a) $n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$n_{HCl} =2 n_{Fe} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{200}.100\% = 7,3\%$

b) $n_{H_2} = n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)

Sau phản ứng, $m_{dd} = 11,2 + 200 - 0,2.2 = 210,8(gam)$
$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,2.127}{210,8}.100\% = 12,05\%$

Đáp án C

thế thj cậu ấy lm đúg rùi.......

ukm..bn đọc ở dưới dj....cậu ấy ghi thiếu 20% NÊN LÚC ĐẦU MK NGHĨ KO Ra

giúp mình với mình cần gấp lắm 

Đáp án A

Ÿ Sau phản ứng thu được 3 kim loại => Fe còn dư; Al, AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ đều phản ứng hết; 3 kim loại thu được gồm Ag, Cu và Fe dư.

Ÿ Đặt số mol của AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là a, b

\(n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7.3}{36.5}=0.2\left(mol\right)\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có : 

\(n_{NaOH}>n_{HCl}\Rightarrow NaOHdư\)

\(n_{NaOH\left(pư\right)}=n_{HCl}=n_{NaCl}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0.3-0.2=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{cr}=m_{NaOH\left(dư\right)}+m_{NaCl}=0.1\cdot40+0.2\cdot58.5=15.7\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O

Ta thấy: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\)

Vậy NaOH dư, HCl hết.

Theo PT: \(n_{NaCl}=n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\)

nFe = 5.6/56 = 0.1 (mol) 

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

0.1___0.2 

VddHCl = 0.2/0.5 = 0.4 (l)

nFe =5,6/56=0,1 mol 

Pthh Fe + 2HCl--> FeCl2+ H2

           0,1      0,2           mol 

VHCl= 0,2/0,5=0,4l

\(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{71.20}{100.142}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{100.10,4}{100.208}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\) => BaCl₂ hết, Na₂SO₄ dư

PTHH: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

            0,05<--------0,05---->0,05------->0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2SO_4}=\left(0,1-0,05\right).142=7,1\left(g\right)\\m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

m_{dd sau pư} = 71 + 100 - 0,05.233 = 159,35(g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(Na_2SO_4\right)=\dfrac{7,1}{159,35}.100\%=4,456\%\\C\%\left(NaCl\right)=\dfrac{5,85}{159,35}.100\%=3,67\%\end{matrix}\right.\)

\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2\\ b) n_{HCl} = \dfrac{182,5.5\%}{36,5} = 0,25(mol)\\ n_{FeCl_2} = n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe} = 0,125.56 = 7(gam) ; V = 0,125.22,4 = 2,8(lít)\\ c) m_{dd\ sau\ phản\ ứng} = m_{Fe} + m_{dd\ HCl} - m_{H_2} = 7 + 182,5 - 0,125.2 = 189,25(gam)\\ C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,125.127}{189,25}.100\% = 8,39\%\)