$n_{CuCl_2} = \dfrac{13,6}{136} = 0,1(mol)$
$C_{M_{CuCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$m_{dd\ CuCl_2} = D.V = 1,12.500 = 560(gam)$
$C\%_{CuCl_2} = \dfrac{13,6}{560}.100\% = 2,42\%$

n Cucl2=13,6\135=0,1 mol

m dd=1,12.500=560g

c%=13,6\560+13.6 .100=2,37%

Cm=0,1\0,5=0,2M

 SO3 + H2O -> H2SO4

0,2------------------0,2

n SO3=0,2 mol

=>C%=\(\dfrac{0,2.98}{144+0,2.80}100\)=12,25%

Vdd=\(\dfrac{144+0,2.80}{1,25}\)=128ml

=>CMH2SO4=\(\dfrac{0,2}{0,128}\)=1,5625M

Đổi d=1.25g/ml=1250g/l
-->C_M=\(\dfrac{19,6\%.1250}{98}\)=2,5M

Giải:

a) Số mol Fe là:

nFe = m/M = 11,2/56 = 0,2 (mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑

---------0,2------0,2-------0,2------0,2--

Nồng độ mol của H2SO4 đã dùng là:

C_MH2SO4 = n/V = 0,2/0,15 = \(\dfrac{4}{3}\left(M\right)\)

b) Thể tích H2 ở đktc là:

VH2 = 22,4.n = 22,4.0,2 = 4,48 (l)

c) Cần thêm điều kiện: Sau phản ứng, thể tích không đổi.

Nồng độ mol dd sau phản ứng là:

C_MFeSO4 = n/V = 0,2/0,15 = \(\dfrac{4}{3}\left(M\right)\)

Khối lượng dd sau phản ứng là:

mddspư = mFe + mddH2SO4 - mH2 = 11,2 + 156 - 3,6 = 163,6 (g)

Nồng độ phần trăm dd sau phản ứng là:

C%FeSO4 = (mct/mddspư).100 = (30,4/163,6).100 ≃ 18,58 %

Vậy ...

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

         0,2--->0,2--------->0,2------>0,2

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{20\%}=98\left(g\right)\\ \rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98}{1,14}=86\left(ml\right)=0,086\left(l\right)\\ \rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,086}=2,33M\)

n_FeO = 0,15 mol

FeO + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂O

0,15.....0,3..........0,15.......0,15

\(\Rightarrow\) m_HCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g)

\(\Rightarrow\) C%_HCl = \(\dfrac{10,95.100\%}{100}\) = 10,95%

\(\Rightarrow\) C%_{muối sau phản ứng} = \(\dfrac{19,05.100\%}{100}\) = 19,05%

\(\)

Bài 1:

n_{H2SO4 bđ} = 0,5 . 0,2 = 0,1 mol

n_H2 = \(\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

Pt: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

............0,08 mol<-0,08 mol<-0,08 mol

Theo pt: n_{H2SO4 pứ} = n_H2 = 0,08 mol < 0,1 mol

=> HCl dư

C_{M H2SO4 dư} = \(\dfrac{\left(0,1-0,08\right)}{0,2}=0,1M\)

C_{M ZnSO4} = \(\dfrac{0,08}{0,2}=0,4M\)

Bài 2:

n_CuO = \(\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)

m_H2SO4 = \(\dfrac{150\times32,666}{100}=49\left(g\right)\)

n_H2SO4 = \(\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Pt: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

0,04 mol->0,04 mol->0,04 mol

Xét tỉ lệ mol giữa CuO và H2SO4:

\(\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,5}{1}\)

Vậy H2SO4 dư

m_{H2SO4 dư} = (0,5 - 0,04) . 98 = 45,08 (g)

m_CuSO4 = 0,04 . 160 = 6,4 (g)

mdd sau pứ = mCuO + mdd H2SO4 = 3,2 + 150 = 153,2 (g)

C% dd CuSO4 = \(\dfrac{6,4}{153,2}.100\%=4,177\%\)

C% dd H2SO4 dư = \(\dfrac{45,08}{153,2}.100\%=29,425\%\)