y−0,6xmolnKOHdư=0,2y−0,6xmol

Muối thu được: KAlO2KAlO2

Bảo toàn nguyên tố Al,KAl,K: 

nKAlO2=2nAl2O3=0,2mol=nKOHdưnKAlO2=2nAl2O3=0,2mol=nKOHdư

→0,2y − 0,6x=0,2(∗∗)→0,2y − 0,6x=0,2(∗∗)

Từ (1) và (**) suy ra: x=0,2;y=1,6

nHCl = 1 . 0,2 = 0,2 (mol)

nNaOH = 1,2 . 0,3 = 0,36 (mol)

PTHH: NaOH + 2HCl -> NaCl + H2O

LTL: 0,36 > 0,2 => NaOH dư

nNaCl = nHCl = 0,2 (mol)

CMNaCl = 0,2/0,5 = 0,4M

+) Ta có:

 `V(dd(H_2SO_4)(1))=300(ml)=0,3(l)`

`V(dd(H_2SO_4)(2))=200(ml)=0,2(l)`

`=> n_((H_2SO_4)(1))=0,3.2=0,6(mol)`

 `->n_((H_2SO_4)(2))=0,2.1=0,2(mol)`

=> Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau trộn:

`CM_(ddH2SO4(mới))=((0,6+0,2)/(0,3+0,2))=1,6M`

`#BTrancuato<3`

\(V_{ddA}=300+300=600\left(ml\right)=0,6\left(l\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddA}=600\times1,02=612\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4.0,75M}=0,3\times0,75=0,225\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4.0,75M}=0,225\times98=22,05\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4.0,25M}=0,3\times0,25=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4.0,25M}=0,075\times98=7,35\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}mới=22,05+7,35=29,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\frac{29,4}{216}\times100\%=13,61\%\)

\(n_{H_2SO_4}mới=0,225+0,075=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}mới=\frac{0,3}{0,6}=0,5\left(M\right)\)

Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\), ta được Ba(OH)₂ dư.

Theo PT: \(n_{Ba\left(OH\right)_2\left(pư\right)}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1M\)

Bạn tham khảo nhé!

n Ba(OH)2 = 0,2.1 = 0,2(mol)

n H2SO4 = 0,3.0,5 = 0,15(mol)

$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$
Ta thấy : 

n Ba(OH)2 = 0,2 > n H2SO4 = 0,15 nên Ba(OH)2 dư

n Ba(OH)2 pư = n H2SO4 = 0,15(mol)

n Ba(OH)2 dư = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)

V dd sau pư = 0,2 + 0,3 = 0,5(lít)

CM Ba(OH)2 dư = 0,05/0,5 = 0,1M

áp dụng quy tắc đường chéo

0,3l dd H2SO4 2M-----------------x-1 (M)

------------------------- x(M)

0,2l dd H2SO4 1M------------------2-x (M)

trong đó x là nồng độ mol của dd H2SO4 THU ĐƯỢC

=> \(\dfrac{0,3}{0,2}=\dfrac{3}{2}=\dfrac{x-1}{2-x}\)

giải PT=> x=1,6 (M)

+) Ta có: \(V_{ddH_2SO_4\left(1\right)}=300\left(ml\right)=0,3\left(l\right)\\ V_{ddH_2SO_4\left(2\right)}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(2\right)}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

=> Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau trộn:

\(C_{MddH_2SO_4\left(mới\right)}=\dfrac{0,6+0,2}{0,3+0,2}=1,6\left(M\right)\)

2

b

mNaCl=\(\dfrac{200.15}{100}\)=30(g)

nNaCl=\(\dfrac{30}{58,5}\)=0.51(mol)

VddNaCl=\(\dfrac{200}{1,1}\)=181.8(ml)=0.1818(l)

CMNaCl=\(\dfrac{0,51}{0,1818}\)=2.8(M)