a)

\(n_{CuCl_2}=0,1.1,5=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuCl₂ + Ca(OH)₂ --> Cu(OH)₂ + CaCl₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,3}{1}\) => CuCl₂ hết, Ca(OH)₂ dư

PTHH: CuCl₂ + Ca(OH)₂ --> Cu(OH)₂\(\downarrow\) + CaCl₂

_____0,15---->0,15-------->0,15---------->0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(Ca\left(OH\right)_2dư\right)}=\dfrac{0,3-0,15}{0,1+0,3}=0,375M\\C_{M\left(CaCl_2\right)}=\dfrac{0,15}{0,1+0,3}=0,375M\end{matrix}\right.\)

b) Khối lượng giảm = khối lượng H₂O sinh ra

\(n_{H_2O}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Cu(OH)₂ --t^o--> CuO + H₂O

_____0,05<-----------0,05<----0,05

=> m_Cu(OH)2 = (0,15-0,05).98 = 9,8 (g)

=> m_CuO = 0,05.80 = 4(g)

c) \(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(n_{SO_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,15.80}{100}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: Ca(OH)₂ + SO₂ --> CaSO₃\(\downarrow\) + H₂O

_____________0,12------>0,12

=> m_CaSO3 = 0,12.120 = 14,4(g)

nMgCL2=0.2(mol)

nKOH=0.3(mol)

MgCL2+2KOH->Mg(OH)2+2KCl

0.2 0.3

->MgCl dư

nMg(OH)2=0.15(mol)CM=0.6(M)

nKCl=0.3(mol)CM=1.2(M)

nMgCl dư=0.2-0.3:2=0.05(mol)CM=0.2(M)

n_BaCl2= 0,1 (mol)

n_H2SO4 = 0,2327 (mol)

BaCl₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄ \(\downarrow\) + 2HCl

bđ 0,1 0,2327 }

pư 0,1 \(\rightarrow\) 0,1 \(\rightarrow\) 0,1 \(\rightarrow\) 0,2 } (mol)

spư 0 0,1327 0,1 0,2 }

m_BaSO4 = 0,1 . 233 = 23,3 (g)

mdd(sau pư)= 400 + 1,14 . 100 - 23,3 =490,7 (g)

C%_(H2SO4)=\(\frac{0,1327.98}{490,7}\) . 100% = 2,65%

C% (HCl) =\(\frac{0,2.36,5}{490,7}\) . 100% = 1,49%

\(n_{K_2CO_3}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{CaCl_2}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)

\(K_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3+2KCl\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.05}{1}>\dfrac{0.01}{1}\) \(\Rightarrow K_2CO_3dư\)

\(n_{CaCO_3}=n_{CaCl_2}=0.01\left(mol\right)\)

\(m=0.01\cdot100=1\left(g\right)\)

\(b.\)

Các chất có trong dung dịch : 

\(K_2CO_3\left(dư\right):0.04\left(mol\right),KCl:0.02\left(mol\right)\)

\(V=0.1+0.1=0.2\left(l\right)\)

\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.04\cdot2+0.02}{0.2}=0.5\left(M\right)\)

\(\left[CO_3^{2-}\right]=\dfrac{0.04}{0.2}=0.2\left(M\right)\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.02}{0.2}=0.1\left(M\right)\)

Đáp án:

 m = 1 gam

CMK+=0,5MCMCl−=0,1MCMCO2−3=0,2MCMK+=0,5MCMCl−=0,1MCMCO32−=0,2M

Giải thích các bước giải:

nK2CO3=0,05nK2CO3=0,05 mol

→nK+=0,05.2=0,1mol,nCO2−3=0,05mol→nK+=0,05.2=0,1mol,nCO32−=0,05mol

nCaCl2=0,01nCaCl2=0,01 mol

→nCa2+=0

mBaCl2 = 400.5,2% = 20,8g 
mH2SO4 = 100.1,14.20% = 22,8g 

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 
208...... 98........... 233........ 2.36,5g 
20,8..... 22,8......... 

20,8/208 < 22,8/98 => BaCl2 phản ứng hết và H2SO4 còn dư 
=> mBaSO4 = 20,8.233/208 = 23,3g 
=> mHCl = 20,8.2.36,5/208 = 7,3g 
=> mH2SO4 (dư) = 22,8 - 20,8.98/208 = 13g 

mdd (trước ph.ư) = 400 + 100.1,14 = 514g 
mdd (sau ph.ư) = 514 - 23,3 = 490,7g 

=> C%HCl = 7,3/490,7 = 1,49% 
=> C%H2SO4 (dư) = 13/490,7 = 2,65% 

nbacl2= 400*5,2/(100*208)=0,1 mol

mdd h2so4= 100*1,14=114g

nh2so4=114*20/(100*98)=57/245 mol

bacl2+ h2so4-> baso4+ 2hcl

thấy 0,1< 57/245

=> sau pư bacl2 hết, h2so4 còn dư

nh2so4 dư=57/245-0,1=13/98

n baso4= nbacl2= 0,1 mol

=> mbaso4= 0,1*233=23,3g

mdd sau pư=400+114-23,3=490,7g

C% h2so4 dư=13/98*98*100/490,7=2,65%

C% hcl=0,1*2*36,5*100/490,7=1,49%

\(Na_2CO_3+CaCl_2\rightarrow2NaCl+CaCO_3\left(1\right)\)

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{50}{1000}.0,2=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{CaCl_2}=\dfrac{100}{1000}.0,15=0,015\left(mol\right)\)

Theo (1), ta có:

\(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,015}{1}\)\(\Rightarrow Na_2CO_3\) hết, \(CaCl_2\) dư, vậy tính kết tủa theo Na₂CO₃.

\(n_{CaCO_3}=n_{Na_2CO_3}=0,01\left(mol\right)\)

Khối lượng kết tủa: \(m_{CaCO_3}=0,01.100=1\left(g\right)\)

\(Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaCO_3\left(2\right)\)

Theo đề cho thì khối lượng kết tủa BaCO₃ bằng khối lượng kết tủa CaCO₃ bằng 1(g)

\(\Rightarrow n_{BaCl_2}=n_{BaCO_3}=\dfrac{1}{197}\left(mol\right)\)

\(a=C_{M\left(BaCl_2\right)}=\dfrac{\dfrac{1}{197}}{\dfrac{100}{1000}}\approx0,05\left(M\right)\)

100ml = 0,1l

150ml = 0,15l
\(n_{Ba\left(NO3\right)2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=1.0,15=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HNO_3|\)

              1                1               1                2

           0,2             0,15           0,15

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\)

                ⇒ Ba(NO₃)₂ dư , H₂SO₄ phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂SO₄

\(n_{BaSO4}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaSO4}=0,15.233=34,95\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt