a. \(PTHH:Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b. Biểu thức về khối lượng:

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

c. Dựa vào câu b, ta có:

\(130+m_{HCl}=272+4\)

\(\Leftrightarrow m_{HCl}=272+4-130=146\left(g\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Zm}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

Khi đó : 

\(m_{HCl}=272+4-130=146\left(g\right)\)

PTHH : CuO + H₂---t^o→ Cu + H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_CuO + m_H2 = m_Cu+m_H2O

Suy ra m_Cu= m_CuO+m_H2−m_H2O=(400+10)−90=320(g)

PTHH : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2+m_H2

Suy ra m_HCl = m_ZnCl2+m_H2−m_Zn=(272+4)−130=246(g)

Nguyên tử Zn đã thay thế nguyên tử H trong HCl tạo ra ZnCl₂ và khí H₂

a) Zn + HCl -> ZnCl ₂ + H₂

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

1 : 2 : 1 : 1
c) m_Zn + M_HCl = m_ZnCl + m_H

130 + m_HCl =2,72 +4

m_HCl =(2,72+4) - 130

Còn lại bạn tự tính nhé !

a) Zn + HCl ----> ZnCl2 + H2

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

b) Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2

1ntử : 2 ptử : 1 ptử : 1 ptử

c) Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2

\(\Rightarrow\)m_HCl= (m_ZnCl2 + m_H2) - m_Zn

_{\(\Rightarrow\)}m_{HCl= (2,72 + 4) -1,3}

\(\Rightarrow\)m_{HCl= 5,42}

Hình như m_Zn bạn bị nhầm nên mik lm thành 1,3g

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

           0,5        0,25       0,25

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(a,m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\)

\(b,m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{7,3}=250\left(g\right)\)

\(c,2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

   0,5                                   0,25

\(m_K=39.0,5=19,5\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\a, Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,V\text{ì}:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow Zn\text{dư}\\ \Rightarrow n_{Zn\left(p.\text{ứ}\right)}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\b, m_{Zn\left(p.\text{ứ}\right)}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ d,m_{ZnCl_2}=136.0,1=13,6\left(g\right)\)

a) PTHH : Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2 

nH2= 0,15(mol)

-> nZn= nZnCl2=nH2= 0,15(mol)

-> Số nguyên tử kẽm p.ứ: 6.10²³ .0,15= 9.10²² (nguyên tử) 

b) mZnCl2= 136.0,15= 20,4(g)

c) H2+ 1/2 O2 -to-> H2O 

nH2= 0,15/2= 0,075(mol)

-> nH2O= nH2= 0,075(mol)

-> mH2O= 0,075.18= 1,35(g)

a)

$m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2} + m_{H_2}$
$\Rightarrow m_{Zn} = 13,6 + 0,2 - 7,3 = 6,5(gam)$

b)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

c)

Tỉ lệ số nguyên tử Zn : số phân tử HCl : số phân tử $ZnCl_2$ : số phân tử $H_2$ là 1 : 2 : 1 : 1

\(a,Phản.ứng.hóa.học:Zn+HCl->ZnCl_2+H_2\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

 \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ m_{Zn}+7,3g=13,6g+0,2g\\ m_{Zn}+7,3g=13,8g\\ m_{Zn}=13,8g-7,3g=6,5g\)

Vậy có 6,5g kẽm tham gia p/ứng.

\(b,PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

c) Số nguyên tử Zn : Số phân tử HCl : Số phân tử ZnCl₂ : Số phân tử H₂ = 1:2:1:1

\(n_{Zn}=\dfrac{9.75}{65}=0.15\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.15.....0.3...................0.15\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=0.3\cdot36.5=10.95\left(g\right)\)

zn+ h2so4-> znso4+ h2

nh2=3,36/22,4=0,15

nzn= nh2=0,15mol

-> mzn=0,15*65=9,75g

nh2so4=nh2=0,15

cM h2so4=0,15/0,05=3M

nznso4=nh2=0,15

mznso4=0,15*161=24,15g