CuO +2HCl= CuCl2 +H2O 
ZnO+2HCl= ZnCl2 +H2O 
gọi x,y là mol của CuO, ZnO 
80x + 81y = 12.1 
2x+2y = 0.3 
=> x=0.05 , y=0.1 => mCuO= 4 %CuO=4/12.1 m ZnO=8.1 =>%ZnO=8.1/12.1 
nH2SO4=1/2nHCl=0.3/2 =0.15 
mH2SO4=0.15x98=14.7g => mddH2SO4=14.7/20%=73.5g

nếu bn đoạn trên bn hiểu rồi thì thôi nhe

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\80x+80y=12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}y=0,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}y=0,1\\x=0,05\end{matrix}\right.\)

Giống như giải hệ phương trình thôi bn

a,\(n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:       x          2x

PTHH: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Mol:       y          2y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right);m_{ZnO}=12,1-4=8,1\left(g\right)\)

c,

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mol:      0,05        0,05

PTHH: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Mol:      0,1         0,1

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,05+0,1\right).98.100}{20}=73,5\left(g\right)\)

a, \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 80x + 160y = 32 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuCl_2}=n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 135x + 325y = 59,5 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{CuO}+6n_{Fe_2O_3}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{1}{0,5}=2\left(l\right)\)

Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

           1         2              1           1

           a         2a

         \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\) 

              1             6             2               3

             b              6b

Gọi a là số mol của CuO

      b là số mol của Fe₂O₃

   \(m_{CuO}+m_{Fe2O3}=24\left(g\right)\)  

⇒ \(n_{CuO}.M_{CuO}+n_{Fe2O3}.M_{Fe2O3}=24g\)

          ⇒ 80a + 160b = 24g (1)

Ta có : \(m_{Ct}=\dfrac{25.116,8}{100}=29,2\left(g\right)\)

            \(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

               ⇒ 2a + 6b = 0,8(2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình : 

                    80a + 260b = 24

                      2a + 6b = 0,4

                    ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

                \(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

                \(m_{Fe2O3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

                ⁰/₀CuO =  \(\dfrac{8.100}{24}=33,33\)⁰/₀

                ⁰/₀Fe₂O₃ = \(\dfrac{16.100}{24}=66,67\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Đổi 300ml = 0,3 lít

Ta có: \(n_{HCl}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

a. PTHH: 

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O (1)

ZnO + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂O (2)

b. Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và ZnO

Theo PT₍₁₎: \(n_{HCl}=2.n_{CuO}=2x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{HCl}=2.n_{ZnO}=2y\left(mol\right)\)

=> 2x + 2y = 0,6 (*)

Theo đề, ta có: 80x + 81y = 24,2 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+2y=0,6\\80x+81y=24,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{CuO}}=\dfrac{8}{24,2}.100\%=33,06\%\)

\(\%_{m_{Zn}}=100\%-33,06\%=66,94\%\)

c. PTHH:

CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂O (3)

ZnO + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂O (4)

Theo PT₍₃₎: \(n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT₍₄₎: \(n_{H_2SO_4}=n_{ZnO}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{29,4}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=20\%\)

=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=147\left(g\right)\)

\(a)n_{HCl}=0,1.3=0,3mol\\ n_{CuO}=a;n_{ZnO}=b\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\left[{}\begin{matrix}80a+81b=12,1\\2a+2b=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,05;b=0,1\\ \%m_{CuO}=\dfrac{80.0,05}{12,1}\cdot100=33,06\%\\ \%m_{ZnO}=100-33,06=66,94\%\\ b)ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O \\ n_{H_2SO_4}=0,05+0,1=0,15mol\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{20}\cdot100=73,5g\)

\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

a)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

x------->2x

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

y--------->6y

Có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}2x+6y=0,5\\80x+160y=16\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\\ m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8\left(g\right)\)

b

\(\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80.100\%}{16}=50\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,05.160.100\%}{16}=50\%\)

\(a.Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ b.n_{H_2SO_4}=0,22.1,25=0,275mol\\ n_{Fe_2O_3}=a;n_{CuO}=b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}3a+b=0,275\\160a+80b=16\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,075;b=0,05\\ \%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,075.160}{16}\cdot100=75\%\\ \%m_{CuO}=100-75=25\%\)