Theo bài ra : KMnO₄ và KClO₃ có cùng khối lượng x (g)

Suy ra : nKMnO₄ = \(\dfrac{x}{158}\) (mol)

nKClO₃ = \(\dfrac{x}{122,8}\) (mol)

PTHH có : 2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(mol) \(\dfrac{x}{158}\) \(\dfrac{x}{316}\)

2KClO₃ \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂

(mol) \(\dfrac{x}{122,8}\) \(\dfrac{3x}{245,8}\)

Ta có: \(\dfrac{x}{136}< \dfrac{3x}{245,8}\) (mol)

Vậy Nếu lấy KClO₃ và KMnO₄ cùng khối lượng thì KClO₃ điều chế đc nhiều oxi hơn.

. Có bài giống nè: Câu hỏi của Nguyen Tran Thao Nhi - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

Bài 4 :

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,4__________________________0,2

\(n_{KMnO4}=\frac{63,2}{158}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Bài 5:

\(n_{KClO3}=\frac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\)

0,2_______________0,3__(mol)

\(n_{KMnO4}=\frac{24,5}{158}=0,155\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,155_________________________0,078__(mol)

\(\Rightarrow V_{O2}=0,078.22,4=1,75\left(l\right)\)

Vậy khi dùng lượng KMnO4 và KClO3 như nhau thì KClO3 điều chế được nhiều O2 hơn

Giả sử cần điều chế 3,36lit  O 2  tương đương với 0,15 mol  O 2

Số tiền mua 122,5g để điều chế 1,5mol  O 2 :

0,1225.96000 = 11760 (đồng)

n K M n O 4  = 1,5 . 2 =3 mol

n K M n O 4  = 3.158 = 474 (g)

Số tiền mua 474g để điều chế 1,5 mol  O 2 :

0,474.30000 = 14220(đồng)

Vậy để điều chế cùng 1 thể tích khí  O 2  thì dùng  K C l O 3  để điều chế kinh tế hơn mặc dù giá tiền cao mua 1 kg  K C l O 3  cao hơn nhưng thể tích khí  O 2  sinh ra nhiều hơn.

1.

\(2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\)

\(n_{KClO3}=\frac{9,8}{122,5}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O2}=\frac{3}{2}n_{KClO3}=\frac{3}{2}.0,08=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O2}=0,12.22,4=2,688\left(l\right)\)

2.

\(a,2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(b,n_{O2}=\frac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KMnO4}=2n_{O2}=2.1,5=3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO4}=3.158=474\left(g\right)\)

3.

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

1____________________________0,5

\(2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\left(1\right)\)

1____________________1,5

Đặt \(n_{KMnO4}=n_{KClO3}=1\left(mol\right)\)

\(V_{O2\left(1\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(V_{O2\left(2\right)}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

Vậy nung KClO3 sẽ cho thể tích oxi nhiều hơn.

gọi a là khối lương 2 chất 

2KMnO4 -to> MnO2+ O2+ K2MnO4

nKMnO4=\(\dfrac{a}{142}\)->n O2=\(\dfrac{a}{245}\)

2KClO3-to> 3O2+2KCl

nKClO3=\(\dfrac{a}{122,5}\)->n O2=\(\dfrac{a}{\dfrac{611}{3}}\)

ta sa sánh : \(\dfrac{a}{245}\)<\(\dfrac{a}{\dfrac{611}{3}}\)

=> KClO3 cho nhiều O2 hơn

giả sử số gam của 2 chất là a 
=> mKMnO4 = a/158 , mKClO3 = a/122,5 
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 +MnO2 + O2 
          a/158 -----------------------------------> a/316(mol)
        2KClO3 -t---> 2KCl + 3O2
         a/122,5---------------->3a/245(mol)
so sánh a/316  < 3a/245 
=> KClO3 sinh ra có  thể tích Oxi lớn hơn KMnO4

a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1) 
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2) 
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn. 
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3) 
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn. 
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g 
nKMnO4=50/79(mol) 
nKClO3=40/49 
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2 
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2 
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2 
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn. 
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2 
--->nO2=1 mol 
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g 
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g 
Ta có: 
-1000g KMnO4 <=> 200000đ 
316 g=========>63200đ 
-1000g KClO3 <=> 300000đ 
245/3g========> 24500đ 
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

   \(\dfrac{m}{122,5}\)                                       \(\dfrac{3m}{245}\)     ( mol )

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

    \(\dfrac{m}{158}\)                                                  \(\dfrac{m}{316}\)   ( mol )

So sánh:

\(\dfrac{3m}{245}\) > \(\dfrac{m}{316}\)

=> \(KClO_3\) cho nhiều O2 hơn

Câu 6.

\(n_{O_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

1,5                                                 0,75

\(m_{KMnO_4}=1,5\cdot158=237g\)

Câu 7.

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

           0,04      0,02

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(\dfrac{2}{75}\)                           0,04

\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{75}\cdot122,5=\dfrac{49}{15}\approx3,27g\)

Bài 6 :

\(n_{O_2}=\dfrac{16.8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

PTHH : 2KMnO₄ ----t⁰-----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

               1,5                                                        0,75

\(m_{KMnO_4}=1,5.158=237\left(g\right)\)

2Mg+O₂-to>2MgO

0,15---0,075 mol

2KClO₃-to->2KCl+3O₂

0,05-----------------------0,075

n _Mg=\(\dfrac{3,6}{24}\)=0,15 mol

=>V_O2=0,075.22,4=1,68l

=>m _KClO3=0,05.122,5=6,125g

Sao lại cho Mg vào mà ''khối lượng kali clorat'' là sao em

 a. \(n_{Mg}=\dfrac{3.6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH : 2Mg + O₂ ----t^o----> 2MgO

             0,15   0,075             

\(V_{O_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

b. PTHH : 2KClO₃ \(\xrightarrow[MnO_2]{t^o}\) 2KCl + 3O₂

                   0,05                         0,075

\(m_{KClO_3}=0,05.122,5=6,125\left(g\right)\)