\(n_{CuCl_2}=\dfrac{100.2}{1000}=0,2\left(mol\right)\)

a, PTHH:

CuCl₂ + 2NaOH \(\rightarrow\) Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

0,2..............0,4.............0,2

b, m_{dd NaOH} = 0,4.40 . \(\dfrac{100}{20}\) =80 (g)

c, Kết tủa A là Cu(OH)₂

PT:

Cu(OH)₂\(\underrightarrow{t^o}\) CuO + H₂O

0,2.................0,2

m_CuO = 0,2 . 80 = 16 (g)

\(m_{FeS_2}=1.80\%=0,8\left(tan\right)\)

PTHH:

120.................................................196(tấn)

0,8...................................................1,3(tấn)

\(m_{H_2SO_4tt}=1,3.95\%=1,235\left(tan\right)\)

ⁿFeS_2(quặng)=\(\frac{1.80}{100}\)=0,8(tấn)

PTHH: 4FeS₂+11O₂ \(\rightarrow\)2Fe₂O₃+8SO₂

2SO2+O2 \(\rightarrow\)2SO3

SO3+H2O\(\rightarrow\) H2SO4

Ta có sơ đồ hợp thức:

FeS₂ \(\rightarrow\)2SO₂\(\rightarrow\) 2SO₃ \(\rightarrow\)2H₂SO₄

Tỉ lệ klượng: 120 196 (g)

0,8 \(\frac{98}{75}\) (tấn)

Vì trong quá trình hao hụt 5%

^mH₂SO_{4 ttế} =\(\frac{98}{75}\)-\(\frac{98}{75}\).5%=\(\frac{931}{750}\)(tấn)

^mddH₂SO₄=\(\frac{931.100}{750.60}\)=2,069(tấn)

mFeS2 = 1*80/100 = 0,8 tấn
PTHH :
4FeS2 + 11O2 ---to--->2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + O2 ---to,V2O5-->SO3
SO3 + H2O --->H2SO4
bảo toàn S ta có :
FeS2 ------->2H2SO4
120(tấn).........2.98(tấn)
0,8(tấn)------->98/75(tấn)
vì sự hao hụt trong sản xuất là 5% => mH2SO4 thu được thực tế = = 931/750(tấn)
=>mdd H2SO4 điều chế được = = 2,069 (tấn)

Cu + 2H2SO4 ---> CuSO4 + SO2 + 2H2O

x                           x

2R + 2nH2SO4 ---> R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O

y                           y/2

Zn + CuSO4 ---> ZnSO4 + Cu

x       x                               x

nZn + R2(SO4)n ---> nZnSO4 + 2R (4)

ny/2     y/2

TH1. Nếu R là kim loại Al thì không có phản ứng (4) do đó chất rắn thu được là Cu (loại) vì khối lượng Cu sinh ra không thể = khối lượng Zn phản ứng.

TH2. Nếu R là Fe thì phản ứng (4) sẽ là: Zn + Fe2(SO4)3 ---> ZnSO4 + 2FeSO4. Do đó chất rắn thu được sau phản ứng là Cu (x mol = số mol Cu ban đầu) = khối lượng của Zn = 65 (x + y/2). Do đó: 64x = 65(x+y/2) loại. (y là số mol kim loại R ban đầu).

TH3. Nếu R là Ag thì p.ư (4) sẽ là Zn + Ag2SO4 ---> ZnSO4 + 2Ag. Chất rắn thu được sau phản ứng là Cu (x mol) và Ag (y mol). Zn đã phản ứng là x + y/2 mol.

Do đó, ta có: 64x + 108y = 65(x+y/2) hay x = 75,5y. Mặt khác: 64x + 108y = 4,94

Giải hệ thu được y = 0,001 mol. Như vậy %Ag = 0,108.100/4,94 = 2,18% (hợp lí vì đây là tạp chất nên chiếm tỉ lệ % nhỏ).

TH4. Nếu R là Au thì p.ư (4) sẽ là: 2Zn + Au2(SO4)3 ---> 3ZnSO4 + 2Au.

Ta có: 64x + 197y = 65(x+y) hay x = 132y thay vào pt: 64x + 197y = 4,94 thu được y = 0,00057 mol. Do đó %Au = 0,00057.197.100/4,94 = 2,28%.

Bài 1:

mCaCO3= 1.80%= 0,8(tấn)

PTHH: CaCO3 -to-> CaO + CO2

Theo PTHH: 100(g)___56(g)

Theo đề bài: 0,8(tấn)___?(tấn)

=> mCaO(thực tế)= (0,8.56)/100=0,448(tấn)

Bài 2:

mCaCO3= (100%-10%). 0,5= 0,45(tấn)

PTHH: CaCO3 -to-> CaO + CO2

Theo PTHH: 100(g)___56(g)

Theo đề: 0,45(tấn)__?(tấn)

=> mCaO(lí thuyết)= (56.0,45)/100=0,252(tấn)

Vì: H=85% . Nên:

=> mCaO(thực tế)= 85%. 0,252= 0,2016(tấn)

\(n_{Al}=\dfrac{1,5.10^6}{27}=\dfrac{1}{18}.10^6\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

\(\rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{36}.10^6\left(mol\right)\) < lý thuyết >

\(\rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{36}.10^6:60\%=\dfrac{5}{108}.10^6\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{boxit}=\dfrac{5}{108}.10^6:85\%=\dfrac{25}{459}.10^6\left(g\right)\)\(\approx54466\) (tấn)

PTHH: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{1500}{27}=\dfrac{500}{9}\left(kmol\right)\) \(\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{250}{9}\left(kmol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al_2O_3\left(lýthuyết\right)}=\dfrac{\dfrac{250}{9}}{60\%}=\dfrac{1250}{27}\left(kmol\right)\) \(\Rightarrow m_{Al_2O_3\left(lýthuyết\right)}=\dfrac{1250}{27}\cdot102=\dfrac{42500}{9}\left(kg\right)\)

\(\Rightarrow m_{quặng}=\dfrac{\dfrac{42500}{9}}{85\%}=\dfrac{50000}{9}\left(kg\right)\approx5,56\left(tấn\right)\)