pt:                 Fe    +     2HCl →    FeCl₂ +   H₂↑

theo pt:    0,1( mol)=>    0,2( mol)

=> m HCl = 0,2.36,5=7.3 (g)

ta có C%=\(\frac{mct}{mdd}.100\%\)= \(\frac{7.3}{100}.100\%\)=7,3%

vậy nồng độ phần trăm của axit clohidric là 7,3 %

2 đáp án @ câu nào đúng thế 

\(n_{FeO}=\dfrac{21,6}{72}=0,3mol\\ n_{HCl}=\dfrac{146.10}{100.36,5}=0,4mol\\ a)FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ b)\Rightarrow\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,4}{2}\Rightarrow FeO.dư\\ FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

0,2         0,4            0,2           0,2

\(C_{\%FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{146+0,2.72}\cdot100=15,83\%\)

a) Phương trình phản ứng hóa học:

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

b) Để tính nồng độ phần trăm các chất sau khi phản ứng kết thúc, ta cần biết số mol của các chất trong phản ứng.

Sắt (II) oxit (FeO): Khối lượng molar của FeO là 71,85 g/mol. Vì vậy, số mol FeO = khối lượng FeO / khối lượng molar FeO = 21,6 g / 71,85 g/mol = 0,300 mol.

Axit clohidric (HCl): Nồng độ của dung dịch axit clohidric là 10%. Điều này có nghĩa là có 10g HCl trong 100g dung dịch. Ta có thể tính số mol HCl bằng cách chia khối lượng HCl cho khối lượng molar HCl. Khối lượng molar HCl là 36,46 g/mol. Vì vậy, số mol HCl = (10g / 36,46 g/mol) x (146g / 100g) = 0,400 mol.

Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa FeO và HCl là 1:2. Vì vậy, số mol FeCl2 (sau khi phản ứng kết thúc) cũng là 0,400 mol.

Để tính nồng độ phần trăm các chất, ta cần biết khối lượng của từng chất trong dung dịch sau phản ứng.

Khối lượng FeCl2: Khối lượng molar của FeCl2 là 126,75 g/mol. Vì vậy, khối lượng FeCl2 = số mol FeCl2 x khối lượng molar FeCl2 = 0,400 mol x 126,75 g/mol = 50,7 g.

Khối lượng H2O: Trong phản ứng, một phân tử H2O được tạo ra cho mỗi phân tử FeO. Khối lượng molar H2O là 18,02 g/mol. Vì vậy, khối lượng H2O = số mol FeO x khối lượng molar H2O = 0,300 mol x 18,02 g/mol = 5,41 g.

Tổng khối lượng của các chất trong dung dịch sau phản ứng là: 50,7 g + 5,41 g = 56,11 g.

Nồng độ phần trăm của FeCl2 và H2O trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là:

Nồng độ phần trăm FeCl2 = (khối lượng FeCl2 / tổng khối lượng) x 100% = (50,7 g / 56,11 g) x 100% = 90,4%.

Nồng độ phần trăm H2O = (khối lượng H2O / tổng khối lượng) x 100% = (5,41 g / 56,11 g) x 100% = 9,6%.

Vậy, nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là FeCl2: 90,4% và H2O: 9,6%.

\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

             1             2             1              1

           0,2          0,4          0,2

b) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{10}=146\left(g\right)\)

d) \(m_{ddspu}=8+146=154\left(g\right)\)

\(C_{MgCl2}=\dfrac{19.100}{154}=12,34\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

nCu(OH)2= 29,4/98=0,3(mol)

PTHH: Cu(OH)2 + 2 HCl -> CuCl2 + 2 H2O

0,3________0,6______0,3(mol)

mHCl=0,6.36,5=21,9(g)

=> mddHCl=(21,9.100)/10,95=200(g)

mddCuCl2= 29,4+200=229,4(g)

mCuCl2= 135. 0,3= 40,5(g)

=> C%ddCuCl2= (40,5/229,4).100=17,655%

                                     Số mol của đồng (II) oxit

                             n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{29,4}{80}=0,3675\left(mol\right)\)

Pt :                              CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                      1         2             1           1

                                 0,3675   0,735    0,3675

                                          Số mol của axit clohidric

                                       n_HCl = \(\dfrac{0,3675.2}{1}=0,735\left(mol\right)\)

                                       Khối lượng của axit clohidric

                                           m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                                    = 0,735 . 36,5

                                                    = 26,8275 (g)

                              Khối lượng của dung dịch axit clohidric

          C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{26,8275.100}{10,95}=\)245 (g)

                                        Số mol của đồng (II) clorua

                                     n_CuCl2 = \(\dfrac{0,735.1}{2}=0,3675\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của đồng (II) clorua

                                           m_CuCl2 = n_CuCl2 . M_CuCl2

                                                        = 0,3675 . 135

                                                        = 49,6125 (g)

                             Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                             m_{dung dịch sau phản ứng} = m_CuO + m_HCl

                                                                  = 29,4 + 245

                                                                   = 274,4 (g)

                            Nồng độ phần trăm của đồng (II) clorua

                        C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{49,6125.100}{274,4}=18,08\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

+mHCl (dd đầu) = 90%*5 = 4,5g

khi pha thêm nước vào dung dịch, m chất tan không thay đổi

-> mHCl (dd sau) = mHCl (dd đầu) = 4,5 g

-> mdd sau = 20 +5 = 25g

-> C% HCl (dd sau) = 4,5/25 *100% = 18%

a.

2Al+6HCl => 2AlCl3+3H2(1)

Ta có:

mAl=5,4g

=> nAl=0,2mol

=> nHCl=3nAl=0,6mol

mHCl=0,6.36,5=21,9g

b.

mddHCl=21,9/14%=156,43g

=> nAlCl3=nAl=0,2mol và nH2=3/2nAl=0,3mol

=> mAlCl3=12,5

=> mddsau=mddHCl+mAl-mH2 = 156,43+5,4-0,3.2=161,23g

C%muối=(12,5/161,23).100%=7,75%

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{7,3}=200\left(g\right)\\ c.m_{ddsau}=4,8+200-0,2.2=204,4\left(g\right)\\ C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{204,4}.100\approx9,295\%\\ d.V_{ddHCl}=\dfrac{200}{1,05}=\dfrac{4000}{21}\left(ml\right)=\dfrac{4}{21}\left(l\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{\dfrac{4}{21}}=2,1\left(M\right)\)